Trabalho de química analíica

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FACULDADE PARANAENSE
CURSO: FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
NOMES DOS INTEGRANTES: Vera Iniesta e Vitor Luquezi
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO (TITULAÇÃO)
CURITIBA
2019
INTRODUÇÃO
A titulação nada mais é do que a determinação da concentração de uma solução a partir da quantidade e concentração de uma solução conhecida. O experimento realizado em laboratório teve como principal objetivo calcular qual era a concentração da base a partir do volume do ácido.
Neste experimento as padronizações do ácido clorídrico e hidróxido de sódio já tinham sido preparadas pelos grupos anteriormente, portanto, já tínhamos as soluções prontas, então nós só precisamos descobrir o volume do ácido a partir da concentração dele utilizando a titulação volumétrica, e depois através de cálculos utilizando fórmulas químicas encontramos a concentração da base.
MATERIAIS E MÉTODOS
· Bureta 25 mL;
· Béqueres de 500 mL;
· Pipeta de Pasteur;
· Provetas de 50 mL;
· HCL 36% (concentração 0,099 mol/L);
· Hidróxido de sódio (volume 10 mL)
· Frascos de Erlenmeyer de 250 mL;
· Água destilada;
· Indicador ácido-base;
· Vermelho de metila PA;
A concentração do ácido que nos foi dado era de 0,099 mol/L. Colocamos 25 mL de HCl(titulante) na bureta até o menisco, pipetamos 20 mL de hidróxido de sódio(titulado) dentro do Erlenmeyer de 250 mL e pedimos ao professor para colocar 2 ou 3 gotas do indicador dentro dele. E então começamos a titular o HCl que estava dentro da bureta, neste momento o titulado possuía uma coloração verde claro e quando nós estávamos titulando o HCl no hidróxido de sódio era possível visualizar uma outra coloração meio avermelhada, a coloração no qual precisaríamos atingir era um marrom, ou um “verde musgo”. Nas primeiras tentativas o titulado passava da cor marrom e ficava vermelho, significava que tinha passado do ponto então precisaríamos descartar e começar novamente. Depois de algumas tentativas finalmente conseguimos e o primeiro valor do volume do ácido deu 7,5 mL, o segundo valor deu 7,1 mL e o terceiro 7,0 mL. 
Depois de encontrar o volume do ácido, a partir dele e da sua concentração agora conseguimos encontrar a concentração da base. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
1.1 RESULTADOS
Na titulação para neutralização a primeira solução estava verde e cuidadosamente começamos a pingar o HCl aos poucos até atingir uma coloração meio marrom que significava que estava neutra, essa coloração foi atingida quando chegou a 7,5 mL do ácido que estava na bureta. 
O mesmo foi feito para a segunda e terceira solução, porém na segunda solução obtivemos um valor de 7,1 mL utilizados do ácido para atingir a neutralização, já a terceira solução o valor foi de 7,0 mL utilizados para atingir a neutralização. Após isso fizemos cálculos para tirar a média das triplicatas.
Apesar de erros sistemáticos, o resultado que esperávamos era de um valor um pouco diferente, mas no final o resultado deu 0,071 mol/L. Os resultados obtidos em triplicata foram bem próximos sendo assim tendo uma boa precisão, porém toda medida possui alguma incerteza, a conclusão da análise pode ser expressa com alta ou baixo grau de confiança, mas nunca com completa certeza. Devemos levar em conta que em algum momento pode ter ocorrido algum tipo de erro seja ele instrumental, operacional ou metodológico comprometendo a análise toda.
1.2 DISCUSSÃO
	Soluções
	Cor inicial
	Volume HCl
	Cor final
	Resultado Ph
	Solução 1
	Verde
	7,5 mL
	Marrom
	neutro
	Solução 2
	Verde
	7,1 mL 
	Marrom
	neutro
	Solução 3
	Verde
	7,0 mL
	Marrom
	neutro
Foi realizado a titulação de neutralização entre a base de hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido clorídrico (HCl), e foi obtido o resultado de acordo com a tabela acima.
Foram realizados cálculos, com base no conhecimento do volume e da concentração do HCl, todos foram feitos em triplicatas.
1°
 Ca = Na 
 Va
0,099 = Na 
 0,0075
Na = 0,00074
Após isso é necessário fazer o equilíbrio da reação
HCl + NaOH → H2O + NaCl
A equação está equilibrada, ficou 1 para 1.
Cb = Nb
 Vb
Cb = 0,00074
 0.01
Cb = 0,074 mol/L
2°
Ca = Na 
 Va
0,099 = Na
 0,0071
Na = 0,00070
Após isso é necessário fazer o equilíbrio da reação
HCl + NaOH → H2O + NaCl
A equação está equilibrada, ficou 1 para 1.
Cb = Nb
 Vb
Cb = 0,00070
 0,01
Cb = 0,07 mol/L
3°
 Ca = Na 
 Va
1) 
0,099 = Na
 0,007
Na = 0,00069
Após isso é necessário fazer o equilíbrio da reação
HCl + NaOH → H2O + NaCl
A equação está equilibrada, ficou 1 para 1.
Cb = Nb
 Vb
Cb = 0,00069
 0,01
Cb = 0,069 mol/L
Média:
0,074 + 0,07 + 0,069 = 0,213
0,213 ÷ 3 = 0,071
Cb = 0,071 mol/L
Para obter a média foi somado os resultados obtidos e divido por três, foram obtidos resultados aproximados, tiveram boa precisão, pois o valor obtido desvio padrão.
Erro absoluto. Vm: valor medido; Vr: valor real
Ea: Vm – Vr
Ea1: 0,074 – 0,071 = -0,003 mol/L
Ea2: 0,07 – 0,071 = -0,001 mol/L
Ea3: 0,069 – 0,001 = -0,002 mol/L
Ea: E (erros) 
 3
Ea: 0,003 + 0,001 + 0,002 = 0,006 = 0,002 mol/L
 3 3
Erro relativo, Ea: a média dos erros absolutos; Vr: valor real
Er: Ea x 100
 Vr
Er: 0,002 = x 100 = 2,82%
 0,071 
Sendo: ∑ : somatória; xi : valor individual; x: valor médio; N: número de amostras.
s= √(0,003)² + (0,001)² + (0,002)² ÷ 3 – 1
s= √0,000009 + 0,000001 + 0,000004 ÷ 2
s= √0,000014 ÷ 2
s= √0,000007
s= ± 0,003
Após encontrar o desvio padrão é necessário calcular a porcentagem por regra de 3.
0,071 _ 100%
0,003 _ x
X = 4,22%
O erro absoluto e relativo indica a exatidão da análise, e o desvio padrão indica a precisão dá análise. Sendo que se estiverem abaixo dos 5% eles são considerados exatos e preciso respectivamente.
CONCLUSÃO
Foi possível determinar a concentração da base Hidróxido de sódio (NaOH), com volume de 10 ml, efetuando os cálculos necessários. Podemos concluir que ao adicionarmos o ácido clorídrico (HCl ) com concentração 0,099 mol/L em determinado volume o resultado foi de um Ph neutro, e que o resultados que obtivemos foi satisfatório. 
REFERÊNCIAS
VOGEL – Análise Química Quantitativa
Autor: Vogel, Arthur Israel
6ª edição
ANEXOS
*Cálculo para encontrar a concentração da base*
1°
 Ca = Na 
 Va
0,099 = Na 
 0,0075
Na = 0,00074
Após isso é necessário fazer o equilíbrio da reação
HCl + NaOH → H2O + NaCl
A equação está equilibrada, ficou 1 para 1.
Cb = Nb
 Vb
Cb = 0,00074
 0.01
Cb = 0,074 mol/L
2°
Ca = Na 
 Va
0,099 = Na
 0,0071
Na = 0,00070
Após isso é necessário fazer o equilíbrio da reação
HCl + NaOH → H2O + NaCl
A equação está equilibrada, ficou 1 para 1.
Cb = Nb
 Vb
Cb = 0,00070
 0,01
Cb = 0,07 mol/L
3°
 Ca = Na 
 Va
2) 
0,099 = Na
 0,007
Na = 0,00069
Após isso é necessário fazer o equilíbrio da reação
HCl + NaOH → H2O + NaCl
A equação está equilibrada, ficou 1 para 1.
Cb = Nb
 Vb
Cb = 0,00069
 0,01
Cb = 0,069 mol/L
Para tirar a média da concentração da base basta somar os três resultados e dividir por 3.
0,074 + 0,07 + 0,069 = 0,213
0,213 ÷ 3 = 0,071
Cb = 0,071 mol/L
1) Determine os valores de erro absoluto e erro relativo.
Erro absoluto. Vm: valor medido; Vr: valor real
Ea: Vm – Vr
Ea1: 0,074 – 0,071 = -0,003 mol/L
Ea2: 0,07 – 0,071 = -0,001 mol/L
Ea3: 0,069 – 0,001 = -0,002 mol/L
Ea: E (erros) 
 3
Ea: 0,003 + 0,001 + 0,002 = 0,006 = 0,002 mol/L
 3 3
Erro relativo, Ea: a média dos erros absolutos; Vr: valor real
Er: Ea x 100
 Vr
Er: 0,002 = x 100 = 2,82%
 0,071 
2) Determine o desvio padrão de cada análise feita durante as aulas práticas.
Formula:
Sendo: ∑ : somatória; xi : valor individual; x: valor médio; N: número de amostras.
s= √(0,003)² + (0,001)² + (0,002)² ÷ 3 – 1
s= √0,000009 + 0,000001 + 0,000004 ÷ 2
s= √0,000014÷ 2
s= √0,000007
s= ± 0,003
Após encontrar o desvio padrão é necessário calcular a porcentagem por regra de 3.
0,071 _ 100%
0,003 _ x
X = 4,22%
3) Determine se essas análises foram precisas, exatas ou ambas.
Essas análises foram exatas e precisas. Pois tanto o erro relativo como o desvio padrão deram menos que cinco porcento. 
4) Atribua os principais erros encontrados nessa análise.
Essa análise foi feita a partir de uma concentração de um ácido, porém foi descoberta por um outro grupo de pessoas, como nós não estávamos presentes no momento em que eles fizeram não temos nenhuma procedência de como eles fizeram isso, se eles erraram em alguma parte do cálculo ou da pesagem, se foi feita a calibragem das balanças utilizadas, se foi trocado de operador, se foram bem lavadas as vidrarias e etc., isso comprometeria toda a análise. Quando estávamos fazendo a nossa análise foi trocado de operador três vezes, não verificamos a procedência das amostras se estavam nas mesmas condições que a solução padrão, os componentes químicos usados já estavam vencidos.
5) Classifique em sistemáticos ou aleatórios.
Erros sistemáticos.
6) Como poderiam ser evitados?
Não trocando de operador, o operador que começou a análise deve termina-la, lavando bem a vidraria e secando-a, fazer a calibração das balanças, verificando a procedência das amostras se elas estão nas mesmas condições que a solução padrão, verificar se os componentes a serem utilizados nesta amostra estão vencidos e refazer diversas vezes os cálculos pois podem ser feito de forma errada.