Apol 1 quimica geral nota 90

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Questão 1/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 10.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
Questão 2/10 - Química Geral
Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou que as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, observando também que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, estabelecendo pela primeira vez o conceito da periodicidade das propriedades dos elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem crescente de massas atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal que recobria uma superfície cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. Como usou terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da época, sua proposta não teve aceitação da comunidade científica. Como ficou conhecido este modelo?
Nota: 10.0
	
	A
	Sistema Helicoidal de Chancourtois.
	
	B
	Parafuso Telúrico de Chancourtois.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	C
	Sistema Periódico de Chancourtois.
	
	D
	Parafuso Sistêmico de Chancourtois.
Questão 3/10 - Química Geral
O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s. Sobre este orbital temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Você acertou!
Aula 1, Tema 3, Item 3.1
	
	B
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	C
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	D
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Questão 4/10 - Química Geral
Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação?
Nota: 10.0
	
	A
	Iônica.
	
	B
	Covalente.
Você acertou!
Aula 2, Tema 3, Item 3.1
	
	C
	Molecular.
	
	D
	Metálica.
Questão 5/10 - Química Geral
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os elementos conhecidos na época poderiam ser ordenados em oito grupos, em ordem crescente das massas atômicas, sendo que cada oitavo elemento apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na mesma linha, ocupando a mesma posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei?
Nota: 10.0
	
	A
	Lei das propriedades crescentes dos elementos.
	
	B
	Lei das massas atômicas dos elementos.
	
	C
	Lei da periodicidade dos elementos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	D
	Lei da randomicidade dos elementos.
Questão 6/10 - Química Geral
O tipo de ligação que forma os plásticos de engenharia é a Ligação Molecular. Vamos lembrar que é o tipo de ligação que ocorre por força de atração entre dois polos permanentes, gerados pela assimetria na distribuição de elétrons nas nuvens eletrônicas de átomos ligados de forma covalente, ou seja, força de atração dipolo-dipolo. A força de atração entre moléculas ligadas desta forma é conhecida como Força de Van der Waals. Em função disso, os plásticos de engenharia terão:
Nota: 10.0
	
	A
	Baixa energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Item 5.2)
	
	B
	Baixa energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
	
	C
	Elevada energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
	
	D
	Elevada energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
Questão 7/10 - Química Geral
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, abaixo deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
Nota: 0.0
	
	A
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	C
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	D
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
Questão 8/10 - Química Geral
Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:
Nota: 10.0
	
	A
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
	
	B
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
	
	C
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.2
	
	D
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.
Questão 9/10 - Química Geral
Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá:
Nota: 10.0
	
	A
	55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons.
	
	B
	55 prótons, 55 elétronse 78 nêutrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
	
	C
	55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons.
	
	D
	133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons.
Questão 10/10 - Química Geral
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?
Nota: 10.0
	
	A
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
	
	B
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
	
	C
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
	
	D
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.