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30/10/2019 Revisar envio do teste: Parada para a Prática – Aula 01 &ndash... https://up.blackboard.com/ultra/courses/_149510_1/cl/outline 1/5 Revisar envio do teste: Parada para a Prática – Aula 01 Bioquímica Geral (GRD0007_01 / D.0409_80) Aulas Aula on-line 01 Revisar envio do teste: Parada para a Prática – Aula 01 Usuário Maria Lurdes Martinichen Curso Bioquímica Geral (GRD0007_01 / D.0409_80) Teste Parada para a Prática – Aula 01 Iniciado 05/10/19 08:31 Enviado 05/10/19 15:38 Data de vencimento 11/10/19 23:59 Status Completada Resultado da tentativa 1 em 1 pontos Tempo decorrido 7 horas, 7 minutos Instruções Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente Responda de acordo com o conteúdo visto nos capítulos 1 e 2. Pergunta 1 Resposta Selecionada: d. Resposta Correta: d. Comentário da resposta: O organismo humano é composto principalmente de água. Essa molécula apresenta muitas características físico-químicas que permitem a manutenção da vida no planeta. Além disso, a grande quantidade dessa substância em forma líquida permite que ocorram reações químicas tanto dentro quanto fora da célula. Levando-se em consideração as informações apresentadas sobre as propriedades e interações com a água e os estudos baseados no livro-texto da disciplina, é correto afirmar que: a água é um composto polar capaz de dissolver a maioria das biomoléculas, permitindo interações água-soluto, ou carregadas eletricamente. a água é um composto polar capaz de dissolver a maioria das biomoléculas, permitindo interações água-soluto, ou carregadas eletricamente. A água é capaz de dissolver a maioria das biomoléculas, que, geralmente, são polares, o que permite a interação água-soluto, são ou carregadas eletricamente. Pergunta 2 0,2 em 0,2 pontos 0,2 em 0,2 pontos https://up.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_149510_1 https://up.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_149510_1&content_id=_1579575_1&mode=reset https://up.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_149510_1&content_id=_1579580_1&mode=reset 30/10/2019 Revisar envio do teste: Parada para a Prática – Aula 01 &ndash... https://up.blackboard.com/ultra/courses/_149510_1/cl/outline 2/5 Resposta Selecionada: e. Resposta Correta: e. Comentário da resposta: A curva de titulação de um aminoácido é obtida por meio da adição de uma base a uma solução contendo o aminoácido estudado em pH extremamente ácido. Essa curva fornece informações importantes sobre o aminoácido, como seu ponto isoelétrico e suas regiões tamponantes. O gráfico a seguir apresenta a curva de titulação da alanina, cujos pontos-chave foram marcados de I a V. Em pH zero, a alanina está completamente protonada (+H3N-CHCH3-COOH). Verifique, na figura a seguir, o que ocorre com o aumento do pH. VIEIRA, R. Fundamentos de bioquímica: textos didáticos. Belém: Universidade Federal do Pará, 2003. Agora, analise as afirmativas a seguir: I. A carga total da alanina é zero no ponto III. II. No ponto II, 100% das moléculas de alanina apresentam-se totalmente protonadas. III. A alanina pode atuar como tampão no ponto V. IV. As regiões de tamponamento da alanina são mostradas nos pontos II, III e IV. V. Em pH fisiológico, a carga total da alanina é negativa. Está correto apenas o que se afirma em: I. I. A afirmativa I está correta, porque o ponto III é o ponto isoelétrico (pI) da alanina, no qual sua carga líquida é zero. Isto significa que, nesse ponto, 100% das moléculas estão na forma +H3N-CHCH3-COO-. A afirmativa II está incorreta, pois, no ponto II, 50% das moléculas já doaram o próton do grupamento carboxila e este encontra-se com carga negativa (+H3N-CHCH3-COO-) e apenas as outras 50% encontram-se totalmente protonadas (+H3N-CHCH3-COOH). A afirmativa III está incorreta, pois a alanina pode atuar como tampão 30/10/2019 Revisar envio do teste: Parada para a Prática – Aula 01 &ndash... https://up.blackboard.com/ultra/courses/_149510_1/cl/outline 3/5 nos pontos II e IV, já que, nessas regiões, as concentrações das espécies são iguais (ponto II: [+H3N-CHCH3-COOH] = [+H3N- CHCH3-COO-]; e ponto IV: [+H3N-CHCH3-COO-] = [H2N-CHCH3- COO-.]). A afirmativa IV está incorreta, pois as regiões de tamponamento incluem uma faixa de pH que vai de uma unidade abaixo a uma unidade acima de cada pKa. Dessa forma, a alanina tem 2 regiões de tamponamento: no primeiro pKa (região de tamponamento em pH de 1,34 a 3,34) e no segundo pKa (região de tamponamento em pH de 8,69 a 10,69). A afirmativa V está incorreta, pois em pH fisiológico (~7,4) o grupo carboxila da alanina encontra-se dissociado, formando o íon carboxilato, carregado negativamente (– COO-), e o grupo amino encontra-se protonado (–NH3+), totalizando carga zero. Pergunta 3 Resposta Selecionada: b. Resposta Correta: b. Comentário da resposta: A compreensão sobre as propriedades químicas dos diferentes aminoácidos nos permite compreender o papel bioquímico dos aminoácidos isoladamente, ou quando estão ligados entre si, formando proteínas. Os aminoácidos podem ser classificados de acordo com a sua tendência para interagir com a água, em virtude da variação de seus grupamentos R presentes. Com base em seus estudos e no trecho apresentado, assinale a alternativa que representa o grupo de aminoácidos que se localiza normalmente na porção externa de uma cadeia protéica em solução aquosa: Polares. Polares. Os aminoácidos polares e não carregados possuem maior solubilidade em água, pois apresentam grupamentos polares, como a hidroxila (serina e treonina), a sul�drila (cisteína) e a amida (asparagina e glutamina), que fazem interações do tipo pontes de hidrogênio com a água. Pergunta 4 Os valores de pH apresentam relação direta com as concentrações de H+ de uma solução aquosa, podendo esta ser ácida, neutra ou alcalina. A medida do pH é bastante importante em Bioquímica, pois o pH afeta a estrutura tridimensional das macromoléculas e sua atividade nos sistemas biológicos, e variações de pH no sangue ou urina podem estar relacionados a patologias. Para medirmos o pH de determinada solução, podemos usar certos corantes que mudam de cor de acordo com a concentração de H+ do meio, chamados de indicadores ácido-base. Alguns exemplos clássicos são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o vermelho de fenol. O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido ou básico de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da 0,2 em 0,2 pontos 0,2 em 0,2 pontos 30/10/2019 Revisar envio do teste: Parada para a Prática – Aula 01 &ndash... https://up.blackboard.com/ultra/courses/_149510_1/cl/outline 4/5 Resposta Selecionada: c. Resposta Correta: c. Comentário da resposta: solução a ser testada, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo: Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: Material Cor I - Amoníaco Verde II – Vinagre Vermelha III - Leite de vaca Rosa IV – Leite de magnésia Azul De acordo com esses resultados, é correto afirmar que as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: básico / ácido / ácido / básico. básico / ácido / ácido / básico. A escala de pH vai de 0 a 14. Soluções com pH abaixo de 7,0 são soluções ácidas, soluções com pH = 7,0 são neutras e soluções com pH superior a 7,0 são alcalinas. No indicador ácido base obtido do suco do repolho, as cores vermelha e rosa referem-se a pHs ácidos (<7,0), e as cores azul, verde e amarelo a pHs alcalinos (> 7,0). Portanto, o amoníaco (cor verde com o indicador) e o leite de magnésia (cor azul com o indicador) têm pH alcalino (básico), enquanto que o vinagre (cor vermelha com o indicador) e o leite de vaca (cor rosa com o indicador) apresentam pH ácido. Pergunta 5 Resposta Selecionada: d. RespostaCorreta: d. Comentário Uma solução tampão é formada por um par ácido-base conjugado. Em sistema aquoso, tende a resistir a pequenas adições de ácido ou base, mantendo o pH mais estável. Quando o pH tende a baixar, devido à produção excessiva de ácido, a base segura prótons, ocasionando uma alteração mínima no pH; da mesma forma, quando o pH tende a subir, devido à eliminação excessiva de H+, o ácido libera prótons para baixar o pH, também ocasionando uma alteração mínima no pH do meio. Sobre solução tampão, assinale a alternativa correta: No ponto central (pKa) de uma curva de titulação, há 50% de ácido conjugado e 50% de sua base conjugada. No ponto central (pKa) de uma curva de titulação, há 50% de ácido conjugado e 50% de sua base conjugada. 0,2 em 0,2 pontos 30/10/2019 Revisar envio do teste: Parada para a Prática – Aula 01 &ndash... https://up.blackboard.com/ultra/courses/_149510_1/cl/outline 5/5 Quarta-feira, 30 de Outubro de 2019 11h38min19s BRT da resposta: O pKa é o pH quando a concentração de ácido fraco e de sua base conjugada está exatamente igual ou seja 50% de cada. ← OK javascript:launch('/webapps/gradebook/do/student/viewAttempts?course_id=_149510_1&method=list&nolaunch_after_review=true');
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