Laudo tecnico (2)

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05 de março de 2020 
Uninabuco 
Controle físico-químico de qualidade 
Professor: Carlos Mendes 
Laudo técnico 
 
Turma: Farmácia – 2020.1 - 9º Na 
Prática nº 01 
Título: Preparação, padronização e titulação de soluções farmacopéicas para 
análise em controle de qualidade. 
Responsáveis pelo procedimento: Danielle Coelho; Eduardo Dos Santos Vidal; 
Gabriella Figueirêdo; Jeferson Farias ; Mariza Silva; Nailde Batista; Renata de Sá. 
 
1. Objetivos: 
Obter através de cálculos e testes físico-químicos a padronização da 
solução NaOH, achando sua concentração real, Fator de correção e 
titulação; Realizar teste qualitativo na solução de FeCl₃ . 
2. Materiais e Reagentes: 
 Água destilada 
 Pisseta 
 Béquer 
 Balão volumétrico 
 Proveta 
 Erlenmeyer 
 
 
 
 
 
 Bureta 
 Balança 
 Vidro de Relógio 
 NaOH (Hidróxido de Sódio) 
 FeCl₃ (Cloreto de ferro) 
 Biftalato 
 Fenolftaleína (Indicador) 
 
 
3. Resultados: 
1. Para preparar a primeira solução de 0,1 M a 100 ml realizamos o cálculo de 
concentração: M= m/mm . V 
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com os dados apresentados para encontrar a massa da solução de NaOH. 
Tivemos m = 0,1 . 40 . 0,1 = 0,4 g de NaOH. Com esse dado, pesamos a substancia e 
dissolvemos em 50 mL de água destilada no Béquer, a solução foi transferida para o 
balão volumétrico e completada até 100 ml de água destilada. 
2. Agitar; etiquetar com nome da solução, volume da mesma e nome do grupo (nesse caso: 
9° NA). 
3. Na segunda solução também de NaOH, o resultado do cálculo anterior foi de: 
 m = 0,01 . 40 . 0,1= 0,04 g de NaOH. 
4. Na terceira solução não haveria padronização, apenas o teste qualitativo. Dada a solução 
que deveria ser preparada FeCL₃ 5% (25 mL) realizamos o cálculo: 
 5 - 100% 
 x - 25 % 
Logo: 125/100= 1,25 g a ser pesado para preparação da solução. 
Com a pisseta fomos adicionando e medindo na proveta 25 ml de água destilada e 
juntamos a 1,25 g de FeCL₃ em um béquer. 
 
Dados fornecidos: 
Massa molar do NaOH: 40 g/mol 
 
5. Para fazer a padronização e triplicata; titulação; concentração real e fator de correção. 
Dados: Biftalato- 0,1260 g dissolvido em 20 mL de água destilada; 
 Indicador para titulação: 3 gotas de Fenolftaleína 
 MM do Biftalato- 204,22 g 
Colocar o Erlenmeyer com biftalato na parte inferior à Bureta com o NaOH até o 
momento da “virada” (mudança de cor) de acordo com o indicador, ficando coloração 
rosa (que representa neutralização da acidez da solução, deixando-a básica). Volume 
encontrado de virada: 7 ml que para futuro cálculo fica em 0,007 L ou ainda 7 . 10ˉֿֿ̄₃ 
Cálculos: 
1 mol – 204,22 g 204,22X= 1 . 0,1260 
X mol– 0,1260 g X= 0,1260/ 204,22 
 X=0,0006169 mol Padrão 
 
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[ ]= Nº mol/ V ( L) 
[ ]= 0,0006169 mol / 0,007 L 
[ ]= 0,088 mol/L ( Massa real) 
 
[ ]Esperada(F) = [ ] Real 
0,1 . F= 0,088 
Logo: 0,088/0,1 = 0,88 
Como era pra fazer mais de uma alíquota(triplicata), mas a turma havia sido dividida em 
4 grupos, necessário tirar a média do resultado encontrado por todos os grupos. 
Média= 0,081 + 0,088 + 0,098 + 0,09 = 0,08 
 4 
Dessa forma, finalmente podendo encontrar o fator de correção: 
Concentração encontrada (real) / Concentração teórica(esperada) 
FC= 0,089 / 0,1 
Logo, nosso FC =0,89