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1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO - QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
 – Prof. Carlão
Leis ponderais,
 determinação de fórmulas e 
cálculos 
químicos (massa atômica, mol, massa molar, calculo estequiométrico, etc.)
Questão 01) 
Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
a)	Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
b)	Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos.
Dados: massas molares (g mol–1):
mercúrio (Hg) ... 200
enxofre (S) ........ 32
Questão 02) 
Uma experiência foi realizada, usando-se carbonato de cálcio (CaCO3) em pó e solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Partiu-se de uma massa inicial de CaCO3 e HCl em um frasco. Após a reação, mediu-se a massa final do frasco fechado e, em seguida, mediu-se a massa final do frasco aberto. Os resultados são mostrados na tabela:
Analisando-se os resultados, pode-se inferir que
a)	não ocorreu a conservação da massa nos sistemas estudados.
b)	houve uma perda de massa igual a 0,18g, no experimento 1.
c)	houve ganho de massa no frasco aberto, no experimento 3.
d)	não ocorreu reação química em nenhum dos frascos fechados.
Questão 03) 
Leia o texto.
“ Tudo que você vê faz parte de um delicado equilíbrio;como rei, você precisa entender esse equilíbrio a respeitar todas as criaturas, desde a formiguinha até o maior dos antílopes.
 Mas, pais, nós não comemos os antílopes?
 Sim, Simba, mas deixe-me explicar: quando morremos nossos corpos tornam-se grama e o antílope come a grama. E, assim, estamos todos conectados pelo grande ciclo da vida.”
O REI LEÃO. Walt Disney Productions, 1994.
Considerando o texto
a)	explique como animais e vegetais incorporam e eliminam carbono; 
b)	explique, à luz da lei de Lavoisier, por que “estamos todos conectados”. 
Questão 04) 
Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma.
Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa.
Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura abaixo.
Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas:
- pratos A e C: carvão;
- pratos B e D: esponja de aço.
A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio nos pratos das balanças.
Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos:
a)	A e D
b)	B e C
c)	C e A
d)	D e B
Questão 05) 	
Com o objetivo de se estudar a combustão de etanol, C 2H5OH , e de palha de aço, representada simplificadamente como Fe , foram realizados dois experimentos:
Experimento I - Uma certa quantidade de etanol foi colocada em uma lamparina, que, em seguida, foi pesada. Após a queima parcial do álcool, pesou-se novamente o sistema (lamparina + álcool).
Experimento II - Uma certa quantidade de palha de aço foi colocada em um cadinho de porcelana, o qual, em seguida, foi pesado. Após a queima da palha de aço, pesou-se novamente o sistema (cadinho + palha de aço queimada). 
Com base nos resultados desses dois experimentos, faça o que se pede.
a)	ESCREVA as equações químicas balanceadas das reações de combustão completa de cada sistema.
b)	INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento I, ficou menor, igual ou maior que a massa
inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de conservação da massa (lei de Lavoisier).
c)	INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento II, ficou menor, igual ou maior que a massa inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de conservação da massa (lei de Lavoisier).
Questão 06) 	
Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a comunicação entre pessoas à distância é algo quase que "banalizado". No entanto, nem sempre foi assim. Por exemplo, algumas tribos de índios norteamericanas utilizavam códigos com fumaça produzida pela queima de madeira para se comunicarem à distância. A fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela incide.
Pesar a fumaça é difícil, porém, "para se determinar a massa de fumaça formada na queima de uma certa quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas da massa inicial de madeira". Você concorda com a afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e justifique. 
Questão 07) 	
Os elementos magnésio(Mg) e bromo(Br) combinam-se diretamente para formar o composto brometo de magnésio. Em um experimento 5,80 gramas de Mg foram misturados com 35,0 gramas de Br e, após a reação, encontrou-se que, embora todo o Br tenha reagido, 0,50 gramas de Mg permaneceram em excesso. A composição percentual do brometo de magnésio, em massa, é:
a)	13,2% de Mg e 86,8% de Br;
b)	86,8% de Mg e 13,2% de Br;
c)	42,8% de Mg e 57,2% de Br;
d)	40,0% de Mg e 60,0% de Br;
e)	57,2% de Mg e 42,8% de Br.
Questão 08) 
O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua fonte natural comercial é a bauxita (Al2O3.xH2O) e, para a transformação desse minério no metal (Al0), utiliza-se um método eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza como fundente a criolita. A adição de criolita faz com que a temperatura de fusão baixe de 2050°C para 950°C, reduzindo significativamente o consumo de energia. A criolita é uma substância composta por 32,86% de Na, 12,86% de Al e 54,29% de F, sua massa molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular? Dados: MA(Na)=23u;MA(Al)=27u;MA(F)=19u.
a)	Na1Al2F6.
b)	Na2AlF5.
c)	Na3Al2F4.
d)	Na2Al3F5.
e)	Na3AlF6.
Questão 09) 	
Lindano, usado como um inseticida, tem composição percentual em massa de 24,78% de carbono, 2,08% de hidrogênio e 73,14% de cloro, e massa molar igual a 290,85 g-mol–1. Dadas as massas atômicas dos elementos: C = 12, H = 1 e Cl = 35,5, a fórmula molecular do lindano é: 
a)	C4H5Cl2
b)	C5H7Cl6
c)	C6H5Cl6
d)	C6H6Cl2
e)	C6H6Cl6
Questão 10) 	
Para se temperar saladas , as donas de casa usam limão ou vinagre, pois frutas cítricas, como o limão, possuem , entre outros componentes, o ácido cítrico, enquanto que, no vinagre, o componente principal é o ácido acético.
Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e sua análise elementar (composição percentual em massa, é 37,5% C, 4,2% H e 58,3% O), pergunta-se:
Qual é a fórmula molecular do ácido cítrico?
Questão 11) 	
A pirita de ferro, conhecida como “ouro dos trouxas”, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de Fe e 53,33% de S. Sabe-se também que 0,01 mol de pirita tem massa correspondente a 1,20g. A fórmula que corresponde à pirita é:
Dados: Fe = 56u; S = 32u
a)	FeS2
b)	FeS
c)	Fe2S
d)	Fe2S3
e)	Fe3S
Questão 12) 	
Dois óxidos de enxofre foram analisados separadamente, revelando as seguintes porcentagens:
% em enxofre	% em oxigênio
Óxido I 40 60
Óxido II 	 50 50
dentifique a alternativa que apresenta as fórmulas mínimas dos óxidosI e II, respectivamente:
(Dados: S = 32 g; O = 16 g)
a)	SO2; S2O3
b)	SO2; SO3
c)	SO3; SO2
d)	S2O3; SO2
e)	SO2: S2O5
Questão 13) 	
Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00g, existem 3,38g de fósforo. No segundo, para 10,00g de massa total, existem 4,36g de fósforo. A partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os compostos.
Questão 14) 
Há um ditado que diz “A diferença entre o remédio e o veneno está na dose”. Evidências científicas estão confirmando o ditado. Em pequenas doses, venenos letais podem ter efeitos terapêuticos. Por exemplo, em pequenas quantidades, a exposição à dioxina e à radiação podem reduzir o risco de câncer. O óxido arsenioso (poluente) ajudaria no tratamento de um tipo raro de leucemia.
Sobre o óxido arsenioso, pode-se afirmar que:
a)	é um óxido básico;
b)	é um óxido neutro;
c)	seu percentual de As é de 75,76%;
d)	a reação de um mol desse óxido com um mol de água origina o ácido arsênico;
e)	a reação de um mol desse óxido com dois mols de água origina o H4AsO4.
Questão 15) 
Aproximações estatísticas apontam que sempre que um copo de vidro é levado à boca, a língua humana consegue retirar oito unidades básicas de silício. Considerando que esta unidade básica seja o SiO2 e que por dia uma pessoa leve à boca um mesmo copo de vidro 100 vezes, calcule o tempo aproximado necessário para que todo o copo seja “desmontado”. Considere que o copo seja formado apenas por SiO2 e sua massa seja de 180 g.
 (Si=28 g/mol; O=16 g/mol)
a)	6,02 x 1023 dias
b)	7,52 x 1020 dias
c)	2,25 x 1023 dias
d)	7,52 x 1021 dias
e)	2,25 x 1021 dias
Questão 16) 
O átomo do elemento químico cálcio (Ca), de número atômico 20, é encontrado na natureza como uma mistura de 6 isótopos, nas seguintes abundâncias relativas (%):
De acordo com a tabela mostrada e as propriedades dos isótopos, é INCORRETO afirmar que
a)	a abundância relativa de amostras naturais diferentes é a mesma.
b)	o número de nêutrons de todos os isótopos do Ca é igual a 22.
c)	o isótopo 48 do átomo de cálcio possui o maior número de massa.
d)	o núcleo do isótopo 40 é o que apresenta a maior estabilidade.
Questão 17) 
As considerações a seguir são referentes aos isótopos do ferro representados na tabela abaixo.
I.	A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58.
II.	Nesses isótopos o número de prótons é constante.
III.	Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.
Está correto o que se afirma em
a)	I, somente.
b)	II, somente.
c)	III, somente.
d)	II e III, somente.
e)	I, II e III.
Questão 18) 
Com base na tabela acima, que relaciona as massas de 3 mol de alguns gases, assinale a alternativa correta.
a)	Se a massa da molécula de O2 é oito vezes maior que a da molécula do gás nobre hélio, então esta terá massa igual a 256 g.
b)	A relação entre as massas de 200 moléculas de SO3 e de 50 moléculas de O2 é igual a 4.
c)	O volume ocupado por 240 g de SO3 é maior que o ocupado por 144 g de O3, se ambos forem medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura.
d)	O número de moléculas em 144 g de O3 é uma vez e meia maior que o número de moléculas em 96 g de O2.
e)	Se para a massa relativa da molécula de metano (CH4) atribuir-se o valor 5, então a massa relativa da molécula de SO3 será igual a 25.
Questão 19) 	
Analise as afirmações em relação a 2 moléculas de ácido ascórbico (vitamina C) C6H8O8.
I.	Contém 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 8 átomos de oxigênio.
II.	Contém 12 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 16 átomos de oxigênio.
III.	Sua massa corresponde a 208g.
É(são) correta(s):
a)	apenas III.				
b)	apenas I.				
c)	apenas II.								
d)	I e II.
e)	I e III.
Questão 20) 	
Abaixo estão representados um cubo do metal alumínio e um cubo do metal ouro, ambos com um volume de 1,0 cm3.
 		 Al 	 Au
A 25 oC, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ouro é 18,9 g/cm3. De acordo com estas informações e as massas atômicas encontradas na tabela periódica, pode-se afirmar que:
a)	no cubo de ouro existem aproximadamente 1,9 x 1023 átomos.
b)	no cubo de alumínio existem aproximadamente 2,7 x 1023 átomos.
c)	o número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos.
d)	no cubo de ouro existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de alumínio.
e)	no cubo de alumínio existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de ouro.
Questão 21) 
A butadiona (C4H6O2) é uma substância orgânica líquida, amarela, volátil, com cheiro de queijo e utilizada na fabricação da manteiga. Quando se usa 4,3 g dessa substância na preparação da manteiga, quantos átomos de carbono estão sendo adicionados? 
Dados: Massas molares em g . mol−1: C = 12; H = 1; O = 16. Constante de Avogadro = 6 1023 mol−1.
a) 1,2 1023átomos
b) 12 átomos
c) 12 1023 átomos
d) 6 1022 átomos
e) 6 1023 átomos
Questão 22) 
Suplementos alimentares, muito utilizados atualmente, podem trazer grandes benefícios à saúde, mas se utilizados sem limites e sem a orientação de um especialista, podem ser prejudiciais. “Ferro” é o nome de um suplemento mineral comercializado em frascos de 50 cápsulas com 14 mg de ferro cada. Dada a constante de Avogadro 6,01023 mol–1, a quantidade total de átomos de ferro, massa molar 56 g/mol, presente nas cápsulas de um frasco do suplemento alimentar “Ferro” é igual a
a)	7,5 1024.
b)	7,5 1021.
c)	2,4 1024.
d)	1,5 1023.
e)	1,5 1020.
Questão 23) 
O silício (Si) é utilizado para a produção de ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria cerâmica, e como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos, tendo sido preparado pela primeira vez por Jöns Jacob Berzelius, em 1823. Um chip de silício, usado em um circuito integrado de computador pesando 5,68 mg, apresenta: 
Dados: massa atômica do silício = 28,09. 
a)	0,21 1020 átomos. 
b)	1,02 1020 átomos. 
c)	1,21 1020 átomos. 
d)	2,01 1020 átomos. 
e)	2,21 1020 átomos. 
Questão 24) 
A cafeína, C8H10N4O2, é um estimulante encontrado no chá e no café. Altas doses de cafeína excitam, demasiadamente, o sistema nervoso central, podendo ser letal. Para o homem, a dose letal é, em média, 10 gramas.
Dado: Número de Avogrado = 6,021023 partículas/mol.
Nesse caso, o número de átomos de nitrogênio presente na dose letal desse composto é
a)	0,311023 
b)	1,241023 
c)	1,2410–23 
d)	1,24
Questão 25) 
Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos ingerindo aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 1023 mol−1.
a)	2,0 1024 átomos de oxigênio. 
b)	4,0 1024 átomos de hidrogênio.
c)	2,0 1023 moléculas de água.
d)	25 mol de átomos.
e)	42 mol de átomos.
Questão 26) 
herbicida muito tóxico que produz efeitos congênitos, câncer, danos ao fígado, supressão do sistema imunológico e até a morte. A dose letal desse composto foi determinada em cobaias e é igual a 6,0x10-7g/kg. 
A dose letal para um indivíduo de 60 kg é alcançada quando o número de mols do herbicida presente no seu organismo corresponde, aproximadamente a:
a)	6,7x1016 ;
b)	5,4x108 ;
c)	8,9x106 ;
d)	6,0x10-7 ;
e)	1,1x10-7 .
Questão 27) 
Contribuindo para o aumento dos índices de poluição atmosférica, os motores do ciclo diesel lançam no ar que respiramos diversos gases tóxicos, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. A análise de uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel mostrou que ela continha 0,5 mols de dióxido de enxofre e 3,0 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente aosgases citados é igual a
(Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; O = 16; S = 32)
a)	12,8.
b)	14,4.
c)	24,4.
d)	40,4.
e)	46,0.
Questão 28) 
Macro-elementos essenciais, tais como Ca, P, Na, Mg e K, são aqueles que o organismo necessita em quantidades iguais ou superiores a 100 mg por dia.
A quantidade mínima em mol de átomos de cálcio e de fósforo recomendada para um indivíduo consumir é, aproximada e respectivamente,
a)	4,0 e 3,1.
b)	2,5 e 3,2.
c)	0,40 e 0,31
d)	2,5 x 10–3 e 3,2 x 10–3.
e)	2,5 x 10–3 e 2,6 x 10–3.
Questão 29) 
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação
2 Se + Sn SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
a)	2 : 1
b)	3 : 2
c)	4 : 3
d)	2 : 3
e)	1 : 2
Questão 30) 
A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol-1) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g.mol-1) gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar 143,4 g.mol-1) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte equação química:
AgNO3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3(aq)
Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1.	A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido.
2.	A massa molar do NaNO3 é 85 g.mol-1.
3.	Para reagir completamente com 117 g de NaC, serão necessários 339,8 g de AgNO3.
4.	O NaNO3 formado é insolúvel.
5.	O AgCl é classificado como um sal.
 São verdadeiras somente as afirmativas:
a)	1 e 2.
b)	2, 3 e 4.
c)	3, 4 e 5.
d)	1, 2, 3 e 5.
e)	1 e 5.
Questão 31) 
Para eliminar o dióxido de carbono, CO2, da atmosfera das naves espaciais são utilizados recipientes com hidróxido de lítio, LiOH, adaptados à ventilação. A equação da reação entre essas substâncias está representada a seguir:
CO2 (g) + 2LiOH (s) Li2CO3 (s) + H2O (l)
Considerando uma massa de LiOH de 100,0 g, o número de moléculas de CO2 (g) que pode ser eliminado da atmosfera das naves é de, aproximadamente,
Dado: Constante de Avogadro = 6,01023 mol–1 
a)	1,31024.
b)	6,21024.
c)	3,01023.
d)	1,51022.
e)	4,31021.
Questão 32) 
Um produto irritante para os olhos, encontrado na poluição atmosférica, é o formol (HCHO), que pode ser obtido pela reação química do ozônio com o etileno (C2H4), representada abaixo.
O3(g) + C2H4(g) HCHO(g) + CO2(g) + H2(g)
(NUNES, F. M. N. N.; PEREIRA, P. A. P.; ANDRADE, J. B. Reações de ozonólise de olefinas em fase gasosa. 
Química Nova, v. 23, n. 6, p. 794-804, 2000 – Texto adaptado.)
Em um tanque contendo ozônio, a massa de etileno necessária para produzir 12 kg de formol é
a)	12 kg.
b)	11,2 kg.
c)	13,4 kg.
d)	15,5 kg.
e)	10,2 kg.
Questão 33) 
O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação abaixo.
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H2 (g).
a)	2,7 g de NH3 (g)
b)	45,3 mols de NH3 (g)
c)	2,7 mols de NH3 (g)
d)	1,34 mols de NH3 (g)
e)	22,8 mols de NH3 (g)
Questão 34) 
Antigamente, na construção das estradas de ferro, o processo de soldagem dos trilhos era realizado pela reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, de acordo com a equação química (não balanceada) representada abaixo.
Al (s) + Fe2O3 (s) Al2O3 (s) + Fe (l)
O processo de soldagem é possível, pois essa reação libera tanto calor, que o ferro produzido é imediatamente fundido. Supondo-se que, para a soldagem de dois trilhos, sejam necessários 4 mol de ferro e que todos os reagentes sejam consumidos, a massa de óxido de ferro III gasta nesse processo seria de
a)	159,6 mg.
b)	858,1 kg.
c)	319,2 g.
d)	429,1 kg.
e)	214,5 g.
Questão 35) 
Diariamente, são utilizados na fotossíntese 1016 kJ de energia solar. A reação da fotossíntese, que consome aproximadamente 3 103 kJ por mol de glicose produzida, pode ser representada pela equação química não balanceada abaixo.
CO2(g) + H2O(ℓ) C6H12O6(aq) + O2(g)
A quantidade aproximada (em toneladas) de dióxido de carbono que pode ser retirada da atmosfera, por dia, através da fotossíntese, é
a)	80,0 107.
b)	78,2 107.
c)	70,0 105.
d)	88,0 107.
e)	68,0 105.
Questão 36) 
Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.
Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é
a)	8 g.
b)	16 g.
c)	17 g.
d)	32 g.
Questão 37) 	
Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a)	2.107 mol
b)	1.361 mol
c)	95,4 mol
d)	954,3 mol
e)	620 mol 
Questão 38) 
Um produto farmacêutico com propriedades antiácidas pode ser preparado à base de hidróxido de alumínio. Esse produto é usado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, de acordo com a reação de equação não balanceada:
Se bebermos 3,90 g de hidróxido de alumínio, o número de mols do ácido clorídrico, neutralizado no estômago, é igual a:
a)	0,30
b)	0,15
c)	0,10
d)	0,05
TEXTO: 1 - Comum à questão: 39
ARMAS QUÍMICAS
Em várias épocas da história, algumas substâncias químicas reforçaram o arsenal das armas físicas de impacto para fins militares. O uso dessas substâncias de guerra se concretizou de fato na 1ª Guerra Mundial (1914 - 1918), determinando a morte de cerca de 100.000 pessoas, entre civis e militares. O uso mais recente de armas químicas foi comprovado na Guerra Irã - Iraque (22/09/1980 - 20/08/1988). Após séculos de aplicação, somente em 1989 deu-se inicio a tratados internacionais de banimento das armas químicas.
Uma forma moderna de aplicação dessas armas consiste nas chamadas armas binárias; em que duas substâncias, não tóxicas, precursoras do produto final entram em contato e reagem formando o composto tóxico. Entre estes produtos destacam-se o “sarin” e o “soman”.
Sabe-se que a dose letal de uma substância (DL50) provoca a morte de 50 % dos animais testados e que a volatilidade é uma medida da quantidade do material que pode ser reduzido a gás ou vapor.
Tabela 1 - Algumas propriedades de substâncias utilizadas como armas químicas
Questão 39) 
O Japão sofreu seu pior ataque terrorista em 1995, quando membros da seita Aum Shinrikyo liberaram gás “sarin” no metrô de Tóquio. Supondo que um dos vagões do metrô atacado tem a forma de um paralelepípedo com um volume de 70 m3, qual a menor quantidade de matéria (em mols) e quantas granadas carregadas de gás “sarin” foram necessárias para tornar letal a atmosfera no interior deste vagão, de acordo com os valores de DL50 da Tabela 1. Suponha que cada granada pode carregar 100 g deste gás.
a)	5x10–5 mols e cinco granadas
b)	5x10–2 mols e uma granada
c)	5x10–10 mols e três granadas
d)	5x102 mols e duas granadas
e)	5x10–20 mols e vinte granadas
TEXTO: 2 - Comum à questão: 40
 
 
Atenção: Considere o AAS (ácido acetilsalicílico) cuja fórmula estrutural é
Questão 40) 
Um comprimido de “AAS Tamponado” contém 0,325g de ingrediente ativo. Os demais constituintes podem ser MgCO3, Mg(OH2), Al(OH)3 e glicinato de alumínio. Uma pessoa, pesando 72 kg, que acaba de ingerir um comprimido desse AAS, que quantidade em mols de substância ativa absorverá porkg de seu peso?
a)	1,0 x 10–5 mol
b)	1,5 x 10–5 mol
c)	2,0 x 10–5 mol
d)	2,5 x 10–5 mol
e)	3,0 x 10–5 mol
TEXTO: 3 - Comum à questão: 41
 Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se preparando para celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha uma boa festa depois dela. Embora esta prova se apresente como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão de 1 a 12 devem, necessariamente, ser respondidos.
Questão 41) 
Especialmente para as crianças, havia uma sala reservada com muitos brinquedos, guloseimas, um palhaço e um mágico. Como Rango também tinha problemas com açúcar, algumas vezes ele colocava pouco açúcar nas receitas. Ao experimentar a pipoca doce, uma das crianças logo berrou: “Tio Rango, essa pipoca tá com pouco açúcar!” Aquela observação intrigou Rango, que ficou ali pensando...
a) “Coloquei duas xícaras de milho na panela e, depois que ele estourou, juntei três colheres de açúcar para derreter e queimar um pouco. Se cada colher tem mais ou menos 20 gramas de açúcar, quantas moléculas de sacarose (C12H22O11) eu usei em uma panelada?”
b) “Eu também sei que parte desse açúcar, após caramelizar, se decompõe em água e carbono. Se 1% desse açúcar se decompõe dessa forma, quantos gramas de carbono se formaram em cada panelada?”
Dado: Constante de Avogadro = 6,02×1023 mol–1 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 42
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se em regiões de grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso, denominadas de pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o Brasil aumentará significativamente a produção de petróleo. Após a extração, o petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série de processos de purificação denominada de refino, em que o petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão separadas as diversas frações.
Questão 42) 
O gás natural, usado como combustível para automóveis, é a fração mais leve resultante do refino do petróleo. Esse gás é constituído principalmente de metano, CH4, cuja combustão completa ocorre conforme a equação:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(v)
De acordo com essa equação, se 8 g de metano reagirem com oxigênio, a quantidade de gás carbônico, CO2, liberada para a atmosfera será de:
a)	44 g 
b)	11 g 
c)	22 g 
d)	8 g 
e)	32 g
GABARITO: 
1) Gab: 
a)	No primeiro experimento, temos uma massa inicial de 5,0 + 1,0 = 6,0 g e uma massa final de 5,8 + 0,2 = 6,0 g.
No segundo experimento, temos uma massa inicial de 12,0 + 1,6 = 13,6 g e uma massa final de 11,6 + 2,0 = 13,6 g.
Em ambos os casos, nota-se que a massa dos sistemas permanece constante. Portanto, os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier).
Para verificar a lei das proporções definidas (Proust) devemos encontrar a proporção entre as massas dos reagentes:
1º experimento: 
2º experimento: 
Portanto, como obteve-se a mesma proporção nos dois experimentos, estes estão de acordo com a lei de Proust.
b)	Cálculo da proporção entre mercúrio e enxofre nos dois compostos citados:
Como nos dois experimentos obteve-se a proporção 6,25 (vide item a) entre as massas de mercúrio e enxofre, o composto formado, em ambos os casos, foi o HgS.
2) Gab: B
3) Gab:
a)	A incorporação de carbono se dá através da fotossíntese para plantas e algas, e através da alimentação para os animais. A eliminação de carbono nos animais ocorre, principalmente, através da respiração, além da excreção e perda de tecidos (pêlos e pele). Nas plantas, a eliminação de carbono ocorre quando há queda de matéria orgânica, como folhas, frutos, flores, galhos, e através da respiração.
b)	De acordo com a lei de Lavoisier, durante os processos químicos, os átomos não são criados nem destruídos – são apenas rearranjados; logo, ao se alimentar, os animais estão ingerindo carbono proveniente das plantas e de outros animais. Assim, o que ocorre é a transformação, constante, da matéria, nas diversas formas de vida.
4) Gab: A
5) Gab:
a) Experimento I: CH3CH2OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)
 Experimento II: 2Fe(s) + 3/2O2(g) Fe2O3(s)
b) Indicação: Menor
 Justificativa: Como o sistema é aberto, incorpora oxigênio do ar nos reagentes e os produtos, ambos gasosos, são 
 eliminados, contribuindo para a diminuição da massa.
c) Indicação: Maior
 Justificativa: Na queima da palha de aço há incorporação do oxigênio na produção do ácido.
6) Gab:
Não. De acordo com a Lei de Lavoisier, num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Neste caso o sistema está aberto e não se leva em conta a massa de oxigênio, presente no ar, que vai reagir com a madeira.
7) Gab: A
8) Gab: E
9) Gab: E
10) Gab: C6H8O7
11) Gab: A
12) Gab: B
13) Gab: P2O3 e P2O5
14) Gab: C
15) Gab: E
16) Gab: B
17) Gab: B
18) Gab: E
19) Gab: C
20) Gab: C
21) Gab: A
22) Gab: B
23) Gab: C
24) Gab: B
25) Gab: E
26) Gab: E
27) Gab: E
28) Gab: D
29) Gab: C
30) Gab: D
31) Gab: A
32) Gab: B
33) Gab: C
34) Gab: C
35) Gab: D
36) Gab: A
37) Gab: B
38) Gab: B
39) Gab: B
40) Gab: D
41) Gab: 
a)	1,06 x 1023 moléculas de sacarose
b)	
42) Gab: C