Reações de oxidação e redução

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FUNDAÇÃO TÉCNICO – EDUCACIONAL SOUZA MARQUES
COORDENAÇÃO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
DICIPLINA: EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA II
RIO DE JANEIRO
25/10/2016
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA II
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
Segundo relatório apresentado à coordenação de química como requisito parcial para obtenção do GQ2 na disciplina de Experimentação Básica II.
	CURSO:
	ENGENHARIA CIVIL – 2° PERÍDO
	DATA DE RELIZAÇÃO DA EXPERIÊNCIA:
	11/10/2016
	TURMA:
	E321C
	GRUPO:
	B2 e B1
	PROFESSOR:
	PAULO ASSIS BONAN
	
COMPONENTES 
DO GRUPO:
	GABRIELLA ALBUQUERQUE
	
	FERNANDA GOMES
	
	EVERTON MACIEL
OBJETIVOS
O aluno deve ser capaz de associar as definições descritas, aos exemplos específicos correspondentes aos efeitos determinados na prática.
II
RESUMO
 Nesse relatório serão apresentadas reações de oxidação e redução de experimentos realizados no laboratório, juntamente com observações feitas e explicadas.
III
SUMÁRIO
· Introdução teórica.............................................................................................5
· Materiais e reagentes........................................................................................6
· Procedimento de prática..................................................................................7
· Conclusão..........................................................................................................8
· Referências......................................................................................................10
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1. INTRODUÇÃO TEÓRICA
A oxidação de uma substância é o fenômeno de perda de elétrons ao longo de uma reação, onde o Número de Oxidação (NOX) aumenta. Essa substância oxidada é chamada de agente redutor, pois ela sofre a oxidação e provoca uma redução.
A redução de uma substância é o fenômeno contrário a oxidação. É o ganho de elétrons em uma redução, onde o NOX da substância diminui. Com isso, ela é chamada de agente oxidante, pois ela sofre a redução e provoca uma oxidação.
Existe também um outro caso, chamado Oxi-redução ou redox. Que é quando ocorre uma transferência de elétrons. 
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2. MATERIAIS E REAGENTES
· Pipeta graduada;
· Tubo de ensaio;
· Ácido sulfúrico (H2SO4);
· Ácido nítrico (HNO3);
· Ácido clorídrico (HCl);
· Solução de permanganato de potássio (KMnO4);
· Solução de Sulfato de cobre (CuSO4);
· Solução de nitrato de prata (AgNO3);
· Solução de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2);
· Peróxido de hidrogênio (H2O2);
· Cobre (Cu), Ferro (Fe) e Zinco (Zn) – Metal;
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3. PROCEDIMENTO DE PÁTICA
3.1. Adicionar a um tubo de ensaio 1ml de solução de permanganato de potássio, 1ml de ácido sulfúrico e algumas gotas de peróxido de hidrogênio.
3.2. Adicionar a um tubo de ensaio 2ml de ácido sulfúrico e em seguida um pedaço de cobre.
3.3. Repetir o procedimento acima aquecendo a mistura no bico de gás cuidadosamente.
3.4. Adicionar a um tubo de ensaio 2ml de ácido nítrico (concentrado) e em seguida um pedaço de cobre.
3.5. Repetir o processo acima utilizando ácido nítrico diluído.
4. 
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4. CONCLUSÃO
4.1. Adicionando a um tubo de ensaio 1ml de solução de permanganato de potássio, 1ml de ácido sulfúrico e algumas gotas de peróxido de hidrogênio, teremos:
Reação balanceada:
Ocorre liberação de gás e troca de cor ao adicionar o peróxido H2O2.
4.2. Adicionando a um tubo de ensaio 2ml de ácido sulfúrico e em seguida um pedaço de cobre, podemos notar que:
4.3. Repetindo o procedimento acima aquecendo a mistura no bico de gás cuidadosamente, veremos que:
Reação balanceada:
4.4. Adicionando a um tubo de ensaio 2ml de ácido nítrico (concentrado) e em seguida um pedaço de cobre, teremos:
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Reação balanceada:
4.5. Repetindo o processo acima utilizando ácido nítrico diluído, veremos:
Reação balanceada:
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5. REFERÊNCIAS
· BROWN, Theodore L et al. Química: a ciência central. 9. Ed. São Paulo: Pearson Hall, 2005.
· EBBING, Darrell D. Química Geral. 5. Ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998.
· GENTIL, Vicente. Corrosão / Vicente Gentil. 5. Ed. Rio de Janeiro: LTC, 2007.
· USBERCO e SALVADOR. Química Essencial. 4. Ed. São Paulo: Saraiva, 2007.