Química - Pré-Vestibular Impacto - Exercícios Extras - Atomística 01

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KLB091007
CN (T)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
Frente: 01 Aula: 28 
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PROFº: JAIRO 
 
 
01. (UFSCar-SP) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As 
massas atômicas desses isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u)e suas respectivas abundâncias num 
dado lote do elemento são fornecidas na tabela a seguir. 
 
Numero de massa de isotopo Massa atômica (u) % de abundancia 
24 23,98504 10 
25 24,98584 10 
26 25,98259 80 
 
A massa atômica deste lote, em u, é igual a: 
 
a) 23, 98504, exatamente. 
b) 24, 98584, exatamente. 
c) 25, 98259, exatamente. 
d) Um valor compreendido entre 23, 98504 e 24, 98584. 
e) Um valor compreendido entre 24, 98584 e 25, 98259. 
 
02. (Cesgranrio-Rj) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 
63 no elemento X é: 
 
a) 25%. 
b) 63%. 
c) 65%. 
d) 75%. 
e) 80%. 
 
03. (Unifor-CE) Para tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Suponha que, para adoçar uma xícara de café, 
tenham sido colocadas 2 colheres de açúcar, contendo, por colher, 3,5 g. Sabendo-se que a massa molar do açúcar 
(C12H22C11) é 342 g/mol, a quantidade em mol de açúcar nesse cafezinho é, aproximadamente; 
 
a) 1 . 10 -2 
b) 2 . 10 -2 
c) 3 . 10 -2 
d) 4 . 10-2 
e) 5 . 10-2 
 
04. (Unirio-RJ) Em 100 g de leite em pó infantil, existem 500 mg de cálcio. Assinale a opção que indica quantos mols de 
átomos de cálcio existem numa lata de 400 g de leite em pó. 
 
a) 0,0125 
b) 0,05 
c) 0,1 
d) 1 
e) 2 
 
05. (Ufac) Três móis de benzeno (C6H6) contêm uma massa de: 
 
a) 78 g 
b) 39 g 
c) 156 g 
d) 72 g 
e) 234 g 
(Dados: C = 12, H = 1) 
 
 
 
 
 
 
 
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06. (PUC-MG) Segundo uma pesquisa, realizada em Belo Horizonte, no final da década de 1990, o lançamento diário de 
monóxido de carbono na atmosfera dessa cidade foi estimado em cerca de 5,0 . 103 toneladas, O número de moléculas 
do referido gás, então lançado na atmosfera, é igual a: 
 
a) 1,08 . 1032. 
b) 1,08 . 1026. 
c) 1,80 . 109. 
d) 1,80 . 108. 
e) 1,8 . 102. 
 
07. (U. São Judas-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole de 
água ocupa em média o volume de 18 cm3 e que a densidade da água é 1 g/cm3 a 4 °C, qual o número de moléculas de 
água ingeridas de cada vez? (Massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u) 
 
a) 0,18 . 1024 moléculas. 
b) 8,36 . 1023 moléculas. 
c) 20,4 . 1023 moléculas. 
d) 6,02 . 1023 moléculas. 
e) 16,7 . 1023 moléculas. 
 
08. (FEI-SP) Se sua assinatura, escrita com grafite do lápis, pesa 1 mg, o número de átomos de carbono em sua 
assinatura é: 
 
a) 6,02 . 1023. 
b) 72,24 . 1023. 
c) 12 
d) 5,0 . 1019 
e) 1,2 . 1022. 
 
09. (Unifor-CE) Um recipiente contém 2/0 mols de cloro gasoso. O número de moléculas do gás é: 
 
a) 2,4 . 1023. 
b) 1,2 . 1024. 
c) 1,2 . 1023. 
d) 4,0 
e) 2,0 
 
10. (UEPB) O número de Avogadro corresponde ao número de "espécies" (6,02 . 1023, átomos, moléculas, fórmulas, 
íons etc.) existentes quando a massa atômica, a massa molecular e a massa fórmula da espécie considerada são 
expressas em gramas. Baseado nisso, quantos átomos e quantas moléculas existem em 0,196 kg de ácido sulfúrico? 
(Dados: H = 1; S = 32; O = 1 6) 
 
a) 8,42 . 1024 e 12,04 . 1023. 
b) 12,04 . 1023 e 8,42 . 1024. 
c) 6,02 . 1023 e 12,04 . 1024. 
d) 6,02 . 1024 e 12,04 . 1023. 
e) 12,04 . 1023 e 6,02 . 1024. 
 
11. (Uniube-MG) A quantidade de átomos em um mol ácido sulfúrico é: 
 
a) 3 . 6,02 . 1023 átomos/mol. 
b) 4 . 6,02 . 1023 átomos/mol. 
c) 5 . 6,02 . 1023 átomos/mol 
d) 6 . 6,02 . 1023 átomos/mol 
e) 7 . 6,02 . 1023 átomos/mol 
 
12. (Furg-RS) Quando bebemos 180g de água (aproximadamente 180 mL), admitindo ser desprezível a presença de 
impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos ingerindo aproximadamente: 
 
a) 60,2 . 1023 átomos de hidrogênio. 
b) 30 mol de átomos. 
c) 6,02 . 1023 moléculas de água. 
d) 12 . 1023 átomos de oxigênio. 
e) 16 g de oxigênio.