Titulação de AgNO3 com NaCl

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Padronização de AgNO3
O AgNO3 reagiu com NaCl gerando um precipitado branco. 
Ag + + Cl - AgCl (S)
No ponto final, quando a precipitação de cloreto foi completa, o primeiro excesso de Ag+ reagiu com o indicador ocasionando precipitação do cromato de prata de coloração vermelho tijolo.
2 Ag+ + Cr42- Ag2CrO4 (S)
A solubilidade molar do Ag2CrO4 (Kps = 1,1 x 10 -12) é cerca de 5 vezes maior do que a do AgCl (Kps = 1,75 x 10 -10), consequentemente o AgCl precipita primeiro. Imediatamente após o ponto de equivalência a concentração de íons prata torna-se grande o suficiente para iniciar a precipitação do cromato de prata, que sinaliza o fim da titulação.
Sendo assim, com os resultados obtidos na titulação descritas na tabela abaixo, obteve-se os seguintes resultados de molaridade do nitrato de prata:
	
	Amostra 1 
	Amostra 2 
	Massa de NaCl (mg)
	0,0345
	0,0320
	Volume de AgNO3 (mL)
	5,35
	5,6
Sabendo que (Ag+) = (Cl-):
Molaridade 1: 
M1 x 5,35 mL = x 
M1= 0,1111 mol/L
Molaridade 2: 
M2 x 5,60 mL = x 
M2= 0,0985 mol/L
A diferença considerável encontrada nas duas amostras se deve a imprecisão na titulação.
Molaridade final: = 0,1048 mol/L