Analise_de_cations_por_via_umida_-_grupo_4

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Análise de cátions por 
via úmida 
(Análise Qualitativa) 
Profa. DSc. Jussara Aparecida de Oliveira Cotta 
• Didaticamente, as espécies são estudadas 
em grupos. 
 
• Pertencem ao mesmo grupo, aqueles 
elementos ou íons que possuem 
propriedades ou características químicas 
semelhantes. 
 
• A maneira mais eficiente de analisar um 
amostra e separar os íons que a 
constituem em vários grupos e em 
seguida analisar cada grupo 
separadamente. 
 
• Os cátions podem ser separados em 5 
grupos. Quatro destes possuem um 
reagente precipitante de grupo e o quinto, 
contém os cátions que formam produtos 
solúveis, de modo que não existe um 
reagente de grupo. 
Grupo Cátions mais comuns Nome e/ou característica do grupo 
I 
 
Ag+, Pb2+, Hg2
2+(Hg+) Grupo do HCl ou grupo dos cloretos 
insolúveis. 
 
II 
a) As3+, As5+, Sb3+, 
Sb5+, Sn2+, Sn4+ 
b) Cu2+, Hg2+, Bi3+, 
Cd2+, Pb4+ 
Grupo do H2S/H
+. a) Grupo do Arsênio e 
b) Grupo do cobre. Esses cátions 
precipitam com sulfeto em meio ácido. 
 
III 
 
Al3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, 
Mn2+, Co2+, Ni2+, Zn2+ 
Grupo do (NH4)2S. Os cátions bivalentes 
precipitam como sulfeto, os trivalente 
como hidróxidos. Grupo do H2S/NH4OH. 
 
IV 
Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+ Grupo do (NH4)2CO3. Esses cátions 
precipitam como carbonato na presença 
de sal de amônio, com exceção dos íons 
Mg2+. 
 
V 
Na+, K+, NH4
+ Grupo dos metais alcalinos e amônio, 
não apresentam reagente específico 
Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+ 
Mg2+ (CaCO3), 
(SrCO3), 
(BaCO3) 
Acidificar (HCl diluído) 
Aquecer (60oC) 
NH4OH (alcalinizar o meio) 
(NH4)2CO3 
Aquecer (60oC) 
Ca2+ + CO3
2-  CaCO3 
Sr2+ + CO3
2-  SrCO3 
Ba2+ + CO3
2-  BaCO3 
Ca2+, Sr2+, Ba2+ 
 (BaCrO4) Ca
2+, Sr2+ 
 
Acetato de sódio (pH4,5) 
Dicromato de potássio 
 
ácido acético (3 molL-1) 
Cr2O7
2- + H2O
  2CrO4
2- + 2H+ 
Ba2+ + CrO4
2-  2BaCrO4 
 
Ca2+, Sr2+ 
(CaCO3), (SrCO3 ) 
 
(NH4)2CO3 
 
Ca2+ + CO3
2-  CaCO3 
Sr2+ + CO3
2-  SrCO3 
Ca2+, Sr2+ 
(SrSO4) Ca
2+ 
 
 
(NH4)2SO4 
 
 
ácido acético (3 molL-1) 
Sr2+ + SO4
2-  SrSO4 
Ca2 
(CaC2O4) 
 
C2O4
2- 
Ca2+ + C2O4
2-  CaC2O4
  
• Os ânions (Ax-) podem ser agrupados por exemplo, 
quanto ao seu caráter oxidante, redutor e indiferente. 
 
Oxidante: NO2
-, NO3
-, MnO4
-, CrO7
2- 
Redutor: Cl-, Br-, S2-, SO3
2-, S2O4
2-, NO2
- 
Indiferente: SO4
2-, CO3
2-, BO3
3-, CH3COO
-, F-, SiO3
2-, PO4
3- 
 
• Poderiam ser agrupados quanto a um reagente 
precipitante, exemplo: ânions que precipitam com 
íons Ag+ , ou Ba+2. 
Artigo 
Referencias bibliográficas 
• Vogel, Arthur Israel. Química analítica 
qualitativa. Tradução: Antônio Gimeno, ed. 
São Paulo, 1981. 
• Mahan, B. M., Myers, R. J. QUÍMICA um 
curso universitário, São Paulo.