Lista V

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CARLA AZEVEDO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
Campus Universitário de Curitibanos 
Engenharia Florestal 
CNS 7214 - Química Analítica
O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural for determinado
pela precipitação do cátion como CaC₂O₄. O precipitado for filtrado, lavado e calcinado
em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do cadinho mais
CaO (56,077 g/mol) foi de 26,7134 g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g/mol) na
água natural em gramas por 100 mL de água.
26,7134-26,6002 = 0,1132 g massa CaO
CaO⁻ Ca²⁺ + O⁻
mCa = mCaO.MMCa 
 MMCaO
mCa = 0,1131.40,078
 56,077
mCa = 0,0808g de Ca em 200mL
0,081 200mL
x 100mL
0,0404g de Ca em 100mL
Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324 g em HCl
concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro(III) foi precipitado na
forma de óxido de ferro hidratado Fe₂O₃.xH₂O pela adição de NH₃. Após a filração e a
lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394 g de Fe₂O₃ puro
(159,69 g/mol). Calcule (a) a % de Fe (55,847 g/mol) e (b) a % de Fe₃O₄ (231,54 g/mol)
presentes na amostra.
 1,1324 0,5394g Fe b) Fe₃O₄ Fe₃
 2Fe₂ Fe₂O₃ 231,54 3.55,847
2.55,847 159,69 x 0,3772
 x 0,5394 x = 0,5212
 x = 0,3772g de Fe 1,1324 100%
 1,1324 100% 0,5212 x%
 0,3772 x x = 46,03% de Fe₃O₄
x = 33,32% de Fe
O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um
excesso de AgNO₃ resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem
de KCl na amostra.
0,2500 0,2912
KCl AgCl
74,55 143,32
 x 0,2912
x = 0,1518 g de KCl na amostra
0,2500 100%
0,1518 x%
x = 60,68% de KCl na mostra
Que massa de Cu(IO₃)₂ pode ser formada a partir de 0,500 g de CuSO₄.5H₂O?
Cu(IO₃)₂ CuSO₄
411,28 249,51
x 0,500
x = 0,824 g de Cu(IO₃)₂
O teor de piperazina em um material comercial impuro pode ser determinado pela
precipitação e pesagem de seu diacetato:
Em um experimento dissolvemos 0,3126 g de amostra em 25 mL de acetona e adicionamos 1 mL de ácido acético. Após 5 minutos, o precipitado foi filtrado, lavado com acetona e seco a 110°C, obtendo-se uma massa de 0,7121 g. Qual é a porcentagem em peso de piperazina no material comercial?
MM piperazina-------MM diacetato
86,136 ----------- 206,243
x ----------------- 0,7121
x = 0,2974
0,3126 ------ 100%
0,2974 ------ x
x = 95,1375%
0,05002 g de uma amostra de piperazina impura continha 71,29% de piperazina em peso. Quantos gramas de diacetato de piperazina serão formados quando esta amostra for analisada pela reação acima?
0,05002 ----- 100%
x ------------ 71,29%
x = 0,035659258g
86,136 ----------- 204,136
0,035659258 ------ x
x = 0,08450g
1,00 g de uma amostra desconhecida produziu 2,500 g de bis(dimetilglioximato) de
níquel(II) (288,91 g/mol). Determine a porcentagem em peso de Ni na amostra
desconhecida.
MM Ni-------MM bis de Ni
58,6934 ----------- 288,91
x ----------------- 2,500
x = 0,5079
1 ----------------100%
0,5079-------------- x
x = 50,79%
Na determinação gravimétrica de ferro em 0,6225 g de um minério, foi encontrado que
o minério contém 12,69% de Fe. Mais tarde, o químico descobriu que ele usou um filtro
comum ao invés do mais recomendável filtro livre de cinzas. Para corrigir o resultado
errôneo, ele aqueceu um outro filtro comum idêntico, provocando a formação de 0,0029
g de cinzas. Qual é a porcentagem real de ferro na amostra?
Um composto, pesando 5,714 mg, produziu por combustão 14,414 mg de CO2 e 2,529
mg de H2O. Determine a porcentagem em peso de C e de H na amostra.
18 ------ 2
2,529 --- x
x = 0,281mg de H
44 -------- 12
14,414 --- x
x = 3,93mg de C
Porcentagem:
5,714 ---- 100%
0,281 ----- x
x ≈ 4,92% de H.
5,714 ---- 100%
3,93 ------ x
x ≈ 68,78% de C
Escreva uma equação balanceada para a combustão do ácido benzóico, C6H5CO2H,
produzindo CO2 e H2O. Quantos miligramas de CO2 e de H2O serão produzidos pela
combustão de 4,635 g de ácido benzóico?
2C7H6O2 + 15O2 -> 14CO2 + 6H2O
244 -------------------- 616
4,635 ----------------- x
x = 11,69mg
244 ------------------------------ 108
4,635 --------------------------- x
x = 2,05 mg