Apresentação - AMINAS E AMIDAS

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AMINAS E AMIDAS
 Aminas, o que são?
São bases orgânicas, que são obtidas a partir da substituição de um, dois ou três átomos de hidrogênio da amônia (NH3) por cadeias carbônicas.
……………...Grupo Funcional 
Pode ser representado por um dos três abaixo:
Classificação 
Aminas primárias: 1 H substituído;
propilamina
Aminas secundárias: 2 H substituídos;
etil-metilamina
Aminas terciárias: 3 H substituídos.
butil-isopropil-vinilamina.
 Nomenclatura oficial das aminas primárias:
INFIXO
Tipo de ligação:
Simples = an
Dupla = en
Tripla = in
Nome do grupo
Amina
PREFIXO
Quantidade de carbonos
SUFIXO
AMINA
Ou, mais detalhadamente:
Exemplos:
H3C - NH2 : metanamina
H3C - CH2 - NH2 : etanamina
H3C - CH2 - CH2 - CH2 - NH2 : butan-1-amina
 CH3 NH2
H3C - CH - CH2 - CH - CH3 : 4-metil-pentan-2-amina
Lembrando que se houver insaturações ou ramificações, é necessário numerar a cadeia partindo da extremidade mais próxima do grupo NH­2 e mostrar em qual carbono ocorre.
Lembrando que se houver insaturações ou ramificações, é necessário numerar a cadeia partindo da extremidade mais próxima do grupo NH­2 e mostrar em qual carbono ocorre:
 Condições ambientes dos três estados de agregação das AMINAS:
Gases: Aminas com 1 a 3 substituintes metil e a etilamina;
Líquidas: Da propilamina à dodecilamina;
Sólidas: Aminas com mais de 12 átomos de carbono (acima da dodecilamina) são sólidas.
Obs: As aminas aromáticas são tóxicas e letais.
etilamina têm o cheiro parecido com o da amônia, as demais aminas possuem cheiro de peixe, que pode ser eliminado com caldo de limão. Inclusive, uma das aminas responsáveis pelo cheiro do próprio peixe é a trimetilamina.
 Aplicações no Cotidiano:
Encontrado nas moléculas de muitas substâncias estimulantes e em drogas, tais como a cafeína, a nicotina, anfetaminas (um de seus derivados é o ecstasy), a cocaína e o crack.
 Aplicações no Cotidiano:
Também estão presentes em anestésicos, antibióticos, um exemplo é a penicilina, e em antidepressivos, como a fluoxetina.
 Aplicações no Cotidiano:
As aminas são usadas na síntese de compostos orgânicos, na produção de certos tipos de sabões e na vulcanização da borracha. 
As aminas aromáticas são muito usadas na fabricação de corantes (como a anilina, que é a benzenoamina) e de explosivos.
 Amidas, o que são?
São compostos que possuem em sua estrutura um hidrogênio ligado diretamente a um grupo carbonila, que é o carbono realizando uma dupla ligação com o oxigênio. Teoricamente é como se um dos hidrogênios da amônia (NH3) fosse substituído por um grupo acila.
Propanoamida
2-metil-propanoamida
Os grupos alquila e alcila são dois grupos orgânicos. Eles geralmente ligam-se à cadeia principal de um composto.
 Classificação:
Amida simples: Apresenta dois hidrogênios ligados ao nitrogênio do grupo funcional.
Amida monossubstituída: Apresenta apenas um hidrogênio ligado ao nitrogênio do grupo funcional, já que o outro foi substituído por radical orgânico.
Amida dissubstituída: Apresenta nenhum hidrogênio ligado ao nitrogênio do grupo funcional, já que todos eles foram substituídos por radicais orgânicos.
Os grupos alquila e alcila são dois grupos orgânicos. Eles geralmente ligam-se à cadeia principal de um composto.
……………...Grupo Funcional 
O “R” pode ser um hidrogênio ou qualquer grupo alquila ou arila.
Nomenclatura
Prefixo
Infixo
Grupo Funcional
Quantidade de Carbonos
Tipo de Ligação
Amida
Alquila ou Arila: é um grupo radical monovalente de fórmula (Cₓ H₂ₓ₊₁).
Um exemplo de fórmula estrutural de um grupo alquila é: H3C - CH2 -
O elétron livre indica o carbono que se ligará na cadeira principal.
- Acila: é um grupo derivado de um ácido oxigenado (um oxiácido) por eliminação de ao menos um grupo hidroxila.
Sua fórmula estrutural é: R - CO -
O oxigênio realiza uma dupla ligação com o carbono, e o elétron livre do carbono se liga a outra cadeia carbônica
Prefixo: sempre está relacionado à quantidade de carbonos presentes na cadeia;
Infixo: sempre relacionado ao tipo de ligações existentes entre os átomos de carbono da cadeia.
Exemplos:
 O
 ||
H — C — NH2: metanamida
 O
 ||
H3C — C — NH2: etanamida
 O
 ||
H3C — CH2 — C — NH2: propanamida 
Mas pode acontecer de um radical orgânico ligar-se ao nitrogênio, substituindo um de seus hidrogênios.
 O
 ||
H — C — NH — CH3: N-metilmetanamida
 O
 ||
H3C — C — NH — CH2 — CH2 — CH3: N-propiletanamida
 O
 ||
H3C — CH2 — C — N — CH2 — CH3: N-etil-N-metilpropanamida
 |
 CH3 
Nesse caso, dizemos que é uma amida N substituída e, por isso, coloca-se a letra N antes de se mencionar os radicais no nome. Veja alguns exemplos:
 Aplicações no Cotidiano:
A amida que possui maior importância comercial é, na verdade, uma diamida do ácido carbônico: a ureia. 
A ureia é um sólido branco, cristalino, solúvel em água e foi o primeiro composto orgânico sintetizado em laboratório. Ela é muito usada como matéria-prima na fabricação de fertilizantes e adubos. Ela também é utilizada na alimentação do gado, em explosivos, em resinas, polímeros, nas sínteses de outros compostos orgânicos e como intermediário na preparação de medicamentos.
Abaixo temos a sua fórmula, veja que ela possui dois grupos NH2 ligados a um grupo acila:
 Aplicação no Cotidiano:
Os barbitúricos, muito utilizados em remédios sedativos, principalmente em casos de ansiedade e distúrbios psicológicos, são uma classe de compostos derivados de uma amida chamada de ácido barbitúrico, o qual está representado abaixo.
Fórmula química do ácido barbitúrico
 Aplicação no Cotidiano:
Nos seres humanos e nos animais, a ureia é eliminada por meio da urina, sendo o produto final da degradação de moléculas nitrogenadas existentes no organismo.
A ureia corresponde à taxa de 2 a 55% em massa na composição da urina, nos seres humanos.
 OBRIGADO!!!
Diene e Sara
Fórmula química do ácido barbitúrico