REFERENCIAL TEÓRICO fisico química

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1. REFERENCIAL TEÓRICO
1.1. Entalpia 
Grandeza química de acordo com Feltre (2004) que mede a variação de energia em forma de calor em uma reação química, a entalpia ajuda quantificar a energia através das variações da mesma. Para poder ser calculada foi adotada o padrão igual a 0, onde assim as substancias poderiam ser comparadas uma a uma na pressão de 1 atm. e temperatura de 25 ºC. 
A entalpia pode ser classificada como a de formação, onde esta é energia resultante de uma reação química, como de combustão que é a energia liberada em forma de calor para o meio e como de ligação que é obtida através do rompimento de ligações químicas. A entalpia também pode sofrer com as chamadas variáveis externas como, por exemplo, a mudança considerável de pressão.[footnoteRef:1] [1: Disponível em: < https://www.todamateria.com.br/entalpia/ > acessado em 24 de Jun.2019] 
1.2. Reações exotérmicas e endotérmicas 
Calor é a energia que vem atrelada nas reações químicas e transformações físicas da substancia, este que pode ser liberado ou absorvido durante essa mudança de característica do substrato, a termoquímica estuda essa movimentação do calor e os classifica ( ATKINS, 2002)
Exotérmicas de acordo com Feltre (2004) são chamadas as reações que liberam, ou seja, perdem calor para o ambiente, por exemplo, a queima do carvão:
C +O2 CO2 + CALOR
Estas reações possuem um balanceamento de energia negativa, já que sua variação de entalpia se mostra negativo, por este terminar com um calor menor que o inicial por ter cedido ele em algum momento da reação. 
As reações endotérmicas são as reações que ao serem realizadas acabam com um valor de variação de entalpia maior que o inicial, por terem absorvido energia em forma de calor, como por exemplo a decomposição do carbonato de cálcio: 
CaCO3 + CALOR CaO + CO2
1.3. Lei de Hess
O principio possibilita segundo Castellan (1995) calcular a soma das constantes de calores, esta é a primeira lei da termodinâmica, e postula que, A variação de entalpia na reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.
A lei de Hess pode ser vista através de gráficos ilustrativos como: Figura 1: Grafico ilustrativo da lei de Hess (transformação do grafite).
Fonte: FELTRE,2004.
1.4. Entalpia nas reações de neutralização
Ao acontecer uma reação de neutralização, há liberação de calor, onde na físico química esse fenômeno é conhecido como entalpia de neutralização que é o calor liberado com a formação de 1 mol de H2O, a partir da reação ente 1 mol do cátion H+ e 1 mol do Ânion OH-.[footnoteRef:2] [2: Disponível em: < https://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/p4_2.php> acessado em 24 de Jun.2019. ] 
Uma reação de neutralização ocorre quando um ácido e uma base reagem e geram como produto final um sal e água, e nesta síntese uma parte de energia apenas é gasto para que ocorra a formação dos produtos, o restante da energia é liberado ao ambiente em forma de calor, isso ocorre principalmente quando a reação ocorre entre ácidos e bases de caráter forte, pois este precisam de menos energia para a ionização já que possuem uma lata porcentagem de dissociação em meio aquoso, e neste caso . O valor de entalpia sempre será aproximadamente o mesmo, porém já se os substratos forem classificados como fracos, o calor cedido ao ambiente será menor, pois estes precisam de mais energia para se ionizarem, aqui pode-se lembra também do principio de entalpia de dissociação que mostra a variação de calor de uma substância pura, apenas dissolvida em água (FELTRE,2004).