Lista de exercícios 1 - TLV

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
COMPONENTE CURRICULAR:QUÍMICA INORGÂNICA II 
PROF. CYNTHIA RIBEIRO 
 
Lista de exercícios – TLV 
 
1) Descreva o que sugere a TLV e as suas limitações. 
 
2) Explique por que a reação de [Mn(H2O)6]
2+ com CN- leva a formação de 
[Mn(CN)6]
4-
 contendo um único elétron desemparelhado, mas com I
-
, a 
reação resulta na formação de [MnI4]
2- contendo cinco elétrons 
desemparelhado. 
 
3) Dê as orientações relativas (ângulos) dos seguintes orbitais: (a) sp3; (b) sp; 
(c) sp3 d2; (d)sp2. 
 
4) Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: Dica: 
pares isolados ocupam orbitais híbridos de maneira muito similar aos 
elétrons ligantes (a) SF4 (b) BCl3 (c) NH3 (d) (CH3)2Be. 
 
5) Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito; (a) 
C2H6; (b) C2H2; (c) PCl5; (d) HOCl; (e)BF3; (f) BrF3;(g) AsF3; (h)PCl4
+; (I) 
BeCl2. 
 
6) Utilize a TLV para explicar como ocorre a ligação nos complexos, indicando 
a geometria que o mesmo assume: a) [Cr(CO)6]; b) [PtCl4]
2-- Diamagnéticos 
e c) [Fe(OH2)6]
3+ ; d) [Fe(CN)6]
3- – Paramagnéticos