AOL 1 QUIMICA ORGANICA E INORGANICA

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Nota finalEnviado: 30/03/21 18:37 (BRT)
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1. Pergunta 1
/1
Leia o excerto a seguir:
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a 
posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou 
possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi 
efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de 
armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o 
conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um 
átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à 
luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando
a energia luminosa.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. IV e V.
2. I e V.
3. I e IV.
4. Resposta correta
5. III e V.
6. II e IV.
7.
2. Pergunta 2
/1
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, quando 
um isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas subatômicas) e gera 
isótopos mais novos. Esse decaimento muitas vezes é chamado de tempo de meia-vida de 
um isótopo.
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e poderia 
ser considerado válido para datação de fósseis de milhões anos.
II. (  ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores 
nucleares.
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50.
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos de 
solos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. F, V, V, V.
2. V, V, F. F. 
3. F, V, F, V.
4. F, V, V, F.
5. Resposta correta
6. V, F, V, V.
7.
3. Pergunta 3
/1
Leia o trecho a seguir:
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não 
podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser 
composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas 
homogêneas sem estrutura.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson 
Makron Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos 
atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas 
respectivas características.
1) Modelo de Dalton.
2) Modelo de Thomson.
3) Modelo de Rutherford.
4) Modelo de Bohr.
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de 
energia específicos.
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 4, 3, 1, 2.
2. 3, 2, 1, 4.
3. 2, 1, 4, 3.
4. Resposta correta
5. 3, 2, 1, 4.
6. 2, 1, 3, 4.
7.
4. Pergunta 4Crédito total dado
/1
Leia o trecho a seguir:
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente 
de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos 
químicos.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. 
ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em 
contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um 
solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina
camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que 
os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores 
múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. F, V, F, V, V.
2. V, V, F, F, F.
3. Incorreta: 
F, V, V, F, V.
4. F, F, V, V, V.
5. Resposta correta
6. V, F, F, F, V.
7.
5. Pergunta 5
/1
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro 
nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma 
quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura 
adequada em uma estufa.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria
de laboratório, analise as afirmativas a seguir:
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o 
colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, 
devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume
completado e para que a concentração teórica possa ser calculada.
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu 
volume completado.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. I e II.
2. II e IV.
3. III e IV.
4. I, II e IV.
5. II e III. 
6. Resposta correta
6. Pergunta 6
/1
Leia o trecho a seguir:
“Se fizermos a luz branca passar através de um vapor formado pelos átomos de um 
elemento, veremos seu espectro visível de radiação, isto é, uma série de linhas escuras sobre 
um fundo contínuo. As linhas do espectro de absorção têm as mesmas frequências das linhas
do espectro de emissão, o que sugere que um átomo só pode absorver radiação naquelas 
frequências.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p 7.
Bohr havia proposto um modelo que poderia explicar os espectros atômicos, considerando a 
energia do elétron em valores discretos e níveis de energia específicos ao redor do núcleo 
atômico. A partir dessas informações, e do conteúdo estudado sobre modelos atômicos, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Os diferentes espectros atômicos ocorrem devido às transições eletrônicas, que podem 
variar de acordo com o elemento químico em questão.
II. ( ) O recebimento de elétrons ocorre de forma diferente em cada elemento químico, 
portanto, os pontos espectrais são diferentes.
III. ( ) A diferença entre as linhas espectrais ocorre devido à temperatura do vapor do 
elemento pelo qual a luz atravessa.
IV. ( ) Um mesmo elemento pode emitir luz em um comprimento específico de luz visível e 
ondas eletromagnéticas não visíveis.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. F, V, F, F.2. F, V, V, F.
3. V, F, F, V.
4. Resposta correta
5. V, F, V, V.
6. V, F, V, F.
7.
7. Pergunta 7
/1
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em 
especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos 
básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de 
trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de 
segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser 
controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, 
ingestão e inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região 
atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para respeitar as 
normas de segurança, não se deve ingerir substâncias.
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, papel e 
esponjas artificiais.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. F, V, F, V, F.
2. Resposta correta
3. F, V, F, F, V.
4. V, F, F, V, F.
5. V, V, F, F, V.
6. F, F, V, V, F.
7.
8. Pergunta 8
/1
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, 
tendem a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, 
geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os 
laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.”
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and 
Security in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. 
Disponível em: <https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. (tradução da 
autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório 
de Química de pesquisa:
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI; jalecos, luvas e óculos de 
segurança).
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Mostrar opções de resposta 
9. Pergunta 9
/1
Leia o trecho a seguir:
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos 
os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o 
hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli
descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como 
princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. 
Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a 
distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F
para a(s) falsa(s).
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da 
Família do Carbono.
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da 
Família do Nitrogênio.
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento 
silício (Si).
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o 
elemento bromo (Br).
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da 
família dos Halogênios.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. V, V, F, F, V.
2. Resposta correta
3. F, F, V, V, F.
4. V, V, F, V, F.
5. F, V, F, F, V.
6. V, F, F, F, V.
7.
10.Pergunta 10
/1
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de 
ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de 
partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou 
nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. 
Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear 
explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.
Porque:
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de
carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, 
orbitando ao redor do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I.
2. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
3. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
5. Resposta correta
6. As asserções I e II são proposições falsas.
7.
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