PREPARO DE SOLUÇÕES

Prévia do material em texto

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA 
CURSO: AGRONOMIA
TURMA: 01
DATA: 15/05/2019 
DOCENTE: CLAUDIO COSTA DOS SANTOS
 
 
 
AULA PRÁTICA 02: PREPARO DE SOLUÇÕES
DISCENTES: 
ANA CANDIDA LOBAO DA COSTA
ANDRE CASTRO RIBEIRO
MAGNO RODRIGUES CARDOSO
MATHEUS DE SOUSA DA SILVA
RODRIGO REIS GOMES
VINICIUS COUTINHO DE VASCONCELOS E ALMEIDA
	
MOSSORÓ
2019
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO...............................................................................................................3
OBJETIVOS....................................................................................................................4
FUNDAÇÃO TEÓRICA.................................................................................................5
MATERIAIS E REAGENTES.......................................................................................6
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL........................................................................7
RESULTADO E DISCUSSÃO.......................................................................................8
CONCLUSÃO................................................................................................................10
REFERÊCIAS...............................................................................................................11
	
INTRODUÇÃO
O preparo de soluções e corriqueiro no cotidiano laboratorial, sendo assim o inicia perfeito para aprendizes. Para o preparo de uma solução e necessário seguir regras e instruções para que tudo ocorra bem, a fim de obter uma boa solução.
OBJETIVOS
OBJETIVOS GERAIS
Mostrar aos alunos como se preparar soluções, bem como se calcular sua concentração, pois isto lhes auxiliará nos desenvolvimento de procedimentos experimentais futuros.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Calcular diferentes tipos de concentração de soluções;
Aprender a preparar soluções.
FUNDAÇÃO TEÓRICA
O embasamento anterior à aula prática, foram definidos com conhecimentos relacionados as técnicas para o preparo de soluções e cálculo das respectivas concentrações a serem feitas no laboratório de química, tendo em análise, soluto e solvente, molaridade dos solutos, a definição da composição percentual, a concentração das soluções classificadas em concentração comum, em mol e densidade. 
MATERIAIS E REAGENTES
2 BÉQUERES DE 50 ML
BASTÃO DE VIDRO 
ESPÁTULA 
2 BALÕES VOLUMÉTRICOS DE 100 ML
2 BALÕES VOLUMÉTRICOS DE 50 ML
FUNIL DE VIDRO 
3 PIPETAS GRADUADAS DE 5ML
PÊRA
PISSETA 
ÁLCOOL ETÍLICO (CH3CH2OH)
CLORETO DE SÓDIO (NaCl)
ÁGUA DESTILADA 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Parte experimental do Na Cl: utilizando a balança analítica digital, com ajuda de um Becker foram pesados 0,1548g de Na Cl, após a pesagem, transferimos o solido para o balão volumétrico de 50 ml, usando o funil de vidro de cano curto (com cautela para não ocasionar o vácuo). Lavamos o Becker com água destilada para não haver desperdício e o mesmo procedimento com o funil. Em seguida colocamos água destilada até o menisco do balão de 50 ml, então tampamos o balão, misturamos a solução, após a homogeneização. Transferimos 10 ml do balão volumétrico para um balão volumétrico de 100 ml, usando a pipeta juntamente com a pera, em sequência complementos com água destilada o balão de 100 ml, e concluímos o experimento aferindo a menisco corretamente, e com o auxílio do professor para não haver erros.
RESULTADO E DISCUSSÃO
No preparo de soluções a aferição do menisco e de suma importância para um bom resultado, pois com a medida correta de soluto e solvente que garantem o resultado proposto. Na pratica foi utilizado dois balões de 100ml cada contendo o solvente (água destilada), e feito a correta aferição do menisco, posicionando- se de frente para a vidraria com o a linha indicadora na altura dos olhos, a fim de observar a concavidade acima da linha. 
Para a continuidade do procedimento, tendo em vista o preparo da solução, com a correta aferição do menisco em ambos os balões, e necessário a medição do soluto (álcool etílico), e para isso e utilizado a pipeta junto com a pera. Para acoplar a pera na pipeta e necessária cautela para não danificar a vidraria. A pipeta utilizada possui a capacidade de 5mL, justamente a quantidade necessária para o experimento. Com a sucção e provável que o menisco ultrapasse, sendo assim, e preciso soltar um pouco do soluto, mas com o auxílio da pera e possível regular a saída corretamente para o volume atingir a posição correta no menisco. O segundo soluto (cloreto de sódio), foi medido com o auxílio da balança digital, onde foi medido 0.1548 g.
Com o preparo da primeira solução do Experimento I, com 100mL água destilada e 0,5mL de etanol, a sua concentração em g/L é aproximadamente 4g/L e sua concentração em mol/L é aproximadamente 0,09 mol/L. Já na segunda solução com, 0,1548g de cloreto de sódio e 100ml de água destilada, a sua concentração em g/L é 1,548g/L e sua concentração em mol/L é aproximadamente 0,26mol/L. 
Com o andamento para o Experimento II onde deveria ser feito a transferência de 5mL, de cada solução, para os respectivos balões de 50mL, a equipe cometeu um equívoco na transferência onde a segunda solução(cloreto de sódio) foi transferida para um balão de 100mL, mas em proporções duplicadas (deveria ser 5mL de solução, mas por conta da troca de balões precisou dobrar a quantidade ficando em 10mL de solução), ficando assim, a primeira transferência de 5mL de etanol para o balão de 50mL, e a segunda transferência de 10mL para o balão de 100mL. O a primeira solução do Experimento II ficou com a concentração de g/L igual 0,5g/L e sua concentração em mol/L equivalente a 0,01mol/L. Já a segunda solução do Experimento II ficou com as concentrações em 0,01548g/L e 0,0026mol/L. 
CONCLUSÃO
Como visto, o preparo de soluções é algo muito importante dentro de um laboratório. 
Por isso deve-se saber como realizar esses procedi mentos corretamente, desde a medida e pesagem dos solventes, até seu armazenamento em recipientes que sejam apropriados, passando por etapas como a transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução na vidraria utilizada e o resultado das soluções após os procedimentos. Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado com um pequeno erro. As soluções do primeiro experimento foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente porem no segundo ouve um equívoco. Contudo, a prática foi totalmente produtiva. 
REFERÊCIAS
https://www.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/farmacia/preparo-de-solucoes/24352
Departamento de Química Inorgânica – IQ / UFRJ IQG 128 / IQG 231
www.ibb.unesp.br/Home/UnidadesAuxiliares/CentrodeAssistenciaToxicologica-CEATOX/minicurso_preparo_padronizacao_solucoes.pdf/PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES FÁBIO IACHEL DA SILVA 23/03/2016