PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE PERMANGANATO DE POTASSIO

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· PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE PEMANGANATO DE POTÁSSIO- KMnO4:
Reação:
2MnO4- + 16H+ + 5C2O42- 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
Tabela 1: Resultados obtidos na titulação de oxirredução para padronização da solução de permanganato de potássio contra Na2C2O4.
	Amostra
	
	
	Massa Na2C2O4 (g)
	Volume KMnO4 (mL)
	Molaridade KMnO4 (mol L-1)
	1
	
	
	0,2620
	36,21
	0,02154
	2
	
	
	0,2626
	36,68
	0,02137
	3
	
	
	0,2674
	37,52
	0,02127
 Média [KMnO4] = 0,02139 IC = 0,02139 + 7,85 x 10-5
· DETERMINAÇÃO DO TEOR DE H2O2 EM AMOSTRA DE ÁGUA OXIGENADA:
Reação: 
2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2Incolor
Rosa 
Como pode ser observado na reação, nessa titulação não há necessidade do uso do indicador, isso porque o fundamento da principal técnica permanganimétrica, em meio extremamente ácido, consiste em reduzir o íon manganês (do permanganato de potássio) de septa-valente (+7) de coloração rosa para bivalente (+2) incolor. Sendo o permanganato de potássio um auto indicador. 
Tabela 2: Resultados obtidos na Determinação do Teor de H2O2 em Amostras de Água Oxigenada Farmax com solução padrão de KMnO4 à 0,02139 mol L -1.
	Amostra 
	Volume gasto
KMnO4 mL
	 Teor de H2O2%
	1
	17,58
	3,20
	2
	17,60
	3,20
	3
	17,76
	3,23
 Media H2O2= 3,21 %		 IC = 3,21 + 9,99 x 10-3
Nesta titulação utilizou-se a água oxigenada da marca Farmax vol. 10 (10 mililitros de O2(g) por litro da solução) a 3% utilizada comumente para ferimentos externos como agente bactericida, pois este possui ação anti-séptica. O peróxido de hidrogênio atua como agente redutor e oxidante. Os fatores que influem na estabilidade das soluções de peróxido de hidrogênio são, principalmente, a temperatura, o valor do pH e, sobretudo, a presença de impurezas com efeito de decomposição.
A porcentagem média do teor de H2O2 encontrada na amostra de água oxigenada Farmax, foi 3,21 %, sendo assim o teor H2O2 na amostra analisada está um pouco maior do que o valor esperado que é de 3% para 10 volumes, isso deve ter ocorrido devido a algum erro por parte do analista.
CÁLCULOS REALIZADOS PARA ENCONTRAR A CONCENTRAÇÃO DE KMnO4:
A partir das reação, conclui-se que 5 mol de MnO4- reage com 2 mols de C2O42- , a partir disso, conclui-se os seguintes cálculos para a determinação da concentração do tiossulfato de sódio.
5 mmol MnO4- = 2 mmol C2O42-
mmol MnO4- = 2/5 mmol C2O42-· Para V= 37,52 mL
mmol MnO4- = 2/5 mmol C2O42-
M MnO4- x V MnO4- = 2/5 x 
M MnO4- x 0,03752 = 2/5 x 
M MnO4- x 0,03752 = 7,98 x 10-4
M MnO4- = 
M MnO4- = 0,02127mol L-1
· Para V= 36,21 mL
mmol MnO4- = 2/5 mmol C2O42-
M MnO4- x V MnO4- = 2/5 x 
M MnO4- x 0,03621 = 2/5 x 
M MnO4- x 0,03621 = 7,8 x 10-4
M MnO4- = 
M MnO4- = 0,02154mol L-1
· Para V= 36,68 mL
mmol MnO4- = 2/5 mmol C2O42-
M MnO4- x V MnO4- = 2/5 x 
M MnO4- x 0,03668 = 2/5 x 
M MnO4- x 0,03668 = 7,84 x 10-4
M MnO4- = 
M MnO4- = 0,02137mol L-1
M MnO4- = 0,02139 mol L-1
IC = 0,02139 + 4,30 x 
IC = 0,02139 + 7,85 x 10-5
CÁLCULOS REALIZADOS PARA ENCONTRAR O TEOR DE H2O2 EM ÁGUA OXIGENADA FARMAX:
2 mmol H2O2 = 5 mmol MnO4-
mmol H2O2 = 5/2 mmol MnO4-
Volume 1 = 17,58 mL% H2O2 = 3,21%
IC = 3,21 + 4,30 x 
IC = 3,21 + 9,99 x 10-3
% H2O2 = V x [KMnO4] x 2,5 x 100 x 34,02
% H2O2 = 0,01758 x 0,02139 x 2,5 x 100 x 34,02
% H2O2 = 3,20 %
Volume 2 = 17,60 mL
% H2O2 = V x [KMnO4] x 2,5 x 100 x 34,02
% H2O2 = 0,01760 x 0,02139 x 2,5 x 100 x 34,02
% H2O2 = 3,20 %
Volume 3 = 17,76 mL
% H2O2 = V x [KMnO4] x 2,5 x 100 x 34,02
% H2O2 = 0,01776 x 0,02139 x 2,5 x 100 x 34,02
% H2O2 = 3,23 %