lista-de-exercc3adcio-para-2-prova

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/CCET 
LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA DE COORDENAÇÃO – PROF. REINALDO 
1- Em que se baseia a Teoria do Campo Cristalino (TCC)? 
2- Qual a importância da Teoria da Ligação de Valência (TLV) para complexos? Segundo 
essa teoria, como os arranjos estruturais dos complexos podem ser obtidos? 
3- Você consegue avaliara correlações entre a TCC na TLV para complexos metálicos? 
Explique sua resposta. 
4- Por que a maioria dos compostos de metais de transição é colorida? Em quais 
circunstâncias são incolores? 
5- Pela TCC, como são formados os complexos octaédricos e tetraédricos? 
6- Em quais circunstâncias são formados complexos tetraédricos? 
7- Por que os compostos tetraédricos são sempre de campo fraco (alto spin)? 
8- Como a carga do metal, as naturezas do ligante e do metal afetam a magnitude de 10 
Dq? 
9- Se o metal hipotético M e o ligante hipotético X formarem complexos octaédricos e 
tetraédricos, como podemos conhecer o valor de 10 Dq do complexo tetraédrico, do 
tipo [MX4], a partir do valor de 10 Dq de um complexo octaédrico, [MX6]? 
10- O que é a série espectroquímica? Qual sua importância? 
11- Por que os valores das energias de estabilização do campo cristalino (EECC) não são 
sempre iguais para todos os complexos? 
12- Você acha possível identificar cada um dos complexos a seguir, utilizando seus 
espectros de absorção na região do visível dos mesmos? Explique sua resposta. 
[Co(NH3)6]Cl3 ; Na3[Cr(CN)6] e [ [Rh(NH3)6]Cl3 
13- Para cada um complexos a seguir, coloque-os em ordem crescente em termos de seus 
valores da magnitude de 10 Dq. Forneça o estado de oxidação do metal e a 
configuração eletrônica do mesmo em cada caso: 
[Co(NH3)6]
3+ ; [Rh(NH3)6]
3+ ; [Ir(NH3)6]
3+ 
14- Como os complexos quadrado planares são formados? Qual a ordem das energias dos 
orbitais d nesse tipo de complexo? Qual a configuração dos orbitais d é comumente 
observada nesses complexos? Explique sua resposta. 
15- Discuta que tipo de diferenças serão observadas entre os complexos [NiCl4]
2- e 
[NiCN4]
2-. 
16- Por que os complexos quadrado planares de Pd(II) não formam compostos octaédricos 
na presença de mais dois ligantes? 
17- Em quais circunstâncias os complexos octaédricos apresentam distorção de Jahn-
Teller? 
18- Por que complexos com metais de configuração d3, geralmente, não apresentam 
distorção de Jahn-Teller? 
19- As espécies [NiX4]
n e [PdX4]
n são quadrado planares. Por outro lado, [NiY4]
n é 
tetraédrico, enquanto que [PdY4]
n é quadrado planar. Comente sobre a natureza dos 
ligantes X e Y que justifiquem os arranjos geométricos observados. 
20- O que é a Regra do Número Atômico Efetivo (NAE)? Em quais circunstâncias ela é 
seguida ou não? 
21- Por que a regra do NAE pode explicar a formação de dímeros de complexos metálicos? 
22- Como complexos de carbonilas e nitrosilas podem formar complexos estáveis e que 
seguem a regra do NAE?