Átomo 1 Gabarito

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EDILSON V. BENVENUTTI 
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QUÍMICA INORGÂNICA Semestre 2020/2 
 
Gabarito Lista de Exercícios Átomo 1 
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1. O que está errado nessas ilustrações é concepção do elétron como uma partícula pontual. 
No modelo atual (modelo quântico), o elétron é uma partícula-onda e a carga encontra-se 
em uma região espacial tridimensional, chamada orbital. Uma interpretação mais coerente 
seria considerar o elétron como uma nuvem eletrônica que tem a forma da região espacial 
(orbital) especificado pela sua função de onda. 
 
2. Número quântico Principal (n) especifica energia e tamanho da região orbital. Número 
quântico secundário () especifica energia e a forma da região orbital. Número quântico 
magnético (m) está relacionado com a orientação espacial das regiões orbitais. 
 
3. Função de onda de um elétron é uma equação que define a energia, a forma e a 
orientação espacial da região orbital desse elétron. Todo elétron tem sua função de onda, 
sendo que pode-se ter no máximo dois elétrons especificados pela a mesma função de 
onda, desde que apresentem spins opostos (Princípio de exclusão de Pauli). 
 
4. Alternativa “e”. A questão menciona “emissão de luz”, então é uma transição de um estado 
de maior energia para um estado de menor energia. A transição de menor comprimento de 
onda é a de maior energia, pois segundo a equação de Planck, energia é inversamente 
proporcional ao comprimento de onda. Assim, a transição de maior energia será a 
especificada pela alternativa “e”. 
 
5. O subnível de maior energia do nível 5 é o subnível 4 ou subnível “g”. 
 
6. Região nodal é uma região com função densidade eletrônica nula, ou seja, é uma região 
onde não há densidade eletrônica. Região nodal é uma região de descontinuidade da 
nuvem eletrônica, pode ser uma região plana, como observado nos orbitais dos subníveis 
“p” ou esférica como observado nos orbitais “s”, a partir do nível 2. 
 
7. Subnível f ou ( = 3) apresenta 7 orientações espaciais, “orbitais”, visto que L = 2 + 1 = 7. 
Considerando o Princípio de Exclusão de Pauli, que estabelece que é possível ter no 
máximo 2 elétrons com mesma função de onda, desde que com spins opostos, ou seja, 2 
elétrons por orbital, 7 orbitais  2 e
-
 = 14 e
-
. Resposta = 14 elétrons. 
 
 EDILSON V. BENVENUTTI 
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8. Os orbitais do subnível “d” apresentam diferentes orientações espaciais que podem ser 
divididas em dois grupos. Um grupo com os orbitais dx
2
-y
2
 e dz
2
 que estão distribuídos sobre 
os eixos x, y e z, e um segundo grupo com os orbitais dxy, dxz e dyz que estão distribuídos 
nas direções que secionam de forma equidistante os eixos x, y e z. Portanto, apresentam 
simetrias diferentes. 
 
9. Embora o núcleo apresente máxima densidade eletrônica de elétrons “s”, seu volume (V) é 
desprezível. Portanto, o produto 
2
  V será nulo. 
 
10. Orbitais do subnível “1” ou subnível “p” são.