ED QUIMICA GERAL UNIP

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CONTEUDO 2- Estrutura do átomo 
1) Em 1803, John Dalton..... Resp: E Todas corretas 
2) O modelo de átomo atual, conforme descrito pela mecânica quântica: Resp C - I, ll e IV. 
3) teoria atômica em vigor: Resp: C - o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas quando 
retorna para uma órbita menos energética 
4) As partículas alfa que colidiam frontalmente com o núcleo eram refletidas. Resp: C - exibia um núcleo 
atômico pequeno, positivo e possuidor de praticamente toda a massa do átomo, envolvido por uma região 
negativa (eletrosfera), praticamente sem massa e com muitos espaços vazios. 
5) Cada elétron de um átomo pode ser caracterizado por um conjunto de 4 números quânticos: Resp: A - I, II e 
III. 
6) O átomo constituído de 17 prótons. Resp: D - 17 e 35 
7) O átomo constituído de 19 prótons. Resp: D - 19 e 39. 
8) São definidas quatro espécies de átomos neutros. Resp: E - os átomos II e III possuem o mesmo número de 
massa 
9) Considerando os átomos:19X40. Resp: D - X e R pertencem ao mesmo elemento químico 
10) Considere os seguintes dados. Resp: C- são isóbaros 
11) O átomo xA2x . Resp: B- 29 
12) Examine os átomos a seguir. Resp: D - A e C são isótopos 
13) Certa variedade atômica de cálcio tem número atômico 20. Resp: A- Z = 20 e A = 40 
14) Têm-se três átomos sendo A e B isóbaros e C isótono de B. Resp: A - X = 40 e Y = 42 
14) Cada átomo possui uma série de características (ENUNCIADO GRANDE). Resp: D - Do mesmo elemento, 
com números de massa diferentes. 
 
Conteudo 3 - características da elestrosfera 
1) Sejam os elementos A, B,C e D. Resp: D - os óxidos originados pelos elementos “A” e “B” não são 
considerados poluentes atmosféricos causadores de chuvas ácidas. 
2)O cálcio (Z = 20). Resp: E - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 é a distribuição eletrônica do íon. 
3)Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio. Resp: A-0 
4)As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu). Resp: D - Número atômico. 
5)O período e o grupo em que situa um elemento de configuração 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são,respectivamente. Resp: 3, VA 
6)O argônio (z-18), no etado fundamental, tem configuração eletrônica. Resp: A -
 1s2 2s2 2p2x2p2y2p2z3s23p2x3p2y3p2z 
7)A configuração eletrônica da camada de valência para o elemento da família 5 A. Resp: D - 4s2 4p3 
8)Os números quânticos para o primeiro elétron no subnível 5s. Resp: A- n = 5; l = 0; m = 0; s = + ½ 
9)Um determinado átomo possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p5. Resp: B- 2,1,0 
10)O Boro possui a seguinte distribuição eletrônica. Resp: C - n= 2; l= 1; m= -1. 
11)Um determinado átomo possui o elétron mais energético em 3s. Resp: B - 3; 0; 0. 
12)Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético. Resp: B - Ni 
13)Dados os números atômicos abaixo, representam elementos químicos com o mesmo número de elétrons de 
valência. Resp: C - II e III 
 
Conteudo 4 - Tabela periódica 
1)Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais. Resp: B- llA 
2)(associação de colunas). Resp: 2, 3, 4, 5, 1. 
3)A tabela periódica organiza os mais de 100 elementos conhecidos. Resp: A - I (d); II (a); III (c). 
4)Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada. Resp: C- família dos halogênios e quarto 
período. 
5)Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho. Resp: D - São elementos de transição externa. 
6)O número atômico do elemento que se encontra no 3º período. Resp:D - 13 
7)Conclui-se que, com relação à classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas. Resp: A- I 
e II. 
8)metal; gás nobre; halogênio; formador de cátion 2+. Resp: D - W; Xe; Br; Mg. 
9)distribuições eletrônicas 20Ca, 15P. Resp: D - O cálcio pertence à família 2 A da tabela periódica. 
10)Um átomo cujo número atômico corresponde a 10. Resp: A- um gás nobre pertencente ao chamado grupo 
18 (ou 0) da tabela periódica 
 
 
 
 
Conteúdo 5: Propriedades Periódicas dos Elementos 
1)O elemento manganês não ocorre livre na natureza. Resp: E - os seus átomos possuem dois elétrons na 
camada de valência. 
2)O mercúrio e o chumbo são ameaça constante para o homem. Resp: A - o chumbo é mais eletronegativo do 
que o mercúrio. 
3)Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons. Resp: D - transição, do grupo 8B. 
4)Para melhorar a tenacidade, a resistência, à corrosão e também a resistência mecânica. Resp: C -apresenta o 
elétron mais energético no subnível “d”. 
5)Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4°. Resp: C - 40 
6)A variação da carga nuclear efetiva determina quase sempre a variação da primeira energia de 
ionização?Resp: B sim, porque quanto maior a força com que a nuvem eletrônica é atraída pelo núcleo, mais 
difícil se torna a retirada do primeiro elétron 
7)Considerando um grupo ou família da Tabela Periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que 
ele. Resp: E - Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. 
8)A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos, está INCORRETO. Resp: D - O ponto de fusão 
é maior para os elementos localizados à direita da tabela periódica. 
9)A tabela periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico. Resp: E -
 Condutividade elétrica. Os metais são os elementos que melhor conduzem eletricidade. 
10)Para elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita, e para elementos de um 
mesmo grupo. Resp: A - Aumenta e diminui. 
11) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 apresentará qual propriedade periódica 
mais intensa quando comparado a um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. 
Resp: Eletropositividade 
12) Um elemento contendo 13 prótons apresentará qual propriedade periódica mais intensa que um elemento 
contendo 17 prótons. Resp: Densidade 
 
Conteúdo 6: Ligações químicas 
1)Um átomo X da família IIAe outro átomo Y da família VIIA formarão um composto. Resp: C - iônico de fórmula 
XY2. 
2)O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das 
ligações. Resp: D - covalente apolar, covalente polar, iônica. 
3)Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam 
o octeto. Resp: A - BeC2 , BF3 , H3BO3, PC5.. 
4)Os tipos de ligações dos compostos: NaI, O2 e SCl2 são respectivamente. Resp: A - Iônica, covalente, 
covalente. 
5)A maioria dos átomos se liga a outros átomos na tentativa de buscar uma estabilidade maior.Resp: D - Para 
que uma ligação covalente ocorra é necessário que os dois átomos tendam a doar elétrons 
6)Sabendo-se que no composto HBrO3, o bromo está ligado aos 3 átomos de oxigênio. Resp: E - duas ligações 
covalentes coordenadas e uma normal. 
7)Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. Resp: A - As fórmulas empíricas 
corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn1/2O, respectivamente. 
 
Conteúdo 7: Polaridade e Interações Intermoleculares 
1)Um sólido molecular apoiar é. Resp: C - bastante solúvel nos solventes apolares 
2)Qual das afirmações abaixo é incorreta. Resp:D - A amônia (NH3) é covalente apolar. 
3)Avaliando a estrutura geométrica da molécula do clorofórmio, podemos dizer que. Resp: C- trata-se de uma 
estrutura tetraédrica e polar. 
4)Ao misturarmos água e etanol, qual o tipo de interação intermolecular mais importante presente. Resp: D -
 ligação de hidrogênio 
5)O tipo de ligação existente entre moléculas de H2O é. Resp: C- ligação de hidrogênio 
6)O tipo de ligação irtermolecular que predomina entre as moléculas de Cl2 é. Resp:A - dipolo-dipolo induzido 
(dispersão de London) 
7)Acordos internacionais como o Protocolo de Kyoto. Resp: B - as forças intermoleculares são do tipo 
ligações de hidrogênio. 
8)Assinale a afirmação correta a propósito da “Ligação de Hidrogênio”. Resp: E - quando o hidrogênio está 
ligado a um outro átomo X, principalmenteF, O, N, com a ligação X-H polar e o H positivo, há a possibilidade de 
interação com um outro átomo eletronegativo, Y, formando uma ligação de hidrogênio. 
9)Qual o tipo de ligação predomina entre as seguintes moléculas. Resp: A - I- íon-dipolo; II- dipolo-dipolo 
 
 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Protocolo_de_Quioto
Conteúdo 8: Funções Inorgânicas ( ácidos, bases, sais e óxidos) 
1)O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído. Resp:E - NaOH 
2)Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico. Resp: E - H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, 
Ca(OH)2 
3)O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Resp: E - amoníaco. 
4)Para desentupir o cano da cozinha. Resp: E - NaOH e Mg(OH)2. 
5)Um aluno preparou uma solução, colocando em um erlenmeyer 20,0. Resp: D - A neutralização do hidróxido 
de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na solução, é a responsável pela mudança de coloração da 
solução. 
6)O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário. Resp: C - usado como contraste, quando se pretendo 
submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivos. 
7)O mercado do gás X muito mais próximo da realidade do brasileiro. Resp: C - carbônico 
8)Assinale a alternativa que indica a ordem correta para: base forte, base fraca, ácido forte, ácido fraco. Resp: 
C- NaOH, NH4OH, HCl, CH3COOH 
9)Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta. Resp: D - I refere-se a um ácido fraco e III a uma 
base fraca 
10)A fórmula do ácido perclórico é. Resp: D - HClO4. 
11)O número correto de hidrogênios ionizáveis do ácido fosforoso (H3PO3) é. Resp: C- 2 
12)Assinale a alternativa que indica a ordem correta para: ácido forte, ácido fraco, base forte, base fraca. Resp: 
A - Ácido nítrico, ácido sulfídrico, hidróxido de sódio, hidróxido de amônio 
13)As soluções com concentrações de íons H+ 10-10. Resp: E - pH básico, pH neutro, pH ácido 
14)Em se tratando de pH de soluções, assinale a alternativa correta. Resp: C - Uma solução de [H+]= 10- 
1 mol/L é ácida 
15)Uma solução de NaOH 0,01 mol/L a 25 ºC. Resp: E - é básica, possui [H+]= 10- 12 mol/L e de [OH-]= 10- 
2 mol/L 
16)Supondo três ácidos: 1, 2 e 3 e sabendo que a1< a3< a2, assinale a alternativa correta. Resp: B - o ácido 1 é 
o mais fraco e o ácido 2 possui a maior [H+] 
 
Conteúdo 9: Reações químicas: neutralização, precipitação e óxidorredução 
1)Solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é usada como antiácido estomacal. Resp: C- pela reação 
com prótons do meio estomacal, através da reação de neutralização 
2)Analise as afirmações: B - I e II. 
3)3 Ag+(aq) + Al(s) → 3 Ag(s) + Al3+(aq). Resp: D - Ag+ sofre redução. 
4)fogos de artíficio para produzir faíscas brancas. Resp: B - O2 sofre redução. 
5)Numa reação de óxido redução há. Resp:B - potencialmente dois ou mais átomos oxidantes e dois ou mais 
átomos redutores 
6)Em um estágio da produção comercial do metal ferro em um alto-forno. Resp: B- 3 Fe2O3(s) + CO(g) → 2 
Fe3O4(s) + CO2(g) 
7)2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O,marque a incorreta. Resp: C -É chamada reação de ionização 
 
Conteúdo 10: Aspectos Quantitativos da Química e Cálculos Estquiométricos 
1)número de átomos de cobre existente em 10-8 g desse metal é,aproximadamente. Resp: C- 1014 
2)Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Resp: B- 0,05 
3)O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras. Resp: A -11,2 
4)A quantidade de mols existentes em 1,5×1024 Resp: E -2,5 
5)A obtenção de etanol, a partir da sacarose por fermentação. Resp: A- 18,6g 
6)A decomposição do dicromato de amônio. Resp: A- 0,20 mol 
7)Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da Terra é o CO2(g). Resp: C -440 g 
 
Conteúdo 11: Características dos Compostos Orgânicos, Classificação do Carbono e da Cadeia Cab. 
1)O principal componente do óleo de rosas é o geraniol. Resp: E - aberta, insaturada e ramificada 
2)A seguinte apresenta como grupos funcionais. Resp: A -éter e éster 
3)A cadeia abaixo é. Resp:B -alifática, homogênea, insaturada e ramificada 
4)A cadeia apresenta carbonos. Resp: E- primários, secundários e terciários. 
5)Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a sarcomicina. Resp: A- Teremos dois carbonos 
primários, três carbonos secundários e dois carbonos terciários nesta cadeia 
6)SARCOMINA- A respeito desta substância, cuja fórmula estrutural é indicada abaixo. Resp: A-apresenta grupo 
cetona e ácido carboxílico 
7)óleo de rosas é o geraniol - Essa substância apresenta carbonos. Resp: E -carbonos primários, secundários e 
terciários.