Relatório crioscopia

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Universidade Federal de Ouro Preto 
ICEB - Departamento de Quimica 
Disciplina: QUI116-21P – Físico-Quimica II 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DA PRÁTICA DE 
CRIOSCOPIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 PROFESSORA: KISLA SIQUEIRA 
ANA LAURA BRAGA NASCIMENTO – 18.2.1070 
 IGOR CORNEAU SOARES – 15.2.1247 
 
 
 
 
 
 
OURO PRETO 
JANEIRO/2021 
 
OBJETIVO 
Este experimento teve como objetivo demonstrar soluções ideais e suas 
propriedades através da crioscopia, observando o abaixamento de temperatura de 
solidificação de um solvente ao qual se adiciona um soluto para determinar-mos a 
sua massa molar. 
 
APRESENTAÇÃO E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 
O os seguintes dados foram colhidos durante o experimento feito: 
Massa da proveta(mp); 
Massa da proveta + ciclohexano no início(m1) 
Massa da proveta + ciclohexano no final(m2) 
Massa da proveta + ciclohexano + naftaleno(m3) 
 
Os resultados das massas obtidas foram anotados e relacionados na tabela 1 
abaixo. 
 
TABELA 1: Massas obtidas durante o experimento. 
m p /g m1 /g m2 /g m3 /g 
 25,266 7,679 7,518 7,418 
 
A realização dos experimentos ocorreram em três séries, sendo um ensaio com o 
solvente puro e outro com a solução, ao final obtivemos a média de cada ensaio. 
A tabela 2 abaixo mostra os valores da temperatura de solidificação do ciclohexano 
puro e da temperatura de início de solidificação da solução de naftaleno. 
 
TABELA 2: Valores da temperatura de solidificação do ciclohexano puro e da 
temperatura de início de solidificação da solução de naftaleno 
Ensaio 1a série 2a série 3a série Tmédia 
t (solvente puro) / oC 9 8 7 8 
t (solução) / oC 0 0 1 0,33 
 
Após a realização do experimentos usamos os valores médios de temperatura, 
para poder calcular a massa molar do soluto e o erro relativo cometido na sua 
determinação. Sabemos que a Constante crioscópica do ciclohexano (kf) é 20,8 
oC kg.mol-1 e a Massa Molar real do soluto é 128,17 g.mol-1. 
∆𝑇 = 𝐾𝑓 ∙ 𝑚𝑠 
 
ms =
msolutox1000
msolventexMM
 
 
MM =
kf x msoluto x 1000
msolvente x ∆Tf
= 
20,8 °C kg. 𝑚𝑜𝑙−1 ∙ 0,3g ∙ 1000
 7,5985g ∙ 8,33°𝐶
= 98,58g. 𝑚𝑜𝑙−1 
 
E% =
T−E
T
=
128,17g.𝑚𝑜𝑙−1 ∙98,58g.𝑚𝑜𝑙−1
128,17g.𝑚𝑜𝑙−1
 ∙ 100= 23,09% 
 
Através dos calculos podemos perceber que o experimento teve uma taxa de 
valor experiemental relativamente baixa em relação ao valor teórico. A aferição da 
balança, termmômetro e a pureza dos componentes pode estar influenciando 
nessa diferença. 
 
CONCLUSÃO 
 
Observamos que a massa molar do naftaleno é 128,17 g/mol e no experimento é 
de 98,58g/mol, houve uma diferença de 23,09%. Conclui-se que a medida que se 
adiciona o naftaleno no ciclohexano, o congelamento é mais lento, pois ocorre em 
uma temperatura mais baixa, devido o abaixamento do ponto de congelamento.