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Reações de eliminação bom alunox, bora la… bora la… bora la… o assunto de hoje é: Grupo: Ester Vieira, Girlaine Almeida, Juan Carlos, Larissa Dias, Nathan Gabriel Índice Reações de eliminação em haletos de alquila Definição de base, substrato e produtos Mecanismo de reações E1 e E2 Substituição VS Eliminação Regra de Zaitsev Exceção a regra de Zaitsev Estereoquímica das reações E2 Reações de eliminação Algumas partes, chamadas de fragmentos, do substrato são eliminados dos átomos de carbono adjacentes, e resultará em um alceno(ligação dupla) Base: espécie química que possui par de elétron não compartilhado Substrato: espécie química que possui um átomo mais eletronegativo ligado a um carbono. Produto: todo produto de uma reação de eliminação terá uma ligação (pi), logo, será sempre um alceno. Assim como as reações de substituição nucleofílicas se dividem em bimoleculares e unimoleculares, e portanto, recebem o nome de SN2 e SN1 respectivamente, de forma análoga as reações de eliminação também se diferem por serem bimoleculares e unimoleculares, e são chamadas de E2 e E1, respectivamente. Reações de eliminação Mecanismo de uma reação E2 V= K.[substrato].[base] Essa molécula do tipo trans é a única em que vai ocorrer a eliminação, na cis, a mesma não ocorre devido estabilidade ser menor, e consequentemente, não haver hidrogênios em paralelo de eixo --------------------------------------------------- o ponto máximo de energia é exatamente o ponto onde o estado de transição ocorre Gráfico Energia Vs Progresso da reação Mecanismo de uma reação E1 o cloro sai com o par de elétrons da ligação V=K.[substrato] a etapa 1 se caracteriza pela formação do carbocátion falar que os mecanismos E1 vão acontecer via carbocátion, por isso são divididos entre duas etapas, etapa lenta formando o carbocátion, e a segunda etapa onde a base(nesse caso vai ser a agua) vai atacar o hidrogenio beta e concluir o mecanismo. Substituição VS Eliminação Sn2 VS E2 explicar no quadro essa diferença São favorecidas por uma alta concentração de um nucleófilo ou uma base forte. O aumento da temperatura favorece a eliminação, tanto E1 quanto E2 Ordem de favorecimento para uma eliminação: Ordem de favorecimento para uma substituição: Subs. Terciário > Subs. Secundário > Subs. Primário Metila > Subs. Primário > Subs. Secundário Sn2 VS E2 primeiro ponto, explicar o seguinte: quando a base ataca o hidrogênio, ocorre uma eliminação, quando o nucleofilo ataca o carbono que tem o grupo abandonador, ocorre uma substituição. segundo ponto, explicar rapidamente a relação com a temperatura e a formula da energia de gibbs: pag 259, no finzinho Fatores SN2 E2 Base/Nucleófilo desimpedido(pequeno) Favorece Desfavorece Base/Nucleófilo impedido(grande) Desfavorece Favorece Aumento da Temperatura Diminuição da temperatura MuitoBásico Desfavorece Favorece PoucoBásico Favorece Desfavorece Sn1 Vs E1 As reações do tipo E1 e SN1 vão ser bem mais similares entre si, devido ao fato que a energia livre(Go) de ativação para qualquer reação prosseguindo a partir do carbocátion é muito pequena, e por isso as reações de substituição SN1 são favorecidas sobre as reações de eliminação E1, especialmente a baixas temperaturas. Fatores Regra de Zaitsev Zaitsev denota que o produto principal de uma reação será o alceno mais estável, e o alceno mais estável é aquele que tem a ligação dupla mais substituída obs: um alceno substituído é o alceno cujo qual terá grupamentos diferentes em suas ligações extremas a estabilidade relativa dos alcenos segue a seguinte ordem: Se usarmos uma base pequena como íon etóxido ou íon hidróxido, o produto principal será o alceno mais estável Exceção à regra de Zaitsev Nucleófilos volumosos e fortes favorecem a formação do alceno menos substituído por sofrer um menor efeito estérico. O produto principal é o oposto ao esperado pela Regra de Zaitsev. Dizemos que quando uma eliminação leva ao alceno menos substituído, ele é uma exceção à regra de Zaitsev, e nesse caso, segue a regra de Holfmann. Estereoquímica das reações E2: a orientação Os cinco átomos envolvidos no estado de transição de uma reação E2 devem estar necessariamente no mesmo plano, devido a necessidade de uma superposição apropriada dos orbitais no desenvolvimento da ligação pi(π) Obrigado à todos
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