RELÁTORIO PRÁTICA FÍSICA III- UNIUBE

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RELATÓRIO DE 
 PRÁTICA LABORATORIAL 
 
 
 
 
Instruções para o preenchimento do Quadro Descritivo de Prática 
• Ler atentamente as orientações complementares disponíveis no AVA, na sala de aula da 
disciplina; 
• O número da prática laboratorial estará disponível no Roteiro de Práticas no título da prática a 
ser realizada; 
• A quantidade de Quadros Descritivos a serem preenchidos estará vinculada à quantidade de 
práticas realizadas de cada disciplina. Para cada prática realizada, um quadro deverá ser 
preenchido; replique-os quando necessário. 
• Os textos devem estar formatados seguindo as normas da ABNT, digitados na cor preta, 
utilizando fonte Times New Roman ou Arial, tamanho 12, com espaçamento entre linhas de 
1,5, no formato Justificado. A identificação das figuras e ilustrações caso existam, deve 
aparecer na parte superior, precedida da palavra designativa, seguida de seu número de ordem 
de ocorrência no texto, em algarismos arábicos e do respectivo título, usando a mesma fonte 
utilizada no relatório. Após a ilustração, na parte inferior, indicar obrigatoriamente a fonte 
(mesmo que seja de autoria própria), utilizando fonte tamanho 10, estilo regular e 
espaçamento simples. 
• Toda atividade que exige no resultado, a exposição escrita, é uma oportunidade para o 
exercício da atividade intelectual e o fortalecimento de habilidades de argumentação, análise, 
síntese, entre outros. Neste sentido, o relato da atividade prática, deverá ser de “sua autoria”, e 
construído de maneira individual. Aos relatórios que contenham “plágio” serão atribuídos nota 
ZERO. O plágio acadêmico configura-se quando um aluno retira dе livros, artigos dа 
Internet, ideias, conceitos, frases dе outro autor sеm lhe dаr о devido crédito, sеm citá-lo 
como fonte de pesquisa. Quando utilizar trechos idênticos de autores lidos (seja de um único 
autor ou recortes de autores diversos), inclua como citação direta ou indireta (entre aspas e 
citando a fonte entre parênteses). Ao contrário, é sempre necessário parafrasear, ou 
seja, escrever o que o(s) autor(es) lido(s) disse(ram) com as suas próprias palavras. Copiar 
trechos sem inseri-los como citação, é plágio, independentemente se foram recortes de trechos 
da mesma fonte ou de fontes diversas. 
• Utilizar a norma culta e linguagem impessoal. 
• Composição da nota para avaliação: 
o 5% formatação segundo as normas da ABNT 
o 10% linguagem 
o 85% conteúdo do relatório 
• O aluno que obtiver nota igual ou superior a 60% será considerado habilitado. Notas iguais ou 
inferiores a 59% resultarão na inabilitação do aluno. 
• Não se esqueça, em caso de dúvidas, utilize a ferramenta Tira-dúvidas. 
 
 
ALUNO: IGOR GUILHERME CARVALHO RA: 1130983 
PÓLO: ARAXÁ 
CURSO: BACHAREL EM QUÍMICA ETAPA: 04 
DATA: 10/11/2020 CARGA HORÁRIA: 4 
DISCIPLINA: PRÁTICA DE FÍSICA GERAL E EXPERIMENTAL III 
PROFESSOR: WELING MRAD JOAQUIM 
 
QUADRO DESCRITIVO DE PRÁTICA: 
CALOR ESPECÍFICO DOS METAIS 
PRATICA LABORATORIAL Nº: 
1 
C.H.: 
4 h 
DATA: 
10/11/2020 
INTRODUÇÃO: O calor específico, também chamado de capacidade térmica mássica, é uma grandeza 
física que está relacionada com a quantidade de calor recebida e a sua variação térmica. Neste 
experiment o sobre calor específico de metais investigar-se á por meia do método experimental de 
algo conhecido como o calor específico da água e sua densidade para encontrar o calor específico 
de determinada amostra de alumínio e o calor específico de determinada amostra de aço 
inoxidável, na intenção de responder de maneira mais bem elaborada, em o utras palavras, de 
modo científico questionamentos levantados em situações do cotidiano. 
OBJETIVOS: Comparar o calor específico da água com o de alguns metais comuns e tirar conclusões 
relacionadas a aplicação dessas propriedades. 
MATERIAL: Programa da Virtual Lab Física da Pearson Education do Brasil. No ambiente 
virtual (Virtual Lab Física) encontra- se: bancada de Calorimetr ia , encontra-se: Amostra de 
Alumínio ; Amostra de Aço Inoxidável; Balança; Proveta co m capacidade de 100 mL; 100 mL de 
água ; Forno. 
METODOLOGIA: A fundamentação metodológica usada neste trabalho foi a metodologia 
experimental o qual passa pelas seguintes etapas: 1) identificar um problema; 2) Colher dado s sobre o 
problema; Criar uma hipótese para explicar o problema; 3) Realizar um experimento ; 4) Avaliar 
se o resultado confirma a hipótese. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Procedimento Inicie o Virtual Physics e selecione Specific Heat of Metals na lista de experimentos. O 
programa vai abrir a bancada de calorimetria (Calorimetry). 
a) Meça o calor específico do alumínio (Al) e de aço inoxidável, dois metais comuns. Para que não 
haja confusão sobre a amostra que é testada, anote seus resultados na tabela. Clique no Lab book 
para abrí-lo. Anote a massa, em gramas, da amostra de alumínio (Aluminum) que está na balança. 
Se não conseguir visualizar o valor, clique na balança (Balance) para ampliar e, depois, clique em 
Zoom Out para retornar a bancada. 
R: Massa do alumínio = 7,3546 g 
b) Arraste a amostra de alumínio da balança para o forno (Oven). O forno está programado para 
aquecer até 200 °C (não se esqueça de clicar na porta para fechá-lo). 
c) O calorímetro localizado no centro da mesa foi preenchido com 100 mL de água. A densidade da 
água a 25 °C e de 0.998 g/mL. Certifique-se de que o agitador está ligado (você deve ver a haste 
rodando). Clique na janela do termômetro para trazê-la à frente e, em seguida, clique em Save para 
registrar seus dados. 
R: A massa vai ser igual a densidade vezes o volume. 
Massa da água = 100 mL x 0,998 g/ml = 998 
A temperatura da água é 25°C 
Deixe o termômetro na água de 20 a 30 segundos para obter uma temperatura base para a água. Determine 
a massa da água utilizando os dados de densidade e volume. Anote os dados na tabela a seguir. 
 
E ) Efetuando medições Clique no forno para abrí-lo. Arraste a amostra de alumínio do forno até que seja 
colocada acima da tampa preta do calorímetro e, então, solte-a. Clique nas janelas do termômetro e do 
gráfico para trazê-las para frente e observe a mudança de temperatura até que um valor constante seja 
atingido. Espere mais 20-30 segundos e aperte Stop na janela do termômetro. 
Um link de dados vai aparecer em seu Lab book. Clique no link e anote na tabela os dados de temperatura 
antes de adicionar o alumínio e a temperatura máxima atingida depois de o ter adicionado. (Lembre-se de 
que a água começará a esfriar após atingir a temperatura de equilíbrio). 
Quando colocamos o ferro aquecido na água, percebem mos que sua temperatura sobe rapidamente e, 
depois de certo tempo a sua temperatura se estabiliza. 
Dica: Você pode clicar no relógio na parede identificado como Accelerate, para acelerar o tempo de 
laboratório. 
f) Repita o experimento com a amostra de aço inoxidável. 
❏ Clique na lixeira vermelha no canto esquerdo da tela para limpar a bancada (Cleanup Lab Bench). 
 ❏ Clique no almoxarifado (Stockroom) parar entrar. 
❏ Clique duas vezes no calorímetro de Dewar para movê-lo para o balcão. 
❏ Clique no armário de amostras metálicas (Metals) e abra a última gaveta clicando nela; as amostras 
estão organizadas alfabeticamente. 
❏ Clique duas vezes na amostra de aço (Steel) para selecioná-la e então clique em Zoom Out. 
❏ Clique duas vezes na placa de Petri com a amostra selecionada (Stainless Steel) para levá-la ao balcão. 
❏ Retorne ao laboratório (Return to Lab). 
g) Mova a placa de Petri com a amostra até a região realçada ao lado da balança. Clique na balança 
(Balance) para aproximar e, em seguida, clique em Tare para zerar a balança. Coloque a amostra de metal 
no prato da balança e anote a massa na tabela a seguir.Retorne a bancada (Zoom Out). 
Massa do aço é igual 23,3373 g 
h) Clique duas vezes no calorímetro para posicioná-lo adequadamente na bancada. Clique na porta do 
forno para abrí-lo e arraste a amostra de aço para dentro dele. Clique novamente na porta do forno para 
fechá-la. 
Análise 
a) Determine a variação de temperatura da água (ɅTágua). 
A variação de temperatura da água com o Alumínio foi de (27,38 - 25) = 2,38°C 
Já com o Aço a variação da água foi de (29,19 - 25) = 4,19 °C 
b) Calculando Calcule o calor (Q) adquirido pela água utilizando a seguinte equação: 
Q água = m água ⋅ DT água ⋅c água, dado c água = 4.184 J/(g °C) 
O calor adquirido pela água com o alumínio foi de 
Q água al = (998) x (2,38) x . (4,184) = 9938,00416 J 
Já o calor adquirido pela água com o Aço foi de Q água aço=(998) x (4,19) x (4,184) = 17495,89808J 
c) Determine a variação de temperatura do alumínio (ɅTAl). 
A variação de temperatura do Alumínio: Δ T al = (27,38 - 200) = -172,62 °C 
 Já a variação de temperatura do Aço: Δ T aço = (29,19 - 200) = -170,81 °C 
 Podemos observar pelo o sinal de negativo que o metal teve sua temperatura abaixada. 
d) Sabendo que o calor adquirido pela água é igual ao calor perdido pelo metal (e, por isso, o Q é 
negativo), calcule o calor específico do alumínio. Note que: 
Q água = –Q Al = m Al ⋅ DT Al ⋅c Al 
Resolvendo a equação acima para o calor especifico, temos: 
C al = Q al / (mal . ΔT al) = -9938,00416 / (7,3546 . (-172,62)) = 7,8280 (J/g °C) 
Caço = Qaço / (maço . ΔTaço) = -17495,8981 / (23,3373 . (-170,81)) = 4,3891 
f) Aplicando conceitos O calor específico é uma maneira numérica de expressar a quantidade de calor 
necessário para aquecer uma substância por 1 °C. O calor necessário para aquecer uma substância com 
calor específico baixo é menor do que o calor necessário para aquecer uma substância com calor 
específico alto. Descreva o que aconteceria com a temperatura de uma lata de aço e de uma lata de 
alumínio ao retirá-las do congelador. Inclua o conceito de calor específico na sua discussão. 
Podemos perceber pelos nossos cálculos que o calor especifica do alumínio é maior que o do aço. Para que 
1 grama de alumínio sofra uma variação de temperatura de 1 °C, precisamos fornecer a ele uma energia 
maior do que precisaríamos para obter o mesmo efeito para 1 grama de aço. Sendo assim, conseguimos 
chegar na seguinte conclusão, que e mais fácil variar a temperatura do aço do que a temperatura do 
alumínio. 
g) Analisando Muitas panelas são feitas de aço ou alumínio. Discuta qual tipo de panela seria melhor. 
O melhor tipo de panela seria de aço. 
CONCLUSÃO: Conseguimos descobrir que o calor específico do metal usado no experimento pode 
variar quanto a mistura de outra amostra . Observamos no gráfico Tempo(s) x Temperatura (°C) que a 
temperatura da água quando introduzida a amostra metálica, apresenta uma queda considerável. E 
observar que enquanto um corpo fornece calor o outro adquire, isto os torna diferentes quando nos 
referimos a quantidade de calor. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
https://www.todamateria.com.br/calor-especifico/ 
 
 
 
 
 
https://www.todamateria.com.br/calor-especifico/
ALUNO: IGOR GUILHERME CARVALHO RA: 1130983 
PÓLO: ARAXÁ 
CURSO: BACHAREL EM QUÍMICA ETAPA: 04 
DATA: 10/11/2020 CARGA HORÁRIA: 4 
DISCIPLINA: PRÁTICA DE FÍSICA GERAL E EXPERIMENTAL III 
PROFESSOR: WELING MRAD JOAQUIM 
 
QUADRO DESCRITIVO DE PRÁTICA: 
 PRESSÃO E VOLUME DE GASES 
PRATICA LABORATORIAL Nº: 
2 
C.H.: 
4 h 
DATA: 
10/11/2020 
INTRODUÇÃO: 
 O filósofo e teólogo Robert Boyle estudou as propriedades dos gases no século XVII.Ele percebeu que 
os gases se comportavam como molas. Ao comprimir ou expandir, os gases tendem a voltar ao seu 
volume original. 
Boyle estudou a relação entre a pressão e o volume de um gás e resumiu seus resultados no que hoje são 
as chamadas de leis de Boyle. 
Neste experimento, você terá a oportunidade de fazer observações parecidas comas de Robert Boyle, ao 
alterar a pressão de um gás e observar como isso afeta seu volume. 
OBJETIVOS: 
 
Descobrir como o volume de um balão, preenchido com gás, e afetado ao exercermos diferentes 
pressões sobre ele. 
MATERIAL: Programa da Virtual Lab Física da Pearson Education do Brasil. No ambiente 
virtual (Virtual Lab Física) encontra- se: bancada de Calorimetria , encontra-se: Amostra de 
Alumínio ; Amostra de Aço Inoxidável; Balança; Proveta co m capacidade de 100 mL; 100 mL 
de água ; Forno. 
METODOLOGIA: O volume é uma das três variáveis de estado dos gases (as outras são a pressão e a 
temperatura). Todos os gases têm massa, porém eles não possuem forma definida nem volume 
constante.O volume de um gás corresponde ao espaço que ele ocupa e isso depende do recipiente no 
qual ele está contido, pois por maior que seja o recipiente, o gás ocupará totalmente o volume que lhe 
for oferecido 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
1) Inicie o Virtual Physics e selecione Pressure and Volume of a Gas na lista de atividades. O 
programa vai abrir a bancada de estudos sobre gases (Gases). O balão na câmara está preenchido 
com um gás a temperatura de 25 °C. A pressão do gás é de 100 kPa e o volume do balão é de 7 
436 cm³. 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) Você irá aumentar a pressão do balão. O que você imagina que acontecerá com o volume do 
balão? 
Vai ser o oposto do que ocorre quando aumentamos a pressão do balão, ou seja se diminuirmos a 
pressão, o volume do balão aumenta. 
3) Observe a pressão e o volume inicial do gás e anote-os na tabela abaixo. Agora clique no número 
1 da janela de pressão (Pressure). O dígito deve ficar verde.Digite “2” para alterar a pressão para 
200 kPa. Anote a pressão e o novo volume na tabela. Repita esse passo, agora aumentando 
pressão para 300 kPa. Continue aumentando a pressão de 100 em 100 kPa até atingir a pressão 
de 700 kPa,sempre preenchendo a tabela. 
 
 
 
 
Análise e conclusão 
 
 
1) Desenhando gráficos Faça um gráfico utilizando os dados da tabela. Identifique o eixo horizontal 
com Pressão (kPa) e o eixo vertical com Volume (cm³). 
 
2) Seus resultados corroboraram o que você havia previsto? 
 
Sim, conforme aumentamos a pressão o volume do balão diminuiu. 
3) A relação entre pressão e volume é linear ou não linear? 
 
É uma relaçao não linear conforme observa-se no grafico, pois a pressão depende do inverso do volume. 
4) O que aconteceria com o volume de um gás se diminuíssemos a pressão? 
Se diminuir a pressão da câmara o volume do gás irá aumentar. 
5) Diminua a pressão do balão para testar sua previsão. Arraste a alavanca do controlador de 
pressão para baixo até que o dígito das dezenas fique azul; segure a alavanca nessa posição. Isso 
vai diminuir a pressão. 
 
O que acontece com o volume do balão? Qual a relação entre volume e pressão? 
 
Vai ser o oposto do que ocorre quando aumentamos a pressão do balao, ou seja se diminuirmos a 
pressão, o volume do balão aumenta, observa que se mantém constante o número de mols e a 
temperatura do gás. 
 
 
CONCLUSÃO: Observou-se que o estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas 
físicas: o volume V, a pressão P e a temperatura T que são denominadas variáveis de estado de um gás. 
O volume de um gás é devido ao choque das suas moléculas contra as paredes do recipiente, e a sua 
temperatura mede o grau de agitação de suas moléculas. Concluí-se que a partir desta prática, os gases 
são constituídos de pequenas partículas denominadas moléculas que se movimentam desordenadamente 
em todas as direções e sentidos. Foi visto também a relação existente entre volume e pressão, que são 
inversamente proporcionais. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/volume-dos-gases.htm 
 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/volume-dos-gases.htm
ALUNO: IGOR GUILHERMECARVALHO RA: 1130983 
PÓLO: ARAXÁ 
CURSO: BACHAREL EM QUÍMICA ETAPA: 04 
DATA: 12/11/2020 CARGA HORÁRIA: 4 
DISCIPLINA: PRÁTICA DE FÍSICA GERAL E EXPERIMENTAL III 
PROFESSOR: WELING MRAD JOAQUIM 
 
 
QUADRO DESCRITIVO DE PRÁTICA: 
 REFLEXÃO E REFRAÇÃO DA LUZ 
PRATICA LABORATORIAL Nº: 
3 
C.H.: 
4 h 
DATA: 
11/11/2020 
INTRODUÇÃO: 
Qual é a diferença entre um espelho e uma lente? A luz é refletida pelos espelhos, mas atravessa as lentes. 
Devido a essas propriedades, há diversos usos de espelhos e lentes. 
Espelhos são normalmente usados para que as pessoas consigam enxergar a própria imagem refletida, ou 
para enxergar objetos e lugares fora do seu campo de visão. 
Lentes são normalmente usadas para aumentar imagens, corrigir a visão, ou concentrar(focar) o feixe de 
luz em um ponto específico. Essas propriedades são utilizadas desde o descobrimento das superfícies 
reflexivas e do desenvolvimento das câmeras fotográficas e dos óculos de grau. 
OBJETIVOS: 
 
Comparar a reflexão da luz por espelhos planos ou curvos, e estudar a refração da luz através de lentes. 
 
MATERIAL 
Programa da Virtual Lab Física da Pearson Education do Brasil. No ambiente virtual (Virtual Lab 
Física) encontra- se: bancada de Calorimetria , encontra-se: Amostra de Alumínio ; Amostra de 
Aço Inoxidável; Balança; Proveta co m capacidade de 100 mL; 100 mL de água ; Forno. 
METODOLOGIA: 
Sobre a mesa óptica estão uma fonte de luz, um espelho plano e o olho virtual (Virtual Eye, utilizado para 
observar como a luz é refletida pelo espelho). Nesta atividade, você vai observar a luz refletida de diversos 
ângulos e vai determinar como as imagens são refletidas por um espelho plano. Em seguida, vai comparar 
essas imagens com imagens refletidas por espelhos curvos. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
 
1) Inicie o Virtual Physicse selecione ReflectionandRefractionof Light na lista de experimentos. 
 
 
 
 
O programa vai abrir a bancada de optica (Optics) 
2) Sobre a mesa óptica estão uma fonte de luz, um espelho plano e o olho virtual (Virtual Eye, 
utilizado para observar como a luz é refletida pelo espelho). Nesta atividade, você vai observar a 
luz refletida de diversos ângulos e vai determinar como as imagens são refletidas por um espelho 
plano. Em seguida,vai comparar essas imagens com imagens refletidas por espelhos curvos. 
 
3) O que você conseguirá enxergar se o olho virtual estiver de frente para a luz refletida? 
 
Enxergaremos um ponto branco. 
 
4) Qual a relação entre (1) o ângulo da luz incidindo no espelho (em relação anormal, que é a linha 
perpendicular à superfície do espelho), e (2) o ângulo da luz refletida? Segure um pedaço de papel 
em frente a tela, na posição da normal, para ajudar na visualização dos ângulos. 
 A relação entre os dois é que ambos os ângulos partem de uma superfície 
espelhada e são diferentes de 90º. 
 
. 5) Gire o espelho para mudar o ângulo com que a luz incide nele. Para isso, deixe o cursor do mouse 
sobre o espelho até que um painel apareça, e então use as setas verdes ou arraste o painel na direção 
desejada. Agora compare o ângulo de incidência da luz com o ângulo de reflexão. Como os ângulos 
mudaram? 
Mesmo girando o espelho na tentativa d e mudar o ân gulo da luz que incide, o ângulo de 
reflexão permanece igual, ou seja, os dois coexistem no mesmo plano geométrico. 
 
6) Agora você vai observar a refração da luz através de lentes. Retire o olho virtual da mesa. Ajuste o 
espelho para plano, ativando a opção Flat. Pegue outro espelho (Mirror) e coloque-o sobre a mesa, 
interceptando a luz refletida pelo primeiro espelho. Gire o segundo espelho para um ângulo de 0°. 
Pegue uma lente (Lens) e coloque-a na trajetória do feixe luminoso. 
 
Qual o ângulo incidente da luz na lente? Qual o ângulo da luz transmitida do outro lado da lente? 
 
Ângulo zero incide na lente e o ângulo da luz transmitida do outro lado também foi igual a zero. 
 
 
 
7) A luz é refratada, ou dobrada, ao atravessar lentes de diferentes materiais. 
Qual o índice de refração da lente? 
a. Clique duas vezes sobre a lente para visualizar o painel de variáveis. 
b. O índice de refração da lente é o valor de n; anote o valor no espaço abaixo. 
c. O índice de refração do ar é de aproximadamente 1. 
 
Não é dobrada, índice de refração igual a n=1.5 
 
8) Mude o índice de refração para 1 e descreva como isso afeta o ângulo da luz transmitida. 
 
Houve um leve desvio da luz. 
 
9) Aumente o índice de refração gradualmente de 1 a 10 e descreva o que acontece com o ângulo da 
luz que emerge. 
 
Houve um desvio considerável da luz, conforme tela mostrada abaixo. 
 
CONCLUSÃO: 
Com essa prática foi possível aprender mais sobre refração e reflexão e se ter uma visão maior, com 
matéria achei tudo muito interessante, pós você pode parar para olhar as diversas maneiras de como as 
coisas são refletidas, como, por exemplo, uma colher onde nosso reflexo fica de cabeça pra baixo. Tudo 
que refletido conseguimos enxergar a nos mesmos, graça a refração e a reflexão das luzes. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
https://www.sofisica.com.br/conteudos/Otica/Fundamentos/tiposdereflexaoerefracao.php 
https://www.sofisica.com.br/conteudos/Otica/Fundamentos/tiposdereflexaoerefracao.php