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Introdução à Química Orgânica 
Exercícios 01 
 
1) Quais dos seguintes compostos se espera ser iônico? 
a) CCl4 c) NaOH e) NaNH2 g) MgCl2 
b) KBr d) BF3 f) LiCl h) NaI 
 
2) Use os símbolos d+ e d- para mostrar a direção da polaridade da ligação nos 
seguintes compostos: 
a) H3C-Cl c) H3C-NH2 e) HO-Br 
b) F-Br d) H3C-OH f) H3C-MgBr 
 
3) Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos compostos: 
a) NO3– d) CO2 g) CH3NH3+ 
b) NO2– e) HCO3– h) +C2H5 
c) NO2+ f) N2 i) –CH3 
 
4) Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: 
a) HF d) HNO2 g) H3PO4 
b) F2 e) H2SO3 h) H2CO3 
c) CH3F f) BH4– i) HCN 
 
5) O trifluoreto de boro (BF3) não tem momento de dipolo (µ = 0). Explique como 
esta observação confirma a geometria BF3, prevista pela teoria RPECV. 
 
6) O tetracloroeteno (CCl2=CCl2) não possui momento de dipolo. Explicar este fato 
com base na sua estrutura. 
 
7) O dióxido de enxofre (SO2) tem momento de dipolo (µ = 1,63 D); por outro lado, 
o dióxido de carbono (CO2) não tem momento de dipolo (µ = 0). O que estes fatos 
sugerem sobre a geometria das duas moléculas? 
 
8) Usando uma fórmula tridimensional, mostrar a direção do momento de dipolo do 
CH3OH. 
 
9) O triclorometano (CHCl3) tem momento de dipolo maior que o CFCl3. Explique 
este fato usando estruturas tridimensionais e momentos de ligações. 
 
10) Expandir as estruturas condensadas para mostrar as ligações covalentes e 
pares de elétrons não compartilhados. 
 
a) CH3NHCH2CH3 c) (CH3)2CHCHO 
b) (CH3)2CHCl d) (CH3)3C(CH2)3CH(CH3)2 
 
11) Qual das seguintes moléculas se espera momento dipolar = 0? 
a) CH3CH3 c) CH2Cl2 e) H2C=CH2 g) NH4+ i) CO2 
b) H2C=O d) BeCl2 f) H2C=CHBr h) BF3 j) CCl4 
12) Desenhe o ácido conjugado das bases abaixo: 
a) NH3 b) Cl– c) HO– d) H2O 
 
13) Desenhe a base conjugada dos ácidos abaixo: 
a) NH3 b) HBr c) HNO3 d) H2O 
 
14) Qual composto é o ácido mais forte, o de pKa = 5,2 ou o de pKa = 5,8? 
 
15) Qual composto é o ácido mais forte, o de (constante de dissociação) Ka = 3,4 
10-3 ou o de Ka = 2,1 10-4? 
 
16)Coloque em ordem decrescente de acidez: 
a) FCH2CH2OH b) CH3CH2OH c) CH3CHFOH d) ClCH2CH2OH 
 
17) Qual dos haletos é a base mais forte e qual a base mais fraca: F–, Cl–, Br–, I–? 
 
18) Qual dos compostos a seguir é o ácido mais forte: HF, HCl, HBr, e HI? 
 
19) Qual dos elementos é o mais eletronegativo, O ou S? Qual dos compostos a 
seguir é o ácido mais forte: H2O ou H2S; CH3OH ou CH3SH? 
 
20) Mostre os orbitais envolvidos na formação de todas as ligações dos seguintes 
compostos: 
a) etano b) eteno (etileno) c) etino (acetileno)