FISICO QUIMICA DISCIPLINA DOL ATV

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5/22/2019 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - ...
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 Unidade 3 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) -Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) -
QuestionárioQuestionário
Usuário Jessica Hellen de Melo Ferreira
Curso 9814 . 5 - Físico-Química - 20191.AB
Teste Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário
Iniciado 20/05/19 17:52
Enviado 24/05/19 22:28
Status Completada
Resultado
da
tentativa
9 em 10 pontos  
Tempo
decorrido
100 horas, 36 minutos
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exibidos
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Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
c. 
Respostas: a.
b. 
c. 
d.
e. 
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Tem maior constante de dissociação.
 
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
Reage mais rapidamente com metais.
Tem maior constante de dissociação.
 
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
 
Tem menor constante de dissociação.
Disciplinas CursosJessica Hellen de Melo Ferreira 16
5/22/2019 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - ...
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Pergunta 2
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de
pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido
clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em
quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa
de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L­1 terá pH igual a:
2
5
4
7
2
9
Pergunta 3
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
 
Estão CORRETAS as afirmações: 
 
I, III e V
 
I, II e III
I, III e V
 
III, IV e V
II, III e IV
I, IV e V   
Pergunta 4
C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)       ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno,
equacionada acima,  fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
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Resposta Selecionada:
c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
 
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
 
 
 
I, III e IV
I e II
I, II e IV   
 
 
I, III e IV
I e III
II e IV
Pergunta 5
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para a reação A + B  C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol­1 , a alternativa que leva à diminuição
do produto C é:
Diminuição da temperatura. 
Diminuição da temperatura. 
Adição de A.
 
Adição de B.
Retirada de D do meio reacional.
 Aumento da temperatura.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O  H+(aq) + OH­(aq). A ionização da água
permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH­]) e a definição de meio ácido,
básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
 
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10­7 e pH > 7,0
[H+].[OH­] = 1,0 . 10­7 e pH + pOH = 14
 
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10­7 e pH = 7,0
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10­7 e pH < 7,0
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d. 
e.
 
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10­7 e pH > 7,0
 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 .
10­14
Pergunta 7
Resposta Selecionada: b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
 
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq)  2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a
formação dos produtos é a elevação da:
Concentração de H2O2  
 
Pressão parcial de O2.
Concentração de H2O2  
Temperatura.
Concentração de H2O.
Pressão.
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de
dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
 
1,8 x 10-5  
3,6 x 10-2                                                                    
 
1,8 x 10-5  
 
 2,0 x 10–2 
 
 
1,2 x 10-4                                                              
6,0 x 10–2 
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
d.
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g)  2HBr(g) é exotérmica, é
correto afirmar que o equilíbrio:
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Sexta-feira, 24 de Maio de 2019 22h28min48s BRT
Respostas:
a. 
b.
c.
d.
e.
 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição
da temperatura.
 
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
pressão.
 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
temperatura.
 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição
da temperatura.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o
aumento da pressão.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)
 NH3(g) + H2O(líq.):
A quantidade de amônia liberada aumenta.
A quantidade de amônia liberada diminui.
O pH da solução em equilíbrio diminui.
A quantidade de amônia liberada aumenta.
 
A concentração do íon amônio aumenta.
 
Não há qualquer alteração.
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