ATIVIDADE+4-QA 1 2019

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ATIVIDADE 4 – QUÍMICA ANALÍTICA – FARMÁCIA 
 
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Nome (grupo de até 03 alunos) Período 
 
 
 
 
QUADRO DE RESPOSTAS 
01 (50) A B C D E 
02 (50) A B C D E 
03 (50) A B C D E 
04 (50) A B C D E 
05 (50) A B C D E 
06 (50) A B C D E 
07 (50) A B C D E 
08 (50) A B C D E 
09 (50) A B C D E 
10 (50) A B C D E 
 
Utilize os slides, o livro (disponível no AVA) e outros materiais para ajudar na resolução dos exercícios. 
 
1. A solubilidade do produto é expressa pelo produto de solubilidade, que, nesse caso, deve ser o mais baixo possível. 
Assim, ao comparar sais com a mesma proporção estequiométrica de cátions e ânions, está certo: 
 
I. O sal menos solúvel será aquele que apresenta menor Kps. 
II. O sal mais solúvel será aquele que apresenta maior Kps. 
III. O sal menos solúvel será aquele que apresenta maior Kps. 
IV. O sal mais solúvel será aquele que apresenta menor Kps. 
 
(A) I e II (B) III e IV (C) I e III (D) II e IV (E) II e III 
 
2. Marque a opção que representa o Ka da reação: HBr ↔ H+ + Br- 
 
(A) Ka = [HBr] (B) Ka = ([H+] . [Br-])/[HBr] (C) Ka = [H+] . [Br -] (D) Ka = ([H+] + [Br-])/[[HBr] (E) Ka = [H+] + [Br-] 
 
3. Sabendo que pH = - log [H+], e que a escala de pH varia entre 0 (acidez máxima) e 14 (acidez mínima ou basicidade 
máxima). Marque verdadeiro ou falso: 
 
( ) Em uma solução neutra a concentração de H+ é igual a concentração de OH-. 
( ) Em uma solução ácida a concentração de H+ é menor do que a concentração de OH-. 
( ) Em uma solução básica a concentração de H+ é maior do que a concentração de OH-. 
 
(A) V; V; V (B) V; V; F (C) V; F; F (D) V; F; V (E) F; F; F 
 
4. (Adaptado - AVA) Marque V ou F: 
 
( ) A titulação de uma base fraca utilizando uma solução de ácido forte como titulante tem ponto de equivalência em 
pH < 7. 
( ) A titulação de uma base forte utilizando uma solução de ácido forte como titulante tem ponto de equivalência em 
pH = 7. 
( ) A titulação de um ácido forte utilizando uma base forte como titulante tem ponto de equivalência em pH acima de 7. 
 
(A) V - F - V. (B) V - V - V. (C) V - F - F. (D) V - V - F. (E) F - V - V. 
 
5. (Adaptado - AVA) Uma maneira genérica de organização das vidrarias utilizadas em um procedimento de titulação 
está representada na figura a seguir: 
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Fonte: Nautilus (2017). 
 
Sobre o procedimento de titulação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso: 
 
( ) Em uma titulação direta, o titulante é colocado na bureta e o analito no erlenmeyer. 
( ) O indicador utilizado na titulação é colocado na bureta. 
( ) O titulado utilizado na titulação é colocado no erlenmeyer. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
(A) V - F - F. (B) V - V - F. (C) F - F - F. (D) V - V - V. (E) V - F - V. 
 
6. (AVA) Uma representação de uma titulação ácido-base em nível microscópico é representada na figura a seguir: 
 
Fonte: Piovezan, Marcel (2018). 
 
Sobre a titulação ácido-base, analise as seguintes sentenças: 
 
I. Uma titulação ácido-base é utilizada para determinação apenas de soluções alcalinas. 
II. Em uma titulação ácido-base, o titulante deve ser obrigatoriamente um ácido e o analito uma base. 
III. O princípio básico de uma titulação ácido-base são reações de neutralização. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA: 
 
(A) Apenas as afirmativas I e II estão corretas. 
(B) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
(C) Apenas a afirmativa II está correta. 
(D) Apenas as afirmativas II e III estão corretas. 
(E) Apenas a afirmativa III está correta. 
 
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7. (AVA) Uma curva de titulação de uma volumetria de neutralização é representada na figura a seguir. Nessa curva 
podemos ver três regiões importantes: o ponto de equivalência, região abaixo do ponto de equivalência e região acima 
do ponto de equivalência. 
 
Fonte: Soares, Raphael (2018). 
 
Neste contexto, associe a região da curva de titulação contida na coluna A com a característica contida na coluna B: 
 
Coluna A 
 
A - Ponto de equivalência. 
B - Acima do ponto de equivalência. 
C - Abaixo do ponto de equivalência. 
Coluna B 
 
I - Atinge-se a proporção estequiométrica da reação. 
II - Há excesso de titulante. 
III - Há excesso de analito. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta da associação entre as colunas: 
 
(A) A-II; B-III; C-I. (B) A-I; B-III; C-II. (C) A-II; B-I; C-III. (D) A-I; B-II; C-III. (E) A-III; B-I; C-II. 
 
8. (AVA) "A análise volumétrica, também conhecida como volumetria, tem por objetivo descobrir a concentração em 
mol/L de uma determinada solução. Para tal, utiliza-se um conjunto de métodos que já foram testados por vários 
analistas e que oferecem resultados rápidos, seletivos e específicos. Para cada finalidade usa-se um tipo específico de 
método indicado oficialmente pela comunidade científica como o mais adequado. No entanto, em indústrias químicas 
de médio e pequeno porte e em laboratórios, a técnica de análise volumétrica mais utilizada é a titulação." 
Considerando o contexto apresentado, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: 
 
I. Na análise volumétrica, no procedimento de titulação utiliza-se uma substância química denominada indicador. 
PORQUE 
II. O indicador é necessário para saber quando a reação entre o titulante e o analito termina. 
 
(A) A asserção I é uma proposição falsa e a asserção II é uma proposição verdadeira. 
(B) A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa. 
(C) As asserções I e II são proposições verdadeiras e a asserção II é uma justificativa correta da asserção I. 
(D) As asserções I e II são proposições falsas. 
(E) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a asserção II não é uma justificativa da asserção I. 
 
9. Sabendo que na titulação de 100 mL do ácido forte, HCl 0,100 mol/L com solução padrão NaOH 0,100 mol/L, o volume 
de titulante (base forte, NaOH) necessário para atingir o ponto de equivalência (PE) é 100 mL, está certo: 
 
(A) O pH antes de iniciar a titulação será maior que 7. 
(B) O pH após início da titulação mas antes do PE será menor que 7, contudo, maior de que o pH de antes da titulação. 
(C) O pH após início da titulação ao atingir o PE será menor que 7. 
(D) O pH após início da titulação depois do PE será menor que 7. 
(E) NDA. 
 
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10. Analise a tabela abaixo: 
 
Tabela: Absorção intestinal de ácidos e bases em vários níveis de pH 
Ácido/base pKa 
Porcentagem de absorção (%) 
pH = 4 pH = 5 pH = 7 pH = 8 
ÁCIDOS 
Ácido salicílico 3,0 64 35 30 10 
Ácido acetilsalicílico 3,5 41 27 - - 
Ácido benzoico 4,2 62 36 35 5 
BASES 
Amidopirina 5,0 21 35 48 52 
Quinina 8,4 6 11 41 54 
Fonte: (FLORENCE; ATTWOOD, 2011) 
 
Em relação à tabela acima julgue os itens abaixo: 
 
I. O ácido acetilsalicílico apresenta menor Ka do que o ácido salicílico. 
II. Quanto menor o pH maior a absorção dos medicamentos ácidos. 
III. A amidopirina apresenta maior pKa do que a quinina. 
 
Marque a opção CORRETA: 
 
(A) Apenas I e II (B) Apenas I (C) Apenas II (D) Apenas III (E) I, II e III