Relatório Quim Exp 8

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Departamento de Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia
Bárbara Selhorst Nabhan
Beatriz Dogado
Beatriz Landmann Boeira
pH E ACIDEZ
Ponta Grossa, 4 de novembro de 2019.
INTRODUÇÃO
O potencial hidrogeniônico, ou popularmente conhecido como pH, determina o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma reação. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (como por exemplo, a sua concentração). 
O pH das substâncias está relacionado com a concentração dos íons de hidrogênio (H+ ou H3O+ ) presentes na solução. A escala para determinar a alcalinidade da solução varia de 0 a 14, sendo o número 7 considerado como neutro. Os valores extremos, como 0 e 14 representam acidez máxima e alcalinidade máxima. As substâncias são consideradas ácidas quando o valor do pH estiver entre 0 e 7 e alcalinas (ou básicas) quando estiverem entre 7 e 14. Em alguns casos, valores inferiores a 0 e superiores a 14 podem ser verificados em algumas substâncias. 
A titulometria, ou titulação, é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução, ou seja, é a medição da quantidade de reagente que possui uma concentração conhecida que é consumida pelo analito até a completa reação do mesmo. A titulação ácido-base é dividida em: acidimetria, alcalimetria e indicadores ácido-base. 
A titulação voltada para acidimetria determina a concentração de um ácido em uma determinada substância de concentração desconhecida, expressada através dos indicadores que deduzem se a substância é ácida ou básica. A resistência de uma solução ácida pode ser determinada pelo seu ponto de ebulição, pela sua gravidade específica e pela quantidade de gás carbônico liberado a partir de bicarbonato de sódio.
Fonte: Info Escola.
A alcalimetria é a determinação de quantidade de álcali real em sais e soluções alcalinas. Essa determinação pode ser feita por gravimetria ou por análise volumétrica. O método de Gay-Lussac consta uma solução titulada de carbonato de sódio com uma solução correspondente de ácido sulfúrico. A quantidade necessária de álcali pesado ou medido é diluída com água destilada num frasco e adiciona-se um litmus suficiente para produzir uma mistura distinta, resultando na coloração azul. O ácido da bureta é então rodado até o conteúdo do balão ter sido mudado para a cor vermelha brilhante. A fim de expulsar o ácido carbônico, o frasco é fervido até que a cor azul reaparece; A solução ácida deve ser aplicada com fervura contínua, até que, pela adição de uma única gota, seja produzida uma cor rosa. A quantidade de solução alcalina requerida para efetuar esta alteração é subtraída do volume de ácido originalmente lançado, e o volume exato de ácido padrão necessário para neutralizar a quantidade de álcali previamente retirada da análise.
Fonte: UNET.
Os indicadores ácido-base são usados para indicar os valores aproximados do pH, onde o ácido fraco ou a base fraca entra em equilíbrio com sua base ou ácido conjugado, que apresenta diferença na coloração. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando o indicador genérico entra em contato com um meio ácido, o equilíbrio é deslocado no sentido da formação do ácido fraco, ficando com a cor. Para que seja visível a mudança de cores, é necessário também uma alteração de duas unidades no valor do pH. Os indicadores mais comuns são:
Fonte: Manual da Química.
O pHmetro tem como finalidade medir o pH de uma amostra. Esse medidor é constituído por um eletrodo e um circuito potenciômetro. Após o medidor de pH ser calibrado em solução tampão, o eletrodo é mergulhado na amostra até produzir milivolts que são transformados em pH.
Fonte: Mercado Livre.
OBJETIVO
Determinar o pH de diferentes soluções através do uso de indicadores.
MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS
Béquer;
Suporte e garra;
Erlenmeyer;
Bureta;
Pipeta;
Seringa;
Leite (ácido lático);
Vinagre (ácido acético);
Refrigerante (ácido cítrico);
40ml de NaOH;
3.2 MÉTODOS