Síntese do acetato de isoamila

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DALTEC - Departamento Acadêmico de Tecnologia, Linguagem e Ciência 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA 
TÉCNICAS LABORATORIAIS DE QUÍMICA ORGÂNICA 
GRUPO: Ani Nahevi Moyano, Isadora Ranzi Junges, Helena da Rocha Trombini 
e Vinícius Eduardo Rocha Ribeiro 
 
 
 
PREPARAÇÃO DE AROMATIZANTE ARTIFICIAL 
ACETATO DE ISOAMILA 
 
 
Introdução 
 
Os ésteres são compostos orgânicos oxigenados que são formados pela reação 
química entre um ácido carboxílico e um álcool. São muito utilizados em indústrias 
alimentícias, de cosméticos e de produtos de higiene pois possuem propriedades 
organolépticas de frutos e flores. 
O acetato de isoamila, por exemplo, é um éster que possui aroma de banana, sendo 
classificado como aromatizante artificial de banana ou pêra, tendo um forte odor de 
banana quando não está diluído e um odor remanescente de pêra quando está diluído 
em solução. Apesar dos ésteres apresentarem estruturas variadas, a presença do grupo 
-COO é o denominador comum dessa classe de substâncias e é essencial para o seu 
aroma. 
A forma geral dos ésteres se encontram como: 
 
O acetato de isoamila pode ser preparado a partir do álcool isoamílico e ácido acético, 
mediante aquecimento e na presença de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador 
da reação. Sendo a reação conhecida como esterificação de Fisher, um dos principais 
métodos utilizados na produção de ésteres. 
Reação geral da preparação de um éster: 
 
 
 
 
 
Mecanismo de síntese de acetato de isoamila: 
 
 
Objetivos gerais: 
 
Realizar a síntese do aromatizante artificial Acetato de Isoamila, mais conhecido 
como “aroma de banana”. 
 
Objetivos específicos: 
● Sintetização através da reação de esterificação de fisher; 
● Utilização de sistema de refluxo; 
● Utilização de pedras de porcelana para refluxar; 
● Extração líquido-líquido; 
● Purificação do composto por meio de destilação fracionada. 
 
Materiais e métodos 
 
- ácido acético glacial 
- álcool isoamílico 
- ácido sulfúrico concentrado 
- água destilada 
- bicarbonato de sódio saturado 
- sulfato de sódio anidro 
- pedras de porcelana 
- manta de aquecimento 
- balão de fundo redondo de 50 mL 
- balão de fundo redondo de 100 mL 
- funil separador 125 mL 
- condensador de refluxo 
- papel filtro de 125mm 
- 2 provetas de 10 mL 
- 2 provetas de 20 mL 
- 1 proveta de 50 mL 
- conta gotas 
- suporte universal 
- garras de três e de duas pontas 
- juntas para destilação fracionada 
- argola para funil de separação de 
125 mL 
- argola para funil de vidro de 90mm 
- 2 beckers 50 mL 
- 2 beckers de 150 mL 
- condensador reto 
- coluna de fracionamento 
- termômetro 
- espátulas 
- balança analítica 
- funil analítico de vidro 90mm 
 
Procedimento 
 
Em uma capela, com o auxílio de provetas, adiciona-se ao balão de fundo redondo 
de 50 ml, 12 mL de ácido acético glacial e 10 ml de álcool isoamílico, em seguida, 
acrescenta-se, cuidadosamente, com um conta gotas, 0,5 ml de ácido sulfúrico 
concentrado, adiciona-se as pedras de porcelana, após, agita-se o balão 
manualmente e coloca-se em refluxo por uma hora, cuidando para que o vapor não 
suba muito. Como mostra a figura abaixo: 
 
 
Terminado o refluxo, deixa-se a mistura reacional esfriar à temperatura ambiente, 
após isso, filtra-se para retirar as pedras de porcelana e leva-se para o funil de 
separação. Utilizando um funil de separação, para extração líquido-líquido, lava-se a 
mistura com 40 mL de água destilada, na qual é necessária para retirar as 
impurezas mais grossas e em seguida lava-se duas vezes com porções de 20 mL de 
bicarbonato de sódio saturado, no qual é usado para neutralização das impurezas 
ácidas presentes. 
Seca-se o éster com sulfato de sódio anidro, este é um agente secante, no qual 
absorve a água presente na solução, então filtra-se com um filtro e papel filtro para 
posterior destilação do éster. Então, o éster é destilado, para retirar maior 
quantidade de água que possa ter ficado na solução. É coletado o líquido que destila 
entre 128º C e 143º C, ao terminar pese e calcule o rendimento. 
Referências 
SÍNTESE do acetato de isoamila. [https://www.youtube.com/watch?v=Qz9OTsUnofc], 2012. 
Disponível em: . Acesso em: 31 jul. 2020. 
 
ALVES , Livia. Comportamento de Líquidos. Canal do Educador. Disponível em [ 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/comportamento-liquidos.htm​]. 
 
RODRIGUES , João. Acetato de Isoamilo. Molécula da semana , [ 
https://www.fciencias.com/2015/06/18/acetato-de-isoamilo-molecula-da-semana/]18 jun. 
2015. 
 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/comportamento-liquidos.htm