Fluxograma do processo de separação de Cátions do grupo V presente em uma mesma solução

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Fluxograma do processo de separação de Cátions do grupo V presente em uma mesma solução.
(M,g2-, Na-, K+, NH+2)
Esse Quinto grupo se diferencia dos demais porque quase todos os sais desse grupo são solúveis. (falar na hora da explicação não colocar no fluxograma).
Grupo V
NH2, Mg2-,K+, Na2+
Identificação da Amônia
1) Umedecer um papel de pH e colar no vidro de relógio
2) Adicionar um papel de pH no fundo do cadinho e adicionar 15 gotas da amostra e pingar NaOH até o papel de pH ficar azul.
Solução mãe NaOH NH4+ OH NH3(g)+H2O 
Quando o papel de pH estiver azul significa que a nossa solução está básica.
3) Imediatamente tampe o cadinho com o vidro de relógio.
NH3+H2O NH4++ O NH3
Se o papel que está no vidro de relógio ficar azul, é porque o vapor formado também é básico. Se nós temos Íon amônio dentro do cadinho esse vapor formado, pela adição da base, nada mais é do que a amônia.
 
Identificação do Magnésio
 
1) Adicionar amônia até a solução ficar alcalina, cloreto de amônio e o Hidrogênio fosfato de sódio. 
 NH3 
 NH4CL Mg2+ NH4+ PO43-+6 H2O
 MgNH4PO4 X 6H2O(s) 
 N2PO4
 Solução mãe
2) Friccionar as paredes do tubo de ensaio com o bastão de vidro para facilitar a precipitação.
 
 
3) Levar para centrifugação, desprezar a solução e tratar o precipitado
4) A esse precipitado adicionar HCL até dissolver o precipitado
 HCL
 Precipitado branco.
5) Depois solubilizar o precipitado com HCL adicionar duas gotas do reagente SO e NaOH para alcalinizar a amostra.
 2 gotas do reagente SO
 
 NaOH
6) Centrifugar e identificar o precipitado branco que é o magnésio.
No quinto grupo, sempre se pega a solução mãe e identifica os cátions. Diferentemente dos outros grupos que se aproveita o precipitado ou sobrenadante que era formado.
Identificação do Potássio e Sódio
 
1) Adicionar uma alíquota da solução mãe 
 
 Solução mãe
 
2) Evaporar até a secura e adicionar 10 gotas de ácido nítrico 16mol/l levar novamente para evaporar até a segunda secura.
 
 10 gotas de Ácido nítrico 16 mol/l 
 
 
3) Após a segunda secura com o ácido nítrico, adicionar 10 gotas de água
 
 10 gotas de água
4) Freccionar com um bastão de vidro para que tudo fique em solução.
5) Dividir a solução em 2 tubos de ensaio
 Solução para identificação do potássio
 Solução para identificação do sódio
 
6) Identificação do Potássio adicionar uma gota de ácido acético 6molar.
1 cristal de nitrito de sódio
 
 Ácido acético
 Nitrito de sódioO nitrito de sódio (Na NO2) evita a interferência do íon amônio. Apareceu uma cor marrom no tubo, formou um gás é o NO2 e o nitrogênio
7) Levar o tubo de ensaio para o aquecimento, adicionar 10gotas de Nitrito de cobalto e sódio. Friccionar com um bastão de vidro. 
8) Levar para centrífuga para melhor visualização desse precipitado amarelo.
 Precipitado de potássio 
 
9) Para Identificação do Sódio, adicionar Acetato de Uranila e Magnésio
 
 
 Acetato de Uranila e Magnésio 
 Solução já livre de NH+4 
 
10) Aparecimento de um precipitado amarelo que é o sódio
 
 Sódio