Relatorio absorbancia (1)

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Levi Fernandes 
Luiza Helena 
Sara Cerqueira 
Tauana Tâmara 
Valesca 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO: ESPECTROFOTOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alagoinhas – BA 
2019 
SENAI – Serviço Nacional de Aprendizagem Industrial 
Curso Técnico em Química 
Levi Fernandes 
Luiza Helena 
Sara Cerqueira 
Tauana Tâmara 
Valesca 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO: ESPECTROFOTOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alagoinhas – BA 
2019 
 
Relatório da matéria de Análises Instrumentais, 
apresentado a Orientadora Jamile, para 
avaliação dos resultados obtidos das aulas 
práticas de Espectrofotometria, do Curso Técnico 
em Química. 
1. INTRODUÇÃO 
 
A forma mais visual de determinar a concentração de compostos presentes 
em solução é através do conhecimento da absorção de luz pela matéria. A 
espectrofotometria é uma técnica analítica utilizada em laboratórios de área básica. 
É por meio desta técnica que podem ser identificados componentes desconhecidos 
por ter espectros característicos ao ultravioleta, visível, ou infravermelho. 
Na análise espectrofotométrica a fonte de radiação emite até a região 
ultravioleta do espectro, desta radiação selecionam-se comprimentos de onda 
definidos que constituem bandas, com largura menor que 1nm. Quando um feixe de 
radiação monocromática atravessa uma solução contendo uma espécie absorvente, 
uma parte dessa energia é absorvida, enquanto a outra é transmitida. Significando 
que quando um feixe de luz monocromática atravessa uma solução com moléculas 
absorventes, parte da luz é absorvida pela solução e o restante é transmitido. A 
absorção de luz depende basicamente da concentração das moléculas absorventes 
e da espessura da solução – caminho óptico. 
O espectrofotômetro funciona da seguinte forma, o aparelho separa a luz em 
feixes com diferentes comprimentos de onda, passando através da amostra um feixe 
de luz monocromática, permitindo saber que a quantidade de luz é absorvida a cada 
comprimento de onda. O conjunto das absorbâncias aos vários comprimentos de 
onda para um composto chama-se espectro de absorção e varia de substância para 
substância. 
Salientando que diferentes substâncias tem diferentes padrões de absorção, 
a espectrofotometria permite identificar substâncias com base no seu espectro, 
assim como quantifica-las, uma vez que a quantidade de luz absorvida está 
relacionada com a concentração da substância. 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO 
 
Aprender os princípios da espectrofotometria e sua utilização. Conhecer a Lei 
de Lambert-Beer e obter espectros de absorbância de diferentes espécies químicas 
na fase líquida (KMnO4 e K2CrO4). 
 
3. MATERIAIS 
 
VIDRARIAS 
ITEM QUANTIDADE 
Béquer de 50mL 2 
Balão de 250mL 2 
Espátula 2 
Funil 2 
Pissete 1 
Balão 100mL 2 
Pipeta 2mL 2 
Pipetador 1 
Béquer 100mL 2 
Béquer 500mL 
(Descarte) 1 
Papel macio 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EQUIPAMENTO 
Espectrofotômetro UV/Visível 
REAGENTES 
K2CrO4 
KMnO4 
EPI's e EPC's 
Jaleco 
Luva de Latéx 
Óculos de Proteção 
 3.1 PROCEDIMENTO 1 
 
Realizar o preparo das soluções: 
- K2CrO4 a 0,02mol/L (250mL) 
- KMnO4 a 0,02mol/L (250mL) 
 
Cálculo para o preparo das soluções: 
- K2CrO4 a 0,02mol/L (250mL) 
M = m / MM x V 
0,02 mol/L = m / 194,1896g/mol x 0,25 L 
m = 0,97g 
 
- KMnO4 a 0,02mol/L (250mL) 
M = m / MM x V 
0,02 mol/L = m / 158,034g/mol x 0,25 L 
m = 0,79g 
 
Após a realização do cálculo, com o auxílio de uma balança analítica foi 
realizado a pesagem do permanganato de potássio e do cromato de potássio, para a 
preparação das soluções. 
Em um béquer de 50mL foi diluída a substância permanganato de potássio e 
inserida no balão de 250mL, já com um pouco de água deionizada, completado água 
até o menisco para homogeneização das soluções. O mesmo procedimento foi 
adotado para preparação do cromato de potássio. 
 
4 EXPERIMENTO 1 
 
Primeiramente foi realizado a calibração do espectrofotômetro definido o 
ponto zero da absorbância, com uma cubeta com água deionizada. Destacando que 
as cubetas foram devidamente ambientadas, a cada troca de concentração da 
substância. 
Para iniciarmos recolhemos as soluções que foram preparadas e levamos as 
amostras ao espectrofotômetro, primeiramente realizamos o branco com água 
deionizada e em seguida observamos a absorbância nos seguintes comprimentos 
de onda: 200, 250, 300, 350, 355, 360 e 365, 370 onde obtivemos os seguintes 
valores demonstrados na tabela a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ESPECTRO DE ABSORÇÃO 
Comprimento de 
onda (nm) 
Absorbância Solução de 
K2CrO4 
200 0,000 
250 0,000 
300 0,000 
350 0,763 
355 0,764 
360 0,721 
365 0,668 
370 0,689 
375 0,502 
390 0,265 
400 0,150 
415 0,068 
430 0,067 
440 0,070 
450 0,065 
460 0,056 
470 0,041 
480 0,024 
490 0,010 
500 0,000 
510 0,000 
520 0,000 
530 0,000 
540 0,000 
550 0,000 
560 0,000 
570 0,000 
580 0,000 
590 0,000 
 
4.1 EXPERIMENTO 2 
 
A prática consistiu na determinação do coeficiente de absorção molar K2CrO4. 
Inicialmente foi preparada uma solução mãe de K2CrO4, de concentração 
2.0.10²mol\l e em seguida foi transferido 1 ml, 2 ml, 4 ml, 8 ml e 10 ml por meio de 
uma pipeta graduada para cada (5) balão volumétrico de 100 ml completado até o 
menisco com água deionizada. 
Cálculo para a determinação da concentração final para cada alíquota 
retirada: 
- 1 mL 
Ci x Vi = Cf x Vf 
0,02 x 0,001 = Cf x 0,1 
0,00002 = 0,1 x Cf 
Cf = 0,0002 mol/L 
- 2 mL 
Ci x Vi = Cf x Vf 
0,02 x 0,002 = Cf x 0,1 
0,00004 = 0,1 x Cf 
Cf = 0,0004 mol/L 
- 4 mL 
Ci x Vi = Cf x Vf 
0,02 x 0,004 = Cf x 0,1 
0,00008 = 0,1 x Cf 
Cf = 0,0008 mol/L 
- 8 mL 
Ci x Vi = Cf x Vf 
0,02 x 0,008 = Cf x 0,1 
0,00016 = 0,1 x Cf 
Cf = 0,0016 mol/L 
 
- 10 mL 
Ci x Vi = Cf x Vf 
0,02 x 0,010 = Cf x 0,1 
0,0002 = 0,1 x Cf 
Cf = 0,002 mol/L 
 
Levamos as soluções prontas para o espectrofotômetro, foi necessário fazer 
no mesmo a etapa de teste, nomeado como “branco” utilizando água deionizada. 
Utilizamos o comprimento de onda 350nm e colocamos uma alíquota das soluções 
de 1 ml, 2 ml, 4 ml 8 ml e 10 ml (sempre do menos concentrado para o mais 
concentrado) no béquer em seguida transferimos para uma cubeta, analisamos no 
espectrofotômetro e obtivemos as seguintes absorbâncias: 
K2CrO4 λ=350 
Padrões Vol Inicial pipetado (L) 
Concentração Molar 
(mol) 
Absorbância Corrigida 
P1 0,001 0,0002 0,332 
P2 0,002 0,0004 0,721 
P3 0,004 0,0008 1,688 
P4 0,008 0,0016 3,0 
P5 0,01 0,002 3,0 
 
Em seguida mudamos o comprimento de onda para 500nm e realizamos 
novamente o procedimento, que tivemos como resultado as seguinte absorbâncias: 
K2CrO4 λ=500 
 
Padrões Vol. Inicial pipetado (L) Concentração Molar (mol/L) Absorbância Corrigida 
 P1 0,001 0,0002 0,036 
 P2 0,002 0,0004 0,029 
 P3 0,004 0,0008 0,076 
 P4 0,008 0,0016 0,108 
 P5 0,01 0,002 0,155 
 
Após o término dos dois processos foi necessário tirar alíquotas de uma 
solução desconhecida nos comprimentos de onda 350nm e 500nm temos como 
resultado 2131 de absorbância no comprimento de onda 350nm e 0,066 no 
comprimento de onda 500nm. 
Em planilha do excel foram lançados os dados e com os resultados obtidos 
anteriormente,geramos o gráfico para o cromato de potássio de absorbância em 
função do comprimento de onda de 350nm a 590nm, ilustrado abaixo. 
 
 
 
 
 
-0,100
0,000
0,100
0,200
0,300
0,400
0,500
0,600
0,700
0,800
0,900
400 450 500 550
A
b
so
rb
ân
ci
a 
Comprimento de onda 
Espectro de Absorção K2CrO4 
-0,100
0,000
0,100
0,200
0,300
0,400
0,500
0,600
0,700
0,800
0,900
1,000
400 450 500 550
A
b
so
rb
ân
ci
a 
Comprimento de Onda 
Espectro de Absorção KMnO4 
Assim como, foi construído gráficos de absorbância com comprimento de 
onda 350nm e 500nm e do permanganato com um comprimento e onda de 530nm. 
 
 
 
 
 
y = 1568,4x + 0,1798 
R² = 0,9525 
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
0 0,0005 0,001 0,0015 0,002 0,0025
A
b
so
rb
ân
ci
a 
Concentração (mol/L) 
Curva de Calibração do K2CrO4 λ=350 
 
y = 66x + 0,0148 
R² = 0,954 
0
0,02
0,04
0,06
0,08
0,1
0,12
0,14
0,16
0,18
0 0,0005 0,001 0,0015 0,002 0,0025
A
b
so
rb
ân
ci
a 
COncentração (mol/L) 
Curva de Calibração do K2CrO4 λ=500 
 
 
 
 
 
Para sabermos a concentração da substância desconhecida foi aplicada o 
valor da absorbância encontrada na função encontrada após a geração do gráfico 
com comprimento de onda 350 e 500. 
 
 
 
y = 307,6x + 0,2014 
R² = 0,9649 
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
0 0,002 0,004 0,006 0,008 0,01 0,012
A
b
so
rb
ân
ci
a 
Concentração 
Curva de Calibração do do KMnO4 
λ=530 
 
y = 1380,8x - 0,0204 
R² = 0,9993 
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
0 0,0005 0,001 0,0015 0,002 0,0025
A
b
so
rb
ân
ci
a 
Concentração 
Curva de Calibração do do KMnO4 
λ=500 
 
- Solução desconhecida A = 2,131 (λ = 350) 
Y = 1568,4x + 0,1798 
2,131 = 1568,4x + 0,1798 
X = 0,0012 
 
- Solução desconhecida A = 0,066 (λ = 500) 
Y = 66x + 0,0148 
0,066 = 66x + 0,0148 
0,0512 = 66x 
X = 0,066 
 
- Solução desconhecida do GRUPO 1 A = 2,193 (λ = 350) 
Y = 1568,4x + 0,1798 
2,193 = 1568,4x + 0,1798 
2,0132 = 1568,4x 
X = 0,0013 
 
 
 
 
 
 
 
5 CONCLUSÃO 
 
Nos testes feitos percebemos que é possível calcularmos a partir da 
absorbância da amostra sua concentração ou vice-versa, para entendermos se a 
amostra está dentro de uma concentração razoável para os teste, além de 
analisarmos se as concentrações estavam ou não de acordo com a Lei de Beer.