Relat. det. iodo em salde cozinha(1)

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 
 
Data do relatório Nome do EXPERIMENTO Preparado por 
30/11/2019 Determinação de iodo em sal de 
cozinha 
 Ananias, Hiago 
BASE TEÓRICA 
O composto cloreto de sódio, popularmente conhecido e comercializado pela 
sociedade como sal de cozinha, é extraído de fontes naturais a partir do 
processo de cristalização desse composto. O sal de cozinha tem como 
principal constituinte o cloreto de sódio, que apresenta em torno de 99% da sua 
composição. Entretanto ainda é adicionado a esse produto compostos como o 
iodeto de potássio, que determina a presença de iodo, ferrocianeto de sódio, 
silicato de sódio e alumínio. 
O iodo, elemento químico essencial para a saúde da humanidade, é obtido 
através de alimentos como: frutos do mar, verduras e legumes, ou também 
pela sua incorporação nos mesmos como sal de cozinha. A falta ou o excesso 
do consumo de iodo pode gerar danos graves a saúde. Como por exemplo a 
hipertensão, abortos espontâneos, deformações fetais, distúrbios de 
crescimento, déficit de atenção, além do aumento da glândula da tireoide ( 
conhecido como papo em adultos). 
A adição de iodo no sal de cozinha para consumo humano, no Brasil, está ligao 
principalmente à prevenção de doenças. A legislação que rege os índices de 
adição de iodo em sal de cozinha é a Portaria do Ministério da Saúde de Nº 
1.806, de 24 de outubro de 1994, que indica que somente será considerado 
próprio para consumo o sal com um teor igual ou superior 20 mg, podendo ser 
até no máximo 60 mg de iodo por quilograma do produto. 
 
 
 
OBJETIVO 
Determinar a quantidade de iodo adicionado ao sal de cozinha, na forma de 
KIO3 (iodato de potássio), a fim de verificar se o mesmo atende às 
especificações, legislação vigente no país para o produto. 
DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO REALIZADO 
 
EQUIPAMENTOS E REAGENTES 
 Sal de cozinha; 
 Amido; 
 Iodeto de Potássio; 
 Tiossulfato de Sódio; 
 Acido Sulfúrico; 
 Pipeta graduada; 
 Bureta; 
 Béquer; 
 Balança analítica; 
 Erlenmeyer..
 
 
PROCEDIMENTO 
 
Para as amostras de sal grosso e sal refinado: 
Pesou-se aproximadamente 50,0 gramas de amostra e transferiu-se para 
um erlenmeyer, onde foi adicionado 200 mL de água destilada, 5mL de 
iodeto de potássio e 1 mL ácido sulfúrico, depois titulou-se a solução de 
tiossulfato de sódio. 
Para a amostra de sal do Himalaia: 
Pesou-se aproximadamente 25,0 gramas de amostra, transferiu-se para um 
erlenmeyer, onde foi adicionado 100 mL de agua destilada, 5 mL de iodeto 
de potássio e 1 mL de ácido sulfúrico, depois foi titulado com a solução de 
tiossulfato de sódio. 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Foi determinado o teor de iodo através da aplicação da titulação iodométrica. 
Este método baseou-se na geração de iodo, na forma de íons triiodeto (I3-) a 
partir do iodato e do iodeto de potássio em meio acido. Quando é acidificado 
com um acido forte, ocorre a reação: 
IO3
- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O 
Na próxima etapa, os íons triiodeto reagiram com o tiossulfato de sódio 
utilizado como solução titulante: 
I2
 + 2S2O3
-2
 → S4O6
2- + 2I- 
 O amido (utilizado como indicador) forma um complexo de cor azul com os 
íons triiodeto. Esta forma, o ponto final foi indicado quando a cor da solução-
amostra passa da cor azul para a cor transparente. 
Durante a realização do procedimento foram obtidos os seguintes volumes de 
tiossulfato de sódio: 
Amostra 1 (sal grosso), volume = 4,2 ml; 
Amostra 2 (sal do Himalaia) = 3,4 ml. 
A concentração de iodo foi determinada através da relação entre o nº de mols 
consumidos na titulação, representada pela equação a seguir: 
2 mols de tiossulfato de sódio = 1 mol de I2 
Amostra 01: 
C (Na2S2O3) = 0,02242 mol/L x FC=0,8623 = Creal = 0,019333mol/L 
V (Na2S2O3) = 4,2 mL logo 0,0042 L 
m = 50,0161g 
 
n = C x V → 0,019333 x 0,0042 
n = 8,1178x10-5 mol 
 
 
2 mol(S2O3) ------------1 mol(I2) 
8,1178x10-5-------------X X = 4,0589x10-5mol(I2) 
 
3 mol(I2)--------------1mol(KIO
-3) 
4,0589x10-5---------Y Y = 1,35296mol (KIO-3) 
 
1 mol (KIO3-)----------------214,001 g 
1,35296 mol ---------------Z Z = 2,8954x10-3g ou m = 2,89mg 
 
2,89------------50g (sal) 
W--------------1000g W = 0,05790g / 1000g 
 W = 57,9mg 
 Kg sal 
Amostra 02: 
 
C (Na2S2O3) = 0,02242 mol/L x FC=0,8623 = Creal = 0,019333mol/L 
V (Na2S2O3) = 3,4 mL logo 0,0034 L 
m = 25,1675g 
 
n = C x V → 0,019333 x 0,0034 
n = 6,57322x10-5 mol 
 
 
2 mol(S2O3) ------------1 mol(I2) 
6,57322x10-5-------------X X = 3,28661x10-5mol(I2) 
 
3 mol(I2)--------------1mol(KIO
-3) 
3,28661x10-5---------Y Y = 1,09554x10-5 mol (KIO-3) 
 
1 mol (KIO3-)----------------214,001 g 
1,09554 mol ---------------Z Z = 2,34445x10-3g ou m = 2,34mg 
 
2,34------------25,17g (sal) 
W--------------1000g W = 0,09314g / 1000g 
 W = 93,1mg 
 Kg sal 
 
Não foi possível determinar a amostra de sal refinado, pois houve um erro 
experimental na analise. O indicador (amido) foi adicionado antes da inicio da 
titulação, o que interferiu na visualização do ponto de viragem. 
Deveríamos ter titulado até uma quebra na coloração da solução para amarelo 
opaco e depois adicionado o amido como indicador. Este nos possibilitaria a 
visualização do ponto de viragem da amostra. 
C (Na2S2O3) = 0,02242 mol/L x FC=0,8623 = Creal = 0,019333mol/L 
V (Na2S2O3) = 4,2 mL logo 0,0042 L 
m = 50,0161g 
 
n = C x V → 0,019333 x 0,0042 
n = 8,1178x10-5 mol 
 
 
2 mol(S2O3) ------------1 mol(I2) 
8,1178x10-5-------------X X = 4,0589x10-5mol(I2) 
 
3 mol(I2)--------------1mol(KIO
-3) 
4,0589x10-5---------Y Y = 1,35296mol (KIO-3) 
 
1 mol (KIO3-)----------------214,001 g 
1,35296 mol ---------------Z Z = 2,8954x10-3g ou m = 2,89mg 
 
2,89------------50g (sal) 
W--------------1000g W = 0,05790g / 1000g 
 W = 57,9mg 
 Kg sal 
 
 
 
 
Segue abaixo as tabelas com os resultados dos demais grupo: 
 
 
Grupo 
Sal 
Grosso Sal Rosa Sal Branco 
(mg/Kg) 
1 67,57 38,61 46,89 
2 14,27 74,47 13,65 
 3 46,88 41,92 42,75 
4 57,9 93,14 
5 45,51 13,79 23,44 
6 45,51 35,8 39,99 
 
Tabela 
Ordenada 
para 
calcular o 
Teste Q 
Sal 
Grosso Sal Rosa Sal Branco 
(mg/Kg) 
14,27 13,79 13,65 
45,51 35,8 23,44 
45,51 38,61 39,99 
46,88 41,92 42,75 
57,9 74,47 46,89 
67,57 93,14 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Média 46.27 49.62 33.34 
Desvio Padrão 17.97 28.87 14.16 
Quant. Amostra 6 6 5 
Média adotada (μ) 30 30 30 
GL 5.00 5.00 4.00 
Valor duvidoso 67.57 93.14 46.89 
Amplitude 53.30 79.35 33.24 
T tabelado 2.57 2.57 2.78 
T calculado 2.22 1.66 0.53 
Q tabelado 0.63 0.63 0.71 
Q calculado 0.18 0.24 0.12 
 Resposta do teste T ACEITA ACEITA ACEITA 
Resposta do teste Q ACEITA ACEITA ACEITA 
 
 
 
Valores de t por nível de confiança 
Graus de Liberdade 95% 
1 12,71 
2 4,3 
3 3,18 
4 2,78 
5 2,57 
6 2,45 
7 2,36 
8 2,31 
 
 
 
Valores do coeficiente de rejeição 
N° de observações 95% 
3 0,970 
4 0,829 
5 0,7106 0,625 
7 0,568 
8 0,526 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
As amostras de sal de cozinha analisadas neste experimento apresentaram 
resultados acima dos valores previstos, valores estes que, segundo rege a 
ANVISA, determina uma faixa entre 15mg e 45mg de iodo para cada grama de 
sal (RDC nº 23, de 24 de abril de 2013). Portanto podemos concluir que foi 
possível determinar o teor de iodo presente nas amostras e através dos 
resultados obtidos neste experimento determinamos um teor de iodo fora dos 
padrões estabelecidos pela lei Brasileira. Fatores como soluções fora do 
padrão, erro experimental ou nos cálculos poder interferir no resultado. 
 
REFERÊNCIAS 
 
https://books.google.com.br/books?id=cr3cHXihcoC&pg=PA71&dq=teor+de+id
o+no+sal+de+cozinha&hl=ptBR&sa=X&ved=0ahUKEwj8wMaaoJDmAhVUF7G
HfHnA7gQ6AEIMTAB#v=onepage&q=teor%20de%20iodo%20no%20sal%20de
%20cozinha&f=false 
Acessado dia 29/11/019 as 16h00min. 
 
 
http://portal.anvisa.gov.br/resultadodebusca?p_p_id=101&p_p_lifecycle=0&p_p
_state=maximized&p_p_mode=view&p_p_col_id=column1&p_p_col_count=1&
_101_struts_action=%2Fasset_publisher%2Fview_content&_101_assetEntryId
=417808&_101_type=content&_101_groupId=33916&_101_urlTitle=sal&inherit
Redirect=true 
Acessado dia 29/11/2019 às 16h30min. 
 
 
file:///C:/Users/adm/Downloads/26501-Texto%20do%20artigo-123328-1-10-
20140331%20(1).pdf 
Acessado dia 29/11/2019 as 17h00min.