pratica 1

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Prática 1 
3) Preparar 100 mL de solução de HCl 200 mg L-1 (ppm (p/v)) a partir da solução 0,1 mol L-1 . a) Conversão de unidade ppm para molaridade (M*MM = ppm(p/v)/1000)
Molaridade = Massa/Massa molar
Ppm= 1 unidade / 1.000.000 de unidades de solução
200 mg / 1000ml
200 – x
1000 – 100
X = 20mg
Massa molar HCL = 36,46
Molaridade= 20mg/36,46g --- conversão --- 20mg/ 36460mg
Molaridade=0,0054854
b) Repetir os procedimentos descritos no item 2.
Impossibilitado de concluir por falta de um laboratório.
Exercícios Prática 3
1) Citar os erros que foram cometidos no preparo das soluções de HCl e KOH e porque elas devem ser padronizadas.
O HCl é volátil e o KOH é higroscópico. Devido à estas características, a concentração desses compostos não é estável. É necessário a padronização para saber a real concentração. 
2) O que significa padronizar uma solução?
Na padronização há a utilização de uma solução composta por uma substância de padrão primário para reagir com a substância em que se deseja conhecer a molaridade exata. Isso é feito sabendo a quantidade exata em que foi gasto a substância padrão primário e a relação estequiométrica entre a substância de concentração estimada.
3) O que é padrão primário?
É uma substâncias que obrigatoriamente tem de ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação, as impurezas devem ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos, o teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 - 0,02%, não deve ser higroscópica ou eflorescente, possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução perfeita., possuir elevado peso molecular, ser sólida.
4) O que é indicador? Qual indicador você utilizou nesta prática e como ele funcionou?
 	Indicadores de pH são substâncias que são adicionadas, em baixa quantidade, em soluções para indicar se o seu pH se encontra acima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido. Há indicadores de outros tipos de indicadores como de oxirredução.
Exercício Prática 4
1) 25 mL de leite foram titulados com uma solução de hidróxido de potássio KOH, 0,124 M (e). Se foram necessários 4,5 mL de solução de KOH para atingir o ponto final da titulação, qual é a concentração percentual (% m/v) de ácido láctico presente no leite?
0,0045 x 0,124 = 5,58x10^-4 mols
1 mol		=	90,08 gramas
5,58x10^-4 mols	=	∆ gramas
1 x ∆	=	90,08 x 5,58x10^-4
25ml 		=	 100%
0,0502 g	=	∆%
25 x ∆%	=	0,0502 x 100%
25∆%	=	5,02%
∆%
∆%	=	0.2008%	
∆%	≈	0.20%