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Química Orgânica 1 – Olga Ritter Respostas da lista 3 – Alcanos e Cicloalcanos 1) a) ou esta em perspectiva tem várias possibilidades H3C CH CH3 CH CH3 CH2CH2CH3ou ou ou H3C CH CH3 CH C CH CH3 CH H3C CH3 CH3 CH2 CH3 H H esta em perspectiva tem várias possibilidades b) 2) Essas comparações só podem ser feitas porque as moléculas que estão sendo comparadas têm massa molecular similar. a) O éter etílico (34,6oC) por ter um átomo de oxigênio apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo-dipolo. Já o pentano (36,5) apresenta interações intermoleculares do tipo Van de Waals (forças de London). Este caso é uma exceção, pois o éter deveria apresentar um ponto de ebulição maior por ter uma interação mais forte que os alcanos de massa molecular correspondente. b) O ponto de fusão do hexano -96 °C, já do isoexano é -153 °C. Neste caso o que está influenciando é hexano (cadeia linear) e o isoexano (cadeia ramificada). c) A densidade do octano é menor que do nonano, pois o nonano tem uma massa molecular maior. Quanto maior a massa molécula (MM), pois quanto mais átomos, mais interações e, portanto, mais energia necessária para romper essas interações. d) O butanol (117,7 °C) apresenta maior ponto de ebulição que a 1-butanamina (78 °C) porque o oxigênio tem maior eletronegatividade que o átomo de nitrogênio. 3) O cicloexanol apresenta maior solubilidade no hexanol, pois ambos apresentam massa molecular similar e tem as mesmas interações intermoleculares – ligações de hidrogênio. Química Orgânica 1 – Olga Ritter 4) Primeiro você precisa desenhar a estrutura do pentano e só depois desenhar todos os confôrmeros em oposição e eclipsados que resultam da rotação em torno da ligação C2- C3 do pentano: H3C CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 5) a. 3-metilpentano, considerando a rotação em torno da ligação C2-C3 b. 3-metil-hexano, considerando a rotação em torno da ligação C3-C4 Química Orgânica 1 – Olga Ritter 6) Para decidir qual o confôrmero mais estável você precisa analisar a posição de cada um dos substituintes. Neste 3 confôrmeros o mais estável é o primeiro porque o átomo de cloro está entre uma Me e um átomo de H. 7) Representação da molécula do 1, 2, 3, 4, 5, 6-hexametilcicloexano: a) b) 8) O cicloexano apresenta mais de uma forma de representação, mas o que não muda é a configuração observar sempre se os substituintes estão do mesmo lado ou lado oposto. Neste caso você tem duas metilas de mesmo lado (cunhas tracejadas- para trás) e uma metila em lado oposto (cunha sólida-para frente). O confôrmero mais estável é onde tem-se 2 Me em equatorial e uma Me em axial. 9) Para decidir qual o confôrmero mais estável você precisa desenhar e colocar os grupos maiores na posição equatorial. a) b) c) d) e) f) 10) Nos três compostos os dois substituintes estão na posição axial. Assim, você deve levar em consideração os tipos de interações axiais. O composto B tem maior energia porque apresenta interações 1,3-diaxiais entre os grupos Cl e Me. 11)As estruturas que representam isômeros cis são as estruturas C e D. 12) a) trans-1,3-dimetilciclopentano b) cis-1,2-diclorociclo-hexano 13) a, b, c → cis e d, e, f → trans Química Orgânica 1 – Olga Ritter 9)
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