13_Lista de exercícios de Eletroquimica

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Lista 13 - Eletroquímica 
 
1) Qual será a reação espontânea entre o conjunto de semi-reações apresentado a seguir? Qual o 
valor do potencial padrão da pilha? 
Cr3+(aq) + 3 e => Cr(s) 
 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2 e => Mn2+(aq) + 2H2O(l) 
2) Determine se a reação de oxirredução Sn(s) + Ni2+  Sn2+ + Ni(s) é espontânea e calcule sua 
constante de equilíbrio. 
3) Calcule a fem da pilha Zn/Cu sob as seguintes condições: 
Zn(s) + Cu2+ (0,020mol/L)  Cu(s) + Zn2+ (0,40 mol/L) 
4) Qual seria o pH dada a reação da seguinte pilha Cu/H2 sabendo que o potencial fora das condições 
padrão é igual a +0,48V: 
Cu2+ (1 mol/L) + H2(g) (1atm)  Cu(s) + 2 H+ 
5) Calcule o potencial gerado por uma pilha de concentração, consistindo em um par de eletrodo de 
ferro mergulhados em duas soluções, uma contendo Fe2+ 0,10 mol/L e a outra contendo Fe2+ 
0,0010 mol/L 
6) Qual a diferença entre uma célula galvânica e uma célula eletrolítica? 
7) Qual a finalidade da ponte salina e da placa porosa? 
8) Qual a função do fio externo? 
9) O que é fem? 
10) Por que os potenciais de redução são medidos tomando como base o hidrogênio? 
11) Por que uma reação só é espontânea quando o potencial da pilha é positivo? 
12) Quais são as principais variáveis na equação de Nernst? 
13) O que acontece com a pilha quando a variação de energia livre é igual a zero? 
Respostas: 
1) 2Cr(s)+3MnO2(s) +12H+(aq) 2Cr3+(aq) + 3 Mn2+(aq) + 6H2O(l) +1,97V 
2) Não espontânea e Kc=2.10-4 
3) 1,06V 
4) pH=2,37 
5) 0,06V