AV2_B _GABARITO

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Curso: Ciclo básico
	Turno: MANHA
	Campus: BARRA
	Disciplina: FUNDAMENTOS DE QUIMICA E BIOQUIMICA
	( ) AV1 ( X ) AV2 ( ) AV3
	Professor: CARLOS SANDRO C. CARPENTER
	Data: 27/06/2017
Observações e Orientações para realização da prova:
Leia com atenção. A interpretação faz parte da prova.
Tempo de realização da prova:
Responda apenas na folha de respostas nominal.
Questões objetivas rasuradas serão anuladas e questões discursivas rasuradas não poderão ser reavaliadas no processo de revisão de provas.
Utilize somente caneta de tinta azul ou preta.
Responda às perguntas dentro do que foi abordado nas aulas e na referência bibliográfica recomendada.
Bom desempenho!
1 - O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo: (0,5)
a – Iônico
b. Forças dipolo permanente
c. Forças dipolo-dipolo
d. Forças de london
e. Ponte de Hidrogênio 
2 – Sabendo que a solubilidade de um sal a 50°C é 52 g/100 g de H2O, calcule a quantidade de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 50° C. (0,5)
a. 1500ml 
b. 1,5L 
c. 1,9L
d. 1,8L
e. 2L
3 - Como consequência da poluição industrial, verificou-se em alguns lugares um aumento de até 10000 vezes na concentração hidrogeniônica da água da chuva. Sabendo-se que o pH normal da água da chuva é 6,0, qual seria o valor do pH no caso da chuva ácida mencionada anteriormente? (0,5)
A – 8,0
B – 9,0
C – 2,0
D – 10,0
E – 12,0
4 - Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 146,25 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. Dados: Na=23; Cl=35,5 (0,5)
A – 10,0L 
B – 468,0L
C – 8,0L
D – 2,0L
E – 0,125L
5 - No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,585 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. Dados: Na=23; Cl=35,5 (1,0)
A – 2L
B – 200mL 
C – 150ml
D – 5L
E – 10,9L
6 - Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? (0,5)
A - Supersaturadas
B – Insaturadas
C – saturadas e supersaturadas.
D – Somente saturadas 
E – Somente supersaturadas
7 - Ao acrescentar 652,5 g de nitrato de sódio (NaNO3) a 1000 g de água a 20ºC, obtém-se uma solução saturada desse sal. Encontre a solubilidade do nitrato de sódio em 100 g de água nessa temperatura: (0,5)
A – 57g
B – 87
C – 75
D – 100g
E – 65,25
8 - A curva de solubilidade de um sal hipotético é: (0,5)
Se a 20°C misturarmos 90g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:
A - 15 g do sal estarão em solução.
B - 30 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
C - o sal não será solubilizado.
D - todo o sal estará em solução.
E - 60 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
9 - A tabela apresenta os valores de ponto de ebulição (PE) de alguns compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14, 15 e 16 da tabela periódica. (0,5)
Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas apolares, enquanto que os compostos dos grupos 15 e 16 são formados por moléculas polares. Considerando as forças intermoleculares existentes nestes compostos, as faixas estimadas para os valores de X, Y e Z são, respectivamente:
A - > –111, > –88 e > –60
B - - < –111, > –88 e > –60 
C - < –111, < –88 e > –60
D - < –111, < –88 e < –60
E - > –111, > –88 e < –60.
10 - O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 0,3L dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1 ). (1,0)
A – 3,0x10-5
B – 2,5 x 10-3
C – 1,5x10-3
D – 3,0x10-3
E – 250x10-5
11 - A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 15 mL de suco de limão e água suficiente para completar 0,5L? Apresente a concentração em título percentual deste suco.
Lembre que concentração hidrogeniônica se refere à quantidade de H+ , em mol/ litro.
- para fazer o cálculo do pH do refresco preparado é preciso descobrir quanto ficou, em mol, de suco de limão depois de feito o refresco.
Foram utilizados 15 mL de suco de limão.
Qual a concentração molar dessa quantidade?
 Antes da diluição:
10-3 mol ---------- 1000 mL
 	x ---------------------- 15 mL
x = 15x10-3 / 1000 ⥤ 1,5x10-2 x 10-3 ⥤ 1,5 . 10-5 mol em 15 mL
Como só foi adicionado água, a molaridade fica 1,5 . 10-5 mol em 500 mL 
Para o cálculo do pH, precisamos de mol/ litro:
1,5 . 10-5 mol ----------> 500 mL 
x -----------------------> 1000mL
logo: x = 3x10-4 mol / litro
pH = - log [ 3x10-4 ]
pH = -log (3) + [-log (10-4)]
pH = - 0,477 + 4
pH = 3,53
OBS: ESTA PARTE DA QUESTÃO SERÁ ANULADA, ASSIM, TODOS TERÃO 1,0 JÁ ADICIONADO
Concentração em título percentual
T = 15g / 500g ⥤ 	0,03 que equivale a 3%