Resolução exercícios de concentração de soluções

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Resolução exercícios de 
concentração de soluções
Bromatologia
Professora: Vanessa Rosse de Souza
Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4)
misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado,
lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou
com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
33g ------ 200mL
Volume final 220mL
33g --------- 220mL
Xg----------- 1000mL
220 x = 1000*33
X = 33000/220
X = 150 g/L 
Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 
500 mL de solução.
4g NaOH ---- 500mL
4g ----- 500mL
Xg ----- 1000mL
500x = 1000*4
X = 4000/500
X= 8 g/L
Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução,
sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?
20g de sal de cozinha em água!
Solução 0,05 g/L
0,05 g -------- 1000mL
20 g ----------- x mL
0,05 x = 20*1000
X = 20000/0,05
X= 400000mL >>> 400L
Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de 
etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 
5 mols de etilenoglicol (C2H6O2). Qual é a concentração comum dessa solução, em 
g/L?
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
500mL ------ 5 mols
1000mL ----- 10 mols
1 mol ------ 62g 
10 mols ---- x g
X = 10*62
X = 620g/L
C2H6O2
C = 12 * 2 = 24g
H = 1 * 6 = 6g
O = 16 * 2 = 32g
24 + 6+ 32 = 62g
Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 
mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.
200mL de leite em pó ------ 240 mg de cálcio
g/L ?
240mg >> 0,24g ----- 200mL
X g -------- 1000mL
200 x = 1000*0,24
x = 240/200
x = 1,2 g/L