Prova QGT - Área 1

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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA GERAL TEÓRICA B - QUI 01049 
EXERCÍCIO DE VERIFICAÇÃO I – 2020/1 
 
NOME: Brendha Martins 
 
 
1ª. QUESTÃO: 
1 
2 
3 
4 
Nota 
 
 
Considere a reação abaixo. Uma amostra de 112 g de CaO reage com 7,35 g HCl. 
 
CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) 
 
a) Qual o reagente limitante? 
 
b) Qual a massa máxima de CaCl2 que pode ser obtida após o isolamento do produto, supondo um 
rendimento de 85%? 
 
c) Quanto resta do reagente que está em excesso, em gramas? 
2ª. QUESTÃO: 
 
Uma solução foi preparada pela adição de 119,35 g de sulfato de Alumínio Al2(SO4)3 em 
350,00 mL de água, sabendo que o coeficiente de solubilidade deste sal é de 28,30 g/100 mL de 
água a 20º C. Determine: 
 
a) A concentração em mol/L da solução resultante. 
 
b) A concentração de íons Al3+ em solução expressa em mg/L. 
 
c) Qual será a concentração da solução após a adição de 50,00 mL de água a mistura inicial? Como 
esta solução pode ser classificada? 
3ª. QUESTÃO: 
 
O butano é o combustível utilizado nos isqueiros descartáveis, e sofre combustão de acordo 
com a equação abaixo: 
 
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O(g) 
 
a) Qual volume de O2, nas CNTP, é necessário para a combustão completa de 4,50 L de butano 
(C4H10), o qual encontra-se na temperatura de 30 
o
C e pressão de 780 mmHg? 
 
b) Calcule as frações molares do CO2 e da H2O na mistura reacional após a reação de combustão se 
processar. 
4ª. QUESTÃO: 
 
Abaixo são feitas algumas afirmações. Demonstre se elas são VERDADEIRAS ou 
FALSAS. Justifique sua resposta. 
 
a) Em 8,75 gramas de K3[Fe(CN)6] a razão entre átomos de ferro e de carbono é de 0,167. Tomando o 
dobro de massa (ou seja; 17,50 gramas) a razão entre átomos de ferro e de carbono se mantém 
constante. 
 
b) Quando volumes iguais de K3[Fe(CN)6] 0,40 mol/L e KCl 0,80 mol/L são misturados, a 
concentração final dos íons potássio é 1,00 mol/L. 
 
c) A teoria dos gases ideais é uma teoria limite no qual sua validade depende que pressão e temperatura 
assumam apenas certos valores, o que possibilita desconsiderarmos o volume molecular do gás e as 
interações intermoleculares.