Questionário - Titulação Permanganometrica

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Titulação Permanganometrica 
 
1) Porque é necessário padronizar a solução de Permanganato de Potássio (KMnO4) antes da 
titulação permanganometrica? 
 
Resposta: é necessário padronizar a solução de permanganato de potássio (KMnO4) antes da 
titulação permanganometrica, visto que ele não é um padrão primário. Dessa forma, em meio 
neutro ele sofre decomposição e há a liberação de gás oxigênio, como mostra a reação (1). 
 
𝟒 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
(𝑎𝑞)
+ 𝟐 𝑯𝟐𝑶(𝑙) → 𝟒 𝑴𝒏𝑶𝟐(𝑠) + 𝟒 𝑶𝑯
−
(𝑎𝑞) + 3 𝑶𝟐(𝑔) (1) 
 
Através da reação (1) pode-se observar também a formação de dióxido de manganês (MnO2), um 
catalisador, pois acelera a reação de auto decomposição do permanganato. Devido a este motivo, 
o permanganato transforma-se em uma substância instável. E, para que isso seja evitado, deve-
se padronizar a solução em meio ácido, porque, dessa forma, a velocidade de decomposição 
torna-se mais lenta. 
 
2) Na reação redox de permanganometria é utilizado algum indicador de titulação? Justifique sua 
resposta. 
Resposta: o indicador de titulação não é necessário na reação redox de permanganometria, uma 
vez que o permanganato de potássio age como indicador. Isso ocorre da seguinte forma, há a 
alteração da cor rosa do KMnO4, por causa do íon MnO4+, para o incolor, devido ao íon Mn2+, ao 
final da titulação. A reação (2) demonstra o processo descrito. 
 
𝟐 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
(𝒂𝒒)
+ 𝟓 𝑪𝟐𝑶𝟒
𝟐−
(𝒂𝒒)
+ 𝟏𝟔 𝑯+(𝒂𝒒) → 𝟐 𝑴𝒏
𝟐+
(𝒂𝒒) + 𝟏𝟎 𝑪𝑶𝟐(𝒂𝒒) + 𝟖 𝑯𝟐𝑶(𝒍) (2) 
 
 
3) Escrevas as reações balanceadas entre: 
 
a. O oxalato de potássio e o permanganato de potássio: 
Resposta: 
 
𝟐 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
(𝒂𝒒)
+ 𝟓 𝑪𝟐𝑶𝟒
𝟐−
(𝒂𝒒)
+ 𝟏𝟔 𝑯+(𝒂𝒒) → 𝟐 𝑴𝒏
𝟐+
(𝒂𝒒) + 𝟏𝟎 𝑪𝑶𝟐(𝒂𝒒) + 𝟖 𝑯𝟐𝑶(𝒍) 
 
b. O permanganato de potássio e a água oxigenada. 
Resposta: 
 
𝟐 𝑴𝒏𝑶𝟒
−
(𝒂𝒒)
+ 𝟓 𝑯𝟐𝑶𝟐(𝒂𝒒) + 𝟔 𝑯
+
(𝒂𝒒) → 𝟒 𝑴𝒏𝟐
+
(𝒂𝒒)
+ 𝟖 𝑯𝟐𝑶(𝒍) + 𝟓 𝑶𝟐(𝒈)