experiencia 10

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Alberto Mateus Chicuanjo
Relatórios de realização das 3 experienciam da 10ª Classe
	
Licenciatura em Ensino de Química em habilitação em ensino de Biologia 
4º Ano
Universidade Licungo
Mocuba
Maio, 2020
Alberto Mateus Chicuanjo 
	
Relatórios de realização das 3 experienciam da 10ª Classe
	
Licenciatura em Ensino de Química em Habilitação em Biologia 
4º Ano
 (
Trabalho de Didáctica de Química
 III a ser entregue no departamento de Matemática e Ciências Naturais para fins avaliativos 
Dr. Alegre Nascimento Cadeiado
 
)
Universidade Licungo
Mocuba
Maio, 2020
Índice
1.0.Introdução	3
2.0.Objectivos	4
3.0 Combustão do benzeno	4
3.1 Material e reagentes	5
3.2. Cuidados a ter	5
3.3.Procedimentos	5
3.4.Observações	5
3.5.Conclusão	6
5.0 2ª Experiencia sobre poder absorvente do carvão vegetal	6
5.2.Fundamentação teórica	6
5.3.Materiais e Substâncias	7
5.4.Procedimentos	7
5.5.Observação	7
5.6.Discussão e conclusão	7
6.0. 3a Experiencia Produção de eteno (C2H4)	8
6.1. MATERIAL E REAGENTES	8
6.2.Montagem do aparelho	8
6.4. OBSERVACÇÕES	9
6.5.COMBUSTIBILIDADE DO ETENO E IDENTIFICAÇÃO DE CARBONO	10
4.2material e reagentes	10
4.3 PROCEDIMENTOS	10
5.0 Observações	10
6.0INTERPRETAÇÃO DOS RESULTADOS	10
6.1 CONCLUSÃO	11
7.0. Conclusão	13
8.0. Referência bibliográfica	14
1.0.Introdução
Neste presente trabalho da cadeira de Didáctica de Química III, abordarei duma maneira diversificado dos conteúdos experimentais, leccionados na 10ª Classe com vista a consolidar a teoria e a prática ao futuro professor de química tais como: a separação é para todo Químico essencial, entre outras coisas, saber como separar os mais variados tipos de reacções. Por isso, esta prática busca levar os conhecimentos, antes visto na teoria.
Experiência sobre a combustão do benzeno, o intuito da aula prática é a combustão do benzeno a partir da presença do oxigénio do ar. O benzeno é o representante dos compostos aromáticos e durante a combustão as ligações quebram se formando novos produtos, produtos estes que serão identificados a olho nu, apenas fica difícil ver a água que se liberta porque encontra se em forma de vapor e simultaneamente com o gás carbónico. 
No laboratório -O eteno é o primeiro representante da serie omologa dos alcenos com formula molecular (C2H4), de referir que estes compostos são hidrocarbonetos alifaticos insaturados com uma ligação carbono - carbono dupla. 
O eteno é obtido através da: desalgemarão, desidroalogenação e desidratação catalítica do etanol sub acção do ácido sulfúrico concentrado.
O relatório descreve a produção de eteno no laboratorial e identificar as suas propriedades. O eteno como tal tem muitas aplicações industriais, das quais, na sintetização de etilenoglicóis (que são usados como anticongelantes e em produtos cosméticos, tintas e laças) e acido etanoico.
Portanto é de salientar que o relatório segue a seguinte estrutura: Título da Experiência, Objectivos, Fundamentação Teórica, Materiais e reagentes, Procedimentos, Observação, Esquema, Resultados e Conclusão obdecendo as normas fornecidas.
2.0.Objectivos
Gerais 
· Utilizar correctamente os instrumentos laboratoriais;
Específicos 
· Manipular diferentes materiais e substâncias químicas tendo em consideração as regras de higiene e segurança
· Identificar os fenómenos que ocorrem durante a combustão do benzeno.
· Interpretar os resultados experimentais obtidos ao longo da realização das experiencias. 
3.0 Combustão do benzeno
Esta experiência é para verificar a combustão de benzeno, e sabe se muito bem que quando os compostos orgânicos sofre a combustão produzem dióxido de carbono e água.
O benzeno é o representante dos compostos aromáticos e durante a combustão as ligações quebram se formando novos produtos, produtos estes que serão identificados a olho nu, apenas fica difícil ver a água que se liberta porque encontra se em forma de vapor e simultaneamente com o gás carbónico. 
3.1 Material e reagentes 
 Materiais 						Reagentes 
Cadinho							Benzeno 
Vareta			Agua 
Fósforo 							Oxigénio presente no ar 
2 Pipetas
2 Copos 
3.2. Cuidados a ter 
· Ter cuidado no manuseamento do benzeno visto que é tóxico e inflamável, e como forma de prevenir a toxicidade é preciso manter o recipiente fechado depois de retirar a quantidade necessárias para a experiência.
· Para a evitar esta inflamabilidade é preciso manter longe de uma chama aberta e sempre em temperaturas baixas.
· Pode se usar a mascar protectora das fossas nasais. 
· Deve se ter cuidado com o manuseamento do palito de fósforo poderá se queimar dedos.
3.3.Procedimentos
1. Introduz se 15 gotas de benzeno no cadinho
2. Introduz se 15 gotas de água sobre o benzeno no cadinho
3. Verificar o que acontece e depois usando a vareta agitar a solução, novamente verifica o que acontece.
4. Acender o palito e aproximar com cuidado no cadinho e verificar o que acontece.
3.4.Observações
Depois de introduzir a água sobre o benzeno verificou-se que o benzeno ficou por cima da água, e depois de agitar ainda se verificava o mesmo.
Depois de aproximar o palito de fósforo, verificou-se que o benzeno ardia com uma chama amarela e libertava um fumo escuro.
Depois algum tempo a chama se instigue e restando a água no cadinho.
3.5.Conclusão 
De acordo com as observações pode se concluir que na presença de água o benzeno é insolúvel e ficava por cima de água o que significa que o benzeno é menos denso que a água, o factor principal do benzeno não se diluir na água é devido a existência de polaridades diferente, onde o benzeno é apolar enquanto a água é polar. E também existe um princípio que substâncias polares são solúveis em polares e apolar em apolar.
Depois de algum tempo apagou se porque no cadinho ardeu todo benzeno e ficando apenas água que era imiscível com benzeno e é que instigou o incêndio, e não apagou no início porque a água estava por baixo de benzeno como é imiscível não sobe para instigue o incêndio só depois de acabar o benzeno.
A libertação do fumo negro justifica se a libertação do gás carbónico, e vapor de água pode se resumir com a seguinte equação:
C6 H6 + 15/2 O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(g)
5.0 2ª Experiencia sobre poder absorvente do carvão vegetal
5.2.Fundamentação teórica
Segundo ATKINS (1997), devido à sua composição química e área superficial, o carvão apresenta uma propriedade importante chamada absorção, que consiste na retenção de substâncias líquidas, gasosas ou dissolvidas em sua superfície. O fenómeno difere da absorção, pois ocorre somente na superfície do material. Em algumas situações, é difícil avaliar se um fenómeno é absorção ou absorção, sendo mais prudente dizer que houve sorção simplesmente. No caso dos fenómenos que envolvem o carvão, no entanto, prevalece o fenómeno da absorção, a qual é explicada com base em dois tipos de interacção: absorção física (fisissorção) e absorção química (quimiossorção). 
Para TEIXEIRA (2001), a distinção pode ser basicamente atribuída à natureza e intensidade das interacções que ocorrem entre o material que absorve (absorvente) e o material que é absorvido ( A absorção é um dos fenómenos de transporte e a transferência de massa se dá quando existe uma superfície de contacto entre um sólido e um gás ou um líquido e a concentração de determinado componente deste gás ou deste líquido é maior nesta superfície do que no interior do gás ou do líquido. Classificam-se os fenómenos abortivos quanto às forças responsáveis, em dois tipos: absorção química e absorção física. 
Nesse processo, cerca de 30 a 40% da madeira produz carvão vegetal, enquanto o restante produz gases, os quais podem ser recolhidos por meio de sistemas de condensação de vapores, mas na maioria das vezes são liberados para a atmosfera (BRITO, 1990).
5.3.Materiais e Substâncias 
	Materiais 
	Substâncias
	1 Copo de erlemeyer
Funil de vidro
Papel de filtro
Vareta de vidro
	Carvão vegetal
Solução corada (fanta)
5.4.Procedimentos
1- Primeiro colocou-se o papel de filtro num funil eacoplou se ao tubo de ensaio ou copo;
2- De seguida colocou-se 2 colheres de carvão activado no papel de filtro;
3- Despejou-se com ajuda da vareta de vidro a solução corada e observou-se.
5.5.Observação
Observamos que a intensidade da coloração do refresco diminui após o contacto com o carvão, pois ocorreu a absorção de algumas moléculas corantes em sua superfície.
5.6.Discussão e conclusão
O carvão activado foi o que provocou esse efeito mais intensamente. Isso ocorreu devido à maior quantidade e variedade de poros existentes nele, disponibilizando uma área superficial maior para interacção com os corantes do refresco. A absorção de compostos orgânicos de soluções aquosas sobre o carvão activado é resultado das propriedades hidrofóbicas dessas substâncias e da alta afinidade com o carvão. Entretanto, a natureza exacta dessa interacção ainda não está completamente esclarecida, postularam que compostos aromáticos são absorvidos sobre carvão activado por meio de um mecanismo que envolve grupos carbónicos existentes na superfície deste, que agem como doadores de electrões, e anéis aromáticos presentes nos corantes, que agem como receptores de electrões. Devido ao tamanho dessas moléculas, a absorção delas ocorre principalmente nos meço poros do carvão poros com diâmetro entre 2 e 50 nanômetros (Teixeira e cols., 2001).
Devido à sua elevada porosidade, o carvão activado possui maior capacidade de reter gases, líquidos, substâncias dissolvidas e impurezas em sua superfície, sendo utilizado em diversos processos industriais quando se deseja purificar uma substância ou mistura de substâncias, clarear algum produto ou remover contaminantes. Na indústria de alimentos, por exemplo, o carvão activado é usado na purificação de óleos, sucos de frutas e bebidas alcoólicas. Já na indústria farmacêutica, é utilizado no processo de fabricação de medicamentos como antibióticos e anestésicos.
6.0. 3a Experiencia Produção de eteno (C2H4) 
Na presente actividade laboratorial, iremos usar diferentes reagentes de diferentes comportamentos químicos, dai que importa-nos descrever de forma clara os cuidados a ter no seu manuseamento:
· Ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado produz queimaduras graves nos olhos e na pele. E quando diluído é irritante os olhos e a pele. 
· Etanol (C2H5OH) Líquido é muito inflamável 
· Solução de hidróxido de bário Ba(OH)2 é corrosivo e bastante tóxico.
6.1. MATERIAL E REAGENTES
	Material
	Reagentes
	Tubo de ensaio de 45º 
	Acido sulfúrico
	Conta-gotas
	Etanol
	Adaptadores
	Solução de hidróxido de bário
	Copo de precipitação
	
	Tina hidropneumática
	
	Tubo de rosca
	
	Funil de separação
	
	Acoplamento de 13/20
	
	Termometro digital
	
6.2.Montagem do aparelho 
1º Passo: montagem da aparelhagem da produção do gás eteno
2º Passo: introdução do ácido sulfúrico e posterior o etanol no tubo de ensaio
Introduzido o acido sulfúrico no tubo de ensaio como ilustra a figura acima, posteriormente pôs-se no fogão eléctrico que é aquecido ate 190oC como mostra o termómetro digital na segunda imagem do passo 2. Aquecido o ácido sulfúrico a 190oC, usando a conta gota, adicionou-se lentamente o álcool no sistema que continha o ácido sulfúrico aquecido no qual começa a reacção.
6.4. OBSERVACÇÕES
Durante o processo, observou-se o borbulhar do ácido sulfúrico em presença do hidróxido de bário, em que foi agravando quando foi adicionado com o álcool, facto este deve-se as propriedades químicas das substâncias intervenientes na reacção.
O álcool por exemplo é muito reactivo e em função de número de carbonos pode ser combustível, ao se misturar com o ácido sulfúrico a altas temperaturas acaba causando esta fuga do gás eteno que se pode observar em forma de neve de água nas paredes do balão que usaremos para colher este gás inflamável.
6.5.COMBUSTIBILIDADE DO ETENO E IDENTIFICAÇÃO DE CARBONO
4.2material e reagentes
	Material
	Reagentes
	Tubo de ensaio com abertura lateral
	Etanol absoluto (C2H5OH)
	Funil de separação
	Ácido sulfúrico (H2SO4)
	Bloco de aquecimento, termómetro
	Hidróxido de bário
	Fósforo
	
4.3 PROCEDIMENTOS
· Usando um tubo de ensaio com abertura lateral coloca-se o ácido sulfúrico e põe-se funil de separação com etanol;
· Une-se uma torneira na abertura lateral do tubo de ensaio;
· Começar o aquecimento num fogão de aquecimento a uma temperatura de 180º C;
· Adicionar algumas gotas de álcool no recipiente contendo o ácido sulfúrico; 
· Usando um palito de fósforo aceso, aproxima-se na abertura lateral contendo a mistura;
· Recolhe-se o gás com uma mangueira num tubo de ensaio com hidróxido de bário.
5.0 Observações 
Montado todo sistema para a realização da experiencia, verificou-se que não houve resultado. Isto deveu-se pelo facto de o sistema não ter sido bem montado ( houve fuga do gás junto da mangueira que fazia contacto com o tubo de ensaio com a abertura lateral. 
6.0INTERPRETAÇÃO DOS RESULTADOS
Com base na experiencia feita na qual não obtivemos resultados satisfatórios, de modo a interpretar os resultados, nada consta.
6.1 CONCLUSÃO
Pelo facto de o eteno ser um gás combustível e que arde em presença de oxigénio, esperávamos que houvesse formação de dióxido de carbono e agua, segundo a equação a baixo. Esperávamos também que com o dióxido de carbono formado pudéssemos reagir com hidróxido de bário para formar um precipitado branco (carbonato de bário). As equações que traduzem esses fenómenos são:
· C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) +H2O(l)
· CO2(g) + Ba(OH)2(aq) BaCO3 ↓ + H2O(l)
7.0. Conclusão 
Concluindo o presente trabalho notei que na disciplina de química as experiencias são de extrema importância porque elas estimulam o conhecimentos e manuseamentos de alguns instrumentos laboratórios. O uso de práticas experimentais nas salas de aulas é importante para o entendimento dos conteúdos ministrados na disciplina de Química. 
De acordo com as observações pode se concluir que na presença de água o benzeno é insolúvel e ficava por cima de água o que significa que o benzeno é menos denso que a água, o factor principal do benzeno não se diluir na água é devido a existência de polaridades diferente, onde o benzeno é apolar enquanto a água é polar. E também existe um princípio que substâncias polares são solúveis em polares e apolar em apolar.
O carvão activado apresenta uma propriedade importante chamada absorção, que consiste na retenção de substâncias líquidas, gasosas ou dissolvidas em sua superfície. O fenómeno difere da absorção, pois ocorre somente na superfície do material.
Na realização das experiencias aqui abordados dera me uma expansão e visão mas ampla dos conhecimentos sobre os factores e os intervenientes da coerção e oxidação dos metais. 
 
8.0. Referência bibliográfica 
OSCAR, Preparação aos Exames de Admissão ao Ensino Superior, 2007.
De BONI, Luís Alcides Brandini & GOLDANI, Eduardo, Introdução Clácica a Química
Geral, Ed. Tche Quimica Cons. Educ. LTDA, Porto Alegre, RS – Brasil, 2007. 
DA SIVA, Filomena neves, química pela prática 9 a classe, texto editores, LDA
Moçambique, Maputo, 2009
MINED/INDE, Programas de ensino de Química 1º e 2º ciclos, 2010. 
FELTRE. Ricardo, Físico-químico, volume 2. 6ª Edição são Paulo 2004.
CELEGHINI, Renata M. S. Tipos de reacções químicas. Centro de Divulgação Científica e
Cultural da Universidade de São Paulo. 
CAMUENDO, Ana Paula. Impacto das experiências na aprendizagem dos alunos no Ensino
de Química. Dissertação de mestrado. PUC/São Paulo, 2006. 
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