20-condutividade-eletrica-de-solues-aquosas-teste1038

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Veja as próximas cenas deste capítulo ...
Por que algumas substâncias quando dissolvidas em água, produzem uma solução que “conduz” corrente elétrica ?
O que esta propriedade tem a ver com nosso sangue e outros líquidos corporais ?
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Observe:
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O açucar (C12H22O11) e o HCl são moleculares.
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C12H22O11 (s) = C12H22O11 (aq)
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Cloreto de sódio sólido
NaCl é um composto iônico
Sacarose sólida
C12H22O11 é um composto molecular
Cloreto de Hidrogênio gasoso
HCl é um composto molecular
Solução iônica, ou eletrolítica.
Solução molecular ou não-eletrolítica.
Solução iônica, ou eletrolítica.
Solução aquosa de NaCl
Solução aquosa de HCl
Solução aquosa de C12H22O11
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quando
em
Se fundida 
Normalmente é
Sofreu
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quando
em
usualmente
se
se
quando
usualmente
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Como podemos prever se uma substância molecular sofrerá ionização ao ser dissolvida em água ?
Exemplos importantes:
Exemplos importantes:
Se forem solúveis em água ...
algumas
algumas
Entre elas há
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I — solução eletrolítica
II — solução não-eletrolítica
III — solução iônica
IV — solução molecular
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I — O NaOH puro conduz corrente elétrica em condições ambientes.
II — O NaOH, em solução aquosa, conduz corrente elétrica.
III — O NaOH fundido conduz corrente elétrica.
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I — A glicose pura, no estado sólido, conduz corrente elétrica.
II — A glicose, quando fundida, conduz corrente elétrica.
III — A glicose conduz corrente elétrica em solução aquosa.
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I — O HCl (puro) nas condições ambientes conduz corrente elétrica.
II — O HCl (puro) liquefeito conduz corrente elétrica.
III — O HCl em solução aquosa conduz corrente elétrica.
IV — O HCl (puro) no estado sólido conduz corrente elétrica.
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a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais.
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a) água destilada.
b) solução aquosa de um sal.
c) solução aquosa de ácido clorídrico (HCl).
d) solução aq. de açúcar (sacarose)
(C12H22O11).
e) solução aquosa de hidróxido de sódio
(NaOH).
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Qual a relação dos eletrólitos com os fluídos corporais ?
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http://saude.hsw.uol.com.br/questao565.htm
http://www.nib.unicamp.br/svol/cerebro2.html
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Produzido por:
Prof. Nelson Virgilio
Engenheiro Químico – UFBA
nelsonvcf@hotmail.com
FICHA TÉCNICA
QUÍMICA GERAL
Substâncias e Funções Inorgânicas
Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas
Conteúdo: Livro de Química na Abordagem do Cotidiano Vol. 1 (Tito Canto) - pg. 330 a 337 
Objetivo Didático: Fornecer ao aluno a compreensão ....
Estrutura: Este módulo é composto por 23 slides e uma animação com tempo previsto para 1 hora aula (50 min)
Contextualização: a relação entra soluções eletrolíticas e os líquidos corporais 
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DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO
Trabalhando na Universidade de Uppsala (Suécia), Arrhenius realizou numerosas experiências relacionadas com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e, com base nessas experiências, formulou a hipótese de que tais soluções deveriam conter partículas carregadas: os íons. A partir disso, ele estabeleceu a teoria da dissociação iônica, que lhe possibilitou, em 1903, a conquista do Prêmio Nobel. De acordo com Arrhenius, determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de dar origem a íons positivos, os cátions, e a íons negativos, os ânions. Isso pode ser verificado, experimentalmente, com uma aparelhagem bastante simples, semelhante à esquematizada ao lado. Inicialmente, ele testou a condutividade elétrica dos compostos iônicos, utilizando duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha (NaCl) e outra de soda cáustica (NaOH). Arrhenius constatou a passagem de corrente elétrica em ambos os casos e associou esse fato à existência de íons livres nas soluções. A esse fenômeno denominou dissociação iônica. 
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Pesquisar a importância dos eletrólitos no sangue humano e nos líquidos corporais
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Pesquisar a importância dos eletrólitos no sangue humano e nos líquidos corporais
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Pesquisar a importância dos eletrólitos no sangue humano e nos líquidos corporais
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