AD1 MARCOS ELLER

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Marcos Paulo Eller de Souza – Volta Redonda
1)
a)
x= Como há 2 átomos de oxigênio na molécula do gás, 2x= 44 – 12 = 16g
a = 6 + 16x2 = 38g
b + y = 440g. Como foram gerados 10 mols de gás carbônico e se conhece a proporção da reação e 
a própria reação padrão, multiplica-se a massa atômica dos reagentes por dez 
b =120g y = 160g
b) Lei da conservação das massas e Lei das proporções definidas 
2)
a) na reação número II
b) o oxigênio usado para oxidar a esponja de aço acrescentou massa a ela, ou seja, a massa do 
produto aumentou
c) Sim, pois a massa do produto foi igual a soma da massa da esponja mais a do oxigênio usado na 
reação
3)
a)
ou
b) a massa molar da nitroglicerina é 227g, logo 1248g serão, usando a lei das proporções definidas,
(1 / x= 227 / 1248) = 5,5 mols. 
Se 2 mols de nitroglicerina geram 14,5mols de gases (somas dos mols dos produtos), 5,5 irá gerar 
39,9 mols
usa-se a fórmula PV=nRT para encontrarmos o volume, temos a pressão dada no exercício assim 
como a temperatura que tem que ser convertida em kelvin (Cº = kº – 273) e foi calculado o numero 
de mols, o resto é constante, jogando na fórmula se encontra:
1. V = 39,9 . 0,082 . 296
V= 964,8 L, em notação científica = 9,64 x 102L
C)
2 mols de nitroglicerina geram 6 de CO2, logo 2 x (227g) irá gerar 6 x 
(44g) = 454g e 264g
Coincidentemente o dado do exercício bateu com o da substância nitroglicerina, como a regra de 3 
ficaria a mesma, foram gerados 264g que com o rendimento de 85% (x 0,85) será = 224,4g ou 
2,24 x 102g
4) Não são equivalentes, mol é uma quantidade relacionada com o número de avogadro, a massa 
molecular é a soma da massa atômica dos elementos envolvidos e a massa molar é a massa em 1 
mol (6,02 x 1023) de determinada quantidade de determinada substância.
A massa molar é calculada multiplicando a massa molecular ou massa atômica do elemento, 
(dependendo do caso) pelo numero de mols que ser quer saber. Exemplo: qual a massa molar de 
5mols de água
1 mol = 1x2 + 16 = 18g, logo 5 mols = 5 x 18 = 90g
A massa molecular da água seria calculada como já dito, da mesma forma que 1 mol de água, 
somando a massa atômica dos elementos e multiplicando cada um pela quantidade de vezes que ele 
aparece.
5)
Equação balanceada
1 C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9H2O ou 2 C8H18 + 25 O2 → 16CO2 + 18H2O
se um mol de C8H18 , gera 350g de CO2 (somando a massa atômica dos elementos de acordo com a 
quantidade de cada um e multiplicando pelo número de mols) 25 mols irá gerar X
aplicando a regra de três: x= 25 x 350 = 8750g ou 8.75 x 103g
Se um mol de C8H18 gera 8 mols de CO2, que é igual a 8x 6,02 x 1023, 25 mols irá gerar x
aplicando a regra de 3: X = 8 x 25 x 6,02 x 1023 =1205 x 1023 Moléculas ou 1,205 x 
1026
Referencias:
JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1 e 2, São Paulo: Pioneira Thomson, 
2005