Cinética Química

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1. A água oxigenada (H2O2) se decompõe, produzindo água e gás oxigênio. O gráfico a seguir mostra a diminuição da concentração do H2O2 em função do tempo. 
a) Qual trecho da velocidade média é maior?
 b) Calcule a velocidade média em relação ao H2O2, no trecho II. 
c) Calcule a velocidade média em relação ao O2, no trecho II.
2. Durante a combustão do etanol, em condições especiais, foram registrados os seguintes dados:
 A partir desses dados, deduz-se que a velocidade média da reação no intervalo de 1 a 5 mi - nutos e a massa de etanol consumida no primeiro minuto foram 
Dados: massas molares em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16 
a) 1,5 mol/min e 136,4g 
b) 1,5 mol/min e 128,8g 
c) 1,7 mol/min e 128,8g 
d) 1,4 mol/min e 128,8g 
e) 1,7 mol/min e 136,4g
A velocidade de uma reação química depende de quê? 
No gráfico abaixo são projetados os valores da concentração em função do tempo para a reação: A + B → C
A velocidade de formação de C (rapidez da reação)no instante t = 10s é igual a:
A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2(g) + 3H2(g) ⎯⎯→ 2NH3(g) Dado: massa molar do H2 = 2,0g . mol–1 Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto será de:
Dado o gráfico, assinale a alternativa falsa:
A reação é exotérmica. 
A entalpia dos reagentes vale 20kcal/mol. 
A energia de ativação da reação direta é 50kcal/mol. 
Os produtos apresentam um conteúdo energético menor que o dos reagentes. 
A variação de entalpia da reação direta é ΔH = – 10kcal/mol.
6. Para obter hidrogênio, estudantes realizaram experiências, reagindo magnésio metálico com ácido nas condições a seguir indicadas
O experimento em que a reação ocorreu com menor rapidez foi: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V
7. A equação X + 2 Y → XY2 representa uma reação cuja equação da velo - cidade é v = k [X] . [Y]2 Assinale o valor da constante de velocidade para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1mol/L e a concentração de Y é 2mol/L, a velocidade da reação é 3 mol/L . min. 
a) 3,0 
b)1,5 
c) 1,0 
d) 0,75 
e) 0,5
8. Num recipiente fechado misturam-se 2,0 mols de A2(g) com 3,0 mols de B2(g). Ocorrem as reações A2(g) + B2(g) ←→ 2 AB(g). Sendo v1 e v2 as velocidades das reações indicadas, em mol/L.s, [A2] e [B2] as concentrações dos reagentes em mol/L, pode-se afirmar que o sistema atinge o equilíbrio quando: 
a) v1 = v2 
b) v1 = 2 v2
c) [A2] = 0 
d) [B2] = 0 
e) [A2] = [B2]
9. Considere o processo de ionização do HCl em água. HCl + H2O → H3O+ + Cl – As moléculas de HCl devem colidir com as de H2O. Analise as colisões:
Julgue os itens: 
1) Se o átomo de Cl do HCl chocar-se com o O de H2O, ocorrerá a formação de íons. 
2) A colisão do H do HCl com o O da água poderá originar íons, se ela for suficientemente energética. 
3) As duas colisões esquematizadas originarão íons, se elas forem suficientemente energéticas. 
Está correto somente o que se afirma em: 
10. Na presença de catalisador, o mecanismo de dada reação foi descrito por meio das seguintes etapas: 
1ª etapa: CH3CHO + I2 → CH3I + HI + CO
2ª etapa: CH3I + HI → I2 + CH4 
A substância catalisadora da reação é 
a) I2 
b) CH3I 
c) HI 
d) CO 
e) CH4.
11. Etapas: 
1) HCOOH + H+ → (HCOOH2) + 
2) (HCOOH2) + → (HCO)+ + H2O 
3) (HCO)+ → CO + H+ 
No mecanismo de decomposição do ácido metanoico, dado por essas etapas, o catalisador reage com um reagente numa etapa e é regenerado em outra. Então: 
a) o catalisador é o monóxido de carbono. 
b) a equação total é HCOOH → (HCO)+ + H+. 
c) o ácido sulfúrico pode ser catalisador. 
d) a fórmula do ácido metanoico é (HCO)+. 
e) com o catalisador a reação é mais rápida, pois há um aumento da energia de ativação.
12. No gráfico abaixo, estão representadas duas curvas para a reação X + Y → Z + W.
A energia de ativação com catalisador e a variação de entalpia (ΔH) da reação direta serão, respectivamente: