Relatório Uniasselvi - Acidez do Suco de Laranja

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO 
 
	IDENTIFICAÇÃO 
	
	1. Acadêmico: Geila Aparecida Cavalheiro Braga
	
	2. Matrícula: 2941120
	
	3. Curso: Biomedicina
	4. Turma: BBI0291
	5. Disciplina: Bioquímica Básica e Metabolismo 
	
	6. Tutor(a) Externo(a): Larissa Alessandra da cunha Herreira
	
	FOTOS 
	
	
	
	Legenda 
	Exemplo de titulação volumétrica
	
	Insira a Imagem aqui. 
 
	DADOS DA PRÁTICA 
	1. Título: ACIDEZ TOTAL DO SUCO DE LARANJA
	2. Local: LABORATÓRIO DE QUÍMICA UNIASSELVI
	3. Período: NOTURNO
	4. Semestre: 2
	5. Data: 20/10/2020
 
	INTRODUÇÃO 
	Uma das formas mais usuais para a determinação da acidez total de uma solução é através de uma técnica conhecida como titulação. Esta técnica permite a determinação da concentração de um ácido ou base presente na solução. A reação química ocorrida normalmente é de estequiometria conhecida e, a mais comum, ocorre entre um ácido forte e uma base forte. Na titulação, a quantidade volumétrica consumida da solução de concentração conhecida (titulante) permite calcular e quantificar o ácido ou base presente na solução desconhecida (analito).
A quantificação é realizada através da equivalência química, ou seja, quando a concentração de íons H+ é igual a concetração de íons OH- .
 
	OBJETIVOS 
	· Determinar a acidez total em suco de laranja;
· Realizar um processo de titulação para determinação de concentração de soluções.
 
	MATERIAIS 
	• Béquer 50ml (3), Proveta 50 ml, Erlenmeyer 125ml, Pipeta Volumétrica 10 ml, 
Indicador de Fenolftaléina, Pisseta com suco, Pisseta com água destilada, Balança analítica, Bureta de 25ml, Solução de NaOH
 
	METODOLOGIA 
	Para realizar a titulação do suco de laranja, uma amostra do suco é posta a reagir com uma solução de hidróxido de sódio (base) com uma concentração conhecida (0,1M) até que a solução resultante se torne neutra. Basicamente, o processo ocorre da seguinte forma: inicialmente tem-se apenas o suco, que normalmente é ácido. Uma amostra deste suco é diluído em água destilada. Em seguida, gotas de fenolftaleína são adicionadas à solução. A fenolftaleína irá mudar de cor quando a solução titulada mudar de ácida para neutra durante a titulação. Para iniciar a fase de titulação, uma solução de hidróxido de sódio 0,1M (titulante) é gradualmente adicionada à solução a ser titulada (analito) através de uma bureta, conforme Figura 1. A adição do hidróxido de sódio promove a alteração do pH da solução resultante até que esta se torne neutra. Esta transformação é então observada através da mudança de cor no reagente fenolftaleína adicionado ao analito. 
Os cálculos são realizados na estequiometria da reação de neutralização, ou seja, a quantidade de matéria de ácido (H+ ) tem que ser igual à quantidade de matéria de base (OH- ). Traduzindo, o número de mols de ácido tem que ser igual ao número de mols da base. Para esse equacionamento, normalmente se utiliza a concentração molar. 
A concentração molar é igual Figura 1 – Exemplo de titulação volumétrica. ao número de mols do soluto dividido pelo volume da solução: [H + ] = [OH- ] = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 = 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑝𝐻 = − log [𝐻 +] Onde: • 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 indica o número de mols de Hidróxido de Sódio; • 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 indica a concentração molar de Hidróxido de Sódio; • 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 é o volume gasto de Hidróxido de Sódio na titulação; • 𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 é o volume gasto de Hidróxido de Sódio somado com o volume da solução de suco de laranja diluída em água.
 
	Legenda 
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	Legenda 
	Descreva a Imagem 3 aqui. 
 
	REFERÊNCIAS