LISTA DE EXERCICIOS I DE INO II

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Componente Curricular: Química Inorgânica II 
Curso: Licenciatura em Química 
Profa Ana P. S. Gaspari Giovanini 
 
 
1a Lista de Exercícios: Compostos de coordenação 
 
1. Faça a configuração eletrônica de cada um dos íons a seguir: 
(a) Cr3+ (b) Ni2+ (c) V2+ (d) Cu+ (e) Cu2+ (f) Mn0 (g) Mn2+ (h) Mn3+ 
(i) Au+ (j) V5+ (k) Mo4+ (l) Ru2+ (m) Pd2+ (n) Nb3+ (o) Zr4+ (p) Y2+ 
 
2. Quais dos seguintes ligantes você espera que sejam monodentados e quais podem ser polidentados? 
(a) CH3NH2 (b) CH3CN (c) N3- (d) etilenodiamina (en) 
(e) Br- (f) fenantrolina (fen) (g) piridina (py) (h) CO32- 
 
4. Encontre o número de oxidação do metal em cada um dos compostos a seguir: 
(a) [Mn(NH3)6]SO4 (b) K3[Co(CN)6] (c) [Co(NH3)4Cl2]Cl (d) [Cr(en)2Cl2] 
 
5. Para os íons complexos abaixo identifique os ligantes e suas cargas, a carga e o número de coordenação (NC) do 
íon central e o contra-íon. Desenhe as estruturas dos complexos. 
a) K2[Ni(CN)4] quadrática plana 
b) K[Cr(C2O4)2(H2O)2] 
c) [Pd(gly)2] quadrática plana (gly = glicina) 
d) [W(CO)2(py)2] 
e) [IrCl(CO)(PPh3)2] quadrática plana 
f) [Ni(NH3)2(en)2]SO4 
g) [Fe (bipy)2Cl2]Cl 
h) Na[Fe(acac)3] 
 
6. Dê a fórmula de um complexo construído a partir do íon Ni2+, um ligante etilenodiamina, três moléculas amônia e 
uma molécula de água. Esse complexo é neutro ou possui carga? Se apresentar carga, determine-a. 
 
7. O sólido de fórmula CoCl3·5NH3·H2O é rosa. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa 
de AgNO3 são formados 3 mols de AgCl. Quando o sólido rosa é aquecido, 1 mol de H2O é perdido, formando-se 
um sólido púrpura. O sólido de cor púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. Deduza 
a estrutura dos dois complexos octaédricos de cobalto e escreva seus nomes corretamente. 
 
8. As condutâncias molares são úteis na determinação dos tipos de eletrólitos presentes em solução. Por exemplo, as 
condutâncias molar[Ni(CN)es (em mhocm2mol-1) dos complexos [Pt(NH3)6]Cl4, [Pt(NH3)5Cl]Cl3, [Pt(NH3)4Cl2]Cl2, 
[Pt(NH3)3Cl3]Cl e [Pt(NH3)2Cl4] são 523, 404, 228, 97 e zero, respectivamente. Sabendo-se que os complexos 
CrCl35H2O e PtCl42KCl apresentam condutividades molares ao redor de 250 ohmcm2mol-1, quais seriam as 
estruturas possíveis para estes compostos? 
 
9. Existem dois compostos de coordenação diferentes que têm um íon cobalto(III), cinco moléculas de amônia, um íon 
brometo e um íon sulfato. A forma violeta-escura (A) forma um precipitado quando da adição de BaCl2 aquoso. Não 
há ração quando BaCl2 é adicionado à forma violeta-avermelhada (B). Sugira estruturas para esses dois compostos 
e escreva uma equação química para a reação de (A) cm BaCl2. 
 
10. Quais as principais diferenças entre as teorias de Werner e de Jǿrgensen? Explique. 
 
11. Pesquise: quais são as possíveis geometrias para o complexo [Ni(CN)5]3-? O que é a pseudo-rotação de Berry?