1º Avaliando o aprendizado - Química Analítica

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1a Questão (Ref.:201401529285)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
		
	
	6 g/L
	 
	2 g/L
	
	8 g/L
	
	10 g/L
	
	4 g/L
	Respondido em 23/04/2019 17:05:15
	
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	2a Questão (Ref.:201401529280)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Calcular a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que será necessária para preparar 3 litros de uma solução na concentração de 4 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
		
	
	m1 = 1,252 g
	 
	m1 = 1176 g
	
	m1 = 117,6 g
	
	m1 = 12,52 g
	
	m1 = 1252 g
	Respondido em 23/04/2019 17:13:45
	
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	3a Questão (Ref.:201401529563)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma lata contém 18,2 litros de água. Se você despejar mais 0,2360 litros, o volume terá o número de algarismos significativos igual a:
		
	
	4
	
	2
	
	6
	
	5
	 
	3
	Respondido em 23/04/2019 17:31:45
	
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	4a Questão (Ref.:201401529283)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
		
	
	M = 3,1 mol/L
	 
	M = 2,1 mol/L
	
	M = 18,85 mol/L
	
	M = 1,885 mol/L
	
	M = 9,8 mol/L
	Respondido em 23/04/2019 16:56:32
	
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	5a Questão (Ref.:201401450194)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os íons Ca2+ e Mg2+ formam sais insolúveis com os ânions dos sabões, originando uma espécie de "nata" na água de lavagem. Quando a água apresenta concentração acentuada de íons cálcio e magnésio, é classificada como:
		
	
	mole
	
	leve
	 
	dura
	
	poluída