Lista _Exercícios_6 - gravimetria

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PUCRS - FAQUI – Química Analítica I- Profa Carla Azevedo 
 
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Lista de Exercícios 6 
 
 
1. Indique os fatores gravimétricos (usando as fórmulas químicas) para cada caso a seguir: 
 
Analito Forma de Pesagem FG 
Al Al2O3 
Zn Zn2P2O7 
MoS3 BaSO4 
Pb(C2H5)4 PbCrO4 
 
 
2. Qual é a massa de ZrP2O7 obtida a partir do tratamento térmico de 628,0 mg de Zr(HPO4)2? 
Dados: Massas molares em g mol
-1
: ZrP2O7= 265,17; Zr(HPO4)2= 283,18; Zr= 91,22 (R: 0,5881g) 
 
3. Uma amostra de um material dessecante pesando 6,1870 g foi deixada sob aquecimento, a 
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o
C durante a noite. A amostra, após resfriada, pesou 6,1330 g. Qual o percentual de água na 
amostra? (R: 0,87%) 
 
4. O conteúdo de alumínio em uma liga é determinado gravimetricamente pela sua precipitação 
com 8-hidroxiquinolina formando o Al(C9H6ON)3. Se uma amostra pesando 1,0210g fornece 
0,1862g de precipitado, qual a percentagem de alumínio na liga? (R=1,07%) 
Dados: Massas molares em g mol
-1
: Al(C9H6ON)3= 459,44; Al = 26,98; C9H6ON= 144,15 
 
5. Quando uma amostra de cloreto de potássio impuro (0,4500 g) foi dissolvida em água e 
tratada com excesso de nitrato de prata, 0,8402 g de cloreto de prata foi precipitado. Calcule a 
porcentagem de cloreto de potássio na amostra original. (R=97,12%) 
Dados: Massas molares em g mol
-1
: KCl =74,55; AgCl = 143,32; AgNO3= 169,87; Ag = 107,87 
 
6. Os íons cloreto contido em 100,0 mL de solução foram precipitados na forma de cloreto de 
prata, cuja massa depois de seca foi de 0,1562 g. Calcule a concentração, em mg L
-1
, de íons 
cloreto na solução. (R: 386,4 mgL-1) 
Dados: Massas molares em g mol
-1
: Cl=35,45; AgCl =143,32 
 
7. Uma amostra de KBr impuro pesando 523,1 mg foi tratada com excesso de AgNO3, obtendo-
se 814,5 mg de AgBr. Qual a pureza da amotra? (R: 98,68%) 
Dados: Massas molares em g mol
-1
: KBr=119,00; AgBr=187,77; AgNO3 = 169,87 
 
8. Em uma solução de sulfato de ferro (III), o ferro foi precipitado com amônia na forma de 
hidróxido de ferro (III). Este precipitado foi então calcinado formando 0,3288 g de óxido de 
ferro (III). Calcule a massa de sulfato de ferro (III) na solução. 
Dados: Massas molares em g mol
-1
: Fe2(SO4)3= 151,91;Fe2O3 =159,69; Fe= 55,85 (R: 0,3128g) 
 
9. Uma amostra pesando 0,1803 g, contendo Pb3O4 e impurezas, é convertida em 0,2378 g de 
PbSO4. Calcular o percentual de Pb3O4 na amostra. (R= 99,23 % Pb3O4) 
Dados: Massas molares em g mol
-1
: PbSO4=303,56; Pb3O4=685,57; Pb=207,19 
 
 
 
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10. O magnésio contido em 1,0210 g de uma amostra foi determinado gravimetricamente com 8-
hidroxiquinolina, precipitando-o como Mg(C9H6ON)2. Sabendo que a massa do precipitado é 
0,1862 g, determine o percentual de Mg na amostra. (R= 1,418 % Mg) 
Dados: Massas molares em g mol
-1
: Mg(C9H6ON)2 =312,60; Mg =24,30; C9H6ON= 144,15 
 
11. Na determinação gravimétrica de ferro em um minério contendo FeS2, a massa final de 
Fe2O3 foi 0,3117 g. Qual é a massa de ferro expressa como a) Fe e b) FeS2, na amostra original? 
Dados: Massas molares em g mol
-1
: Fe2O3=159,69; FeS2=119,98; FeO=71,85; Fe=55,85 
(R = a) 0,2180 g Fe; b) 0,4684 g FeS2) 
 
12. (ENADE 2008) Um movimento ecológico preocupado com as condições da água de um rio 
situado em uma área de grande aglomeração urbana resolve fazer uma campanha para 
conscientizar a população a utilizar detergentes em pó com parcimônia. Para tal, encomenda a 
uma empresa que analise o teor de fósforo em amostras de detergentes em pó de três fabricantes 
da região, os quais contêm tripolifosfato de sódio, Na5P3O10, utilizado para promover o 
abrandamento da dureza das águas. O teor de fósforo no detergente em pó foi determinado por 
gravimetria. O método consiste em tratar a amostra com excesso de molibdato de amônio, 
precipitando o fósforo na forma de (NH4)3PMo12O40. O precipitado lavado e livre de 
interferentes é dissolvido em solução de NH3(aq) e reprecipitado como MgNH4PO4.6H2O, que, 
sob calcinação, se converte em pirofosfato de magnésio, Mg2P2O7(s). 
A análise em triplicata forneceu os seguintes resultados: 
 
 
Sabendo que a Resolução do CONAMA estabelece o valor de 4,80% como limite máximo de 
fósforo no produto, o(s) fabricante(s) que forneceu(ram) amostra(s) em conformidade com esta 
Resolução é(são) APENAS 
Dados: 
 
(A) I (B) II (C) III (D) I e II (E) II e III 
 
13. (ENADE 2008) A determinação de cloretos solúveis pode ser feita por gravimetria, 
precipitando-se AgCl(s) pela adição de excesso de solução de AgNO3. Para quantificar a massa 
de AgCl, torna-se necessário promover a coagulação do sistema coloidal formado. Qual das 
ações listadas abaixo contribui para desestabilizar o AgCl coloidal, permitindo realizar a análise 
gravimétrica? 
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(A) Adicionar um eletrólito ao sistema. 
(B) Adicionar um agente nucleador ao meio. 
(C) Adicionar a solução de AgNO3 rapidamente ao meio. 
(D) Resfriar o sistema após a adição da solução de AgNO3. 
(E) Manter o sistema em repouso durante a adição da solução de AgNO3. 
 
14. (Concurso Público INMETRO). Em uma análise gravimétrica, a massa de um produto é 
utilizada para determinar a quantidade da espécie que está sendo analisada na amostra. O 
produto ideal para realização de uma análise gravimétrica deve 
A) ser insolúvel, de difícil filtração, muito puro e de composição conhecida. 
B) ser insolúvel, de fácil filtração, muito puro, possuir composição conhecida e não ser 
higroscópico. 
C) possuir alta pureza, ser higroscópico e apresentar composição química incerta. 
D) ser solúvel, muito puro, possuir uma composição conhecida e não deve ser higroscópico. 
E) ter constante de produto de solubilidade (Kps) alta, ser de fácil filtração, muito puro e possuir 
composição conhecida. 
 
15. (Concurso Público INMETRO). Em análises gravimétricas, diversas técnicas podem ser 
empregadas para realizar uma precipitação eficiente de um produto com menor quantidade de 
impurezas e com tamanho de partícula adequado para filtração, entre elas a precipitação em 
solução homogênea. Nessa técnica, 
A) o agente precipitante é adicionado de modo que, ao final da precipitação, obtém-se uma 
solução homogênea. 
B) o agente precipitante é gerado na solução por meio de uma reação homogênea em velocidade 
similar à da precipitação desejada. 
C) o precipitado deve ser gerado lentamente na solução, por meio de uma reação homogênea, 
após a adição rápida de um excesso do agente precipitante. 
D) o precipitado deve ser gerado rapidamente na solução, por meio de uma reação homogênea, 
após a adição de um excesso do agente precipitante. 
E)o agente precipitante é adicionado sob constante e vigorosa agitação, produzindo uma solução 
aparentemente homogênea entre o precipitado e a água mãe, até o interrompimento da agitação.