QUIMICA 2M RESPOSTAS CADERNO DE EXERCICIO

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Respostas – Caderno de Exercícios 3
capítulo 1
Concentração das soluções
1. E
2. D
3. A
4. E
5. E
6. A
7. C
8. E
9. E
10. Soma 5 8
11. B
12. II e IV
13. B
14. A
15. a) 80 °C
b) 80 g
16. Soma 5 22
17. a) 80 g
b) 60 g
18. E
19. C
20. D
21. 200 g/L
22. 
a) A água do mar é a mais concentrada; a água mineral 
é a mais diluída.
b) 22 g
c) 220 L
23. B
24. 20 g/L
25. 9 g
26. 2 g/L
27. A
28. A
29. C
30. 9,6 t
31. 1,17 kg
32. 1,6 g/L
33. B
34. B
35. a) 78 mg/L
b) Todas, exceto a glicose, pois possui apenas ligações 
covalentes, que não se dissociam.
36. D
37. C
38. B
39. B
40. D
41. a) 50 g
b) 5 ? 104 ppm
42. a) 70 g
b) 7 ? 1023 g
43. A
44. a) 2 ppm
b) 2 000 ppb
45. a) 250 g
b) 7 vezes
46. a) 1,5 ppm
b) 1 500 ppb
47. C
48. 0,5 mol/L
49. 0,41 mol/L
50. A
51. D 
52. 1 mol/L
53. 3,3 mol/L
54. 0,1 mol/L
55. A
56. a) 2 g
b) 0,365 g
57. D
58. C
59. A
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60. D
61. 0,01 mol/L
62. a) 51 kg
b) 0,34 mol/L
63. D
64. a) 1026 %
b) 0,01 ppm
c) 10 ppb
65. a) 5 ? 1026 %
b) 50 ppb
66. 2 mg/L
67. a) 0,01%
b) 100 ppm
68. D
69. D
70. D
71. 0,0414 ppm
72. B
73. A
74. C
75. D
76. 0,8 mol/L
77. a) 18 mol/L
b) 3,6 mol/L
78. a) 0,15 mol/L
b) 3 L
79. C
80. E
81. E
82. D
83. E
84. 400 cm3
85. a) [NaOH] 5 0,12 mol/L
b) Rosa
86. 100 cm3
87. 100 cm3
88. 60 g
89. a) Básico
b) [NaOH]remanescente 5 0,1 mol/L
90. a) n 5 1023 mol
b) 90%
91. 50%
92. C
93. B
94. E
95. 0,01 mol/L
96. 4% 
97. 80% 
98. 20% 
cap’tulo 2
Oxirredução
1. B
2. C
3. B
4. B
5. E
6. B
7. B
8. A
9. E
10. a) N 5 13; O 5 22
b) C, 5 15; O 5 22
c) C 5 14; O 5 22
d) S 5 14; O 5 22
e) P 5 15; O 5 22
f) Cr 5 16; O 5 22
g) Li 5 11; H 5 21
h) Ba 5 12; H 5 21
i) H 5 11; O 5 21
j) Ca 5 12; O 5 21
11. C
12. B
13. B
14. E
15. E
16. C
17. B
18. E
19. B
20. Óxidos: a, b, c; Peróxidos: d, e
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21. a) x 5 7
b) 
Si
O
O O
O
22. a) H O H O
2
0
2
0
2
1 2
1
1 2
→ ; oxirredução
b) →1
1 2
C O CO
0
2
0 4
2
2
; oxirredução
c) Fe O CO Fe CO2
3
3
2 2 2 0 4
2
2
1 1
2 1 2 1 2
→
+
; oxirredução
d) →1 1
1 2 1 2 1 1 2 1 2
, ,HC NaOH NaC H O
1 1 1 2 1 1 1
2
1 2
; não é oxirredução
e) CaCO CaO CO
2 4
3
2 2 2 2
2
2
1
1 1 2 1 2 1 2
→ ; não é oxirredução
f) →11
1
2
2 1 2
, ,A S A S
3
3
2
2
2
3
3
2
; não é oxirredução
23. III e IV
24. A
25. a) I: bromo; II: cloro; III: C,
2
; IV: Br2
b) I: cloro; II: manganês; III: MnO
4
2; IV: C,2
c) I: zinco; II: prata; III: Ag1; IV: Zn
d) I: enxofre; II: bromo; III: Br
2
; IV: H
2
S
e) I: cloro; II: manganês; III: KMnO
4
; IV: HC,
26. A
27. B
28. E
29. A
30. A
31. D
32. E
33. C
34. D
35. C
36. E
37. B
38. A
39. E
40. D
41. B
42. B
43. E
44. D
45. B
46. A
47. a) CO(g) 1 PbO(s) → CO
2
(g) 1 Pb(s)
 Agente redutor: CO
 Agente oxidante: PbO
b) 1,94 ? 105 mol
48. B
49. C
50. C
51. Soma 5 58
52. B
53. B
54. D
55. B
56. B
57. B
58. B
59. a) Oxidação; 8 mols de elétrons
b) 3 NO
2
(g) 1 1 H
2
O(,) → 2 HNO
3
(aq) 1 1 NO(g)
60. a) Oxigênio
b) Ligação covalente
c) 1 H
3
PO
4
(aq) 1 3 NaOH(aq) → 1 Na
3
PO
4
(aq) 1 3 H
2
O(,)
d) 11
61. D
62. C
63. B
capítulo 3
Eletroquímica
1. E
2. E
3. A
4. B
5. C
6. D
7. E
8. B
9. B
10. A
11. A
12. B
13. D
14. A
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15. E
16. A
17. C
18. A
19. A
20. E
21. A
22. A
23. C
24. B
25. D
26. E
27. A
28. B
29. C
30. C
31. Zn(s) → Zn21(aq) 1 2 e2
Pb21(aq) 1 2 e2 → Pb (s)
Fluxo de elétrons: Zn → Pb
32. B
33. C
34. C
35. D
36. C
37. E
38. C
39. E
40. E
41. C
42. C
43. E
44. Soma 5 01
45. C
46. D
47. B
48. B
49. B
50. a) DE0 5 1,56 V
b) O eletrodo de zinco é o polo negativo.
c) O fluxo de elétrons é do eletrodo de zinco para o de 
prata.
d) Zn0(s) 1 2 Ag1(aq) → Zn21(aq) 1 2 Ag0
51. C
52. E
53. B
54. D
55. A
56. D
57. D
58. D
59. E
60. C
61. C
62. D
63. D
64. a) Não, pois o potencial de redução do Mg21 é menor 
do que o do Cu21.
b) Cu21(aq) 1 Mg(s) → Mg21(aq) 1 Cu(s)
65. A
66. A
67. E
68. A
69. B
70. A
71. C
72. C
73. B
74. D
75. A
76. B
77. D
78. D
79. A
80. B
81. A
82. D
83. B
84. D
85. C
86. a) CH
3
OH(,) 1 H
2
O(,) → CO
2
(g) 1 6 H1(aq) 1 6 e2
b) O potencial padrão da DMFC é 11,21 V, valor menor 
do que o da célula a hidrogênio (11,23 V).
87. a) Semirreação em v
1
: CH
3
OH 1 H
2
O → CO
2
 1 6 H1 1 6 e2
 Semirreação em v
2
: O
2
 1 4 H1 1 4 e2 → 2 H
2
O
b) A semirreação em v
1
 é de oxidação e libera H1(aq), 
enquanto a semirreação em v
2
 é de redução e re-
cebe H1(aq). Assim, tanto os íons H1, no interior da 
célula, quanto os elétrons, no circuito externo, fluem, 
de v
1
 para v
2
.
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88. a) Porque o produto final é água.
b) X é o polo negativo (ânodo) da célula, e deve ser 
alimentado com H
2
.
c) A equação global do processo é: 2 H
2
 1 O
2
 → 2 H
2
O.
 Como M
H2
 5 2 g/mol e M
O2
 5 32 g/mol, e há 2 mols 
de H
2
 para cada mol de O
2
, a proporção em massa 
é de 8 g de O
2
 para cada grama de H
2
.
89. Equação global: N
2
H
4
 1 O
2
 → N
2
 1 2 H
2
O
Nox do nitrogênio em N
2
H
4
 5 22
Nox do nitrogênio em N
2
 5 0
90. A
91. C
92. E
93. D
94. C
95. D
96. A
97. C
98. D
99. A
100. E
101. C
102. A
103. B
104. A
105. A
106. B
107. E
108. B
109. A
110. a) O gás será produzido no ânodo da eletrólise.
b) Ca21 1 2 e2 → Ca
O22 → 1
2
O2 1 2 e
2
111. D
112. D
113. A
114. A
115. C
116. A
117. A
118. B
119. A
120. D
121. A
122. C
123. C
124. C
125. D
126. C
127. D
128. C
129. B
130. B
131. D
132. D
133. C
134. D
135. E
136. C
137. D
138. D
139. E
140. A
141. C
142. C
143. D
144. B
145. A
146. D
147. A
148. D
149. B
150. B
151. A
152. D
153. C
154. E
155. C
156. D
157. E
158. E
159. A
160. A
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capítulo 4
Termoquímica
1. a) 1 470,5 kJ (347,25 kcal)
b) 80 minutos
2. B
3. D
4. D
5. A, B, D
6. 6 L
7. B
8. D
9. A
10. C 
11. D
12. B
13. Exotérmicas: III e V; Endotérmicas: I, II e IV
14. B
15. H (kj/mol)
0
2580
Sn(s), O
2
(g)
SnO
2
(s)
16. São liberados 2 320 kJ
17. 5 800 kJ
18. São liberados 1 430 kJ
19. São liberados 2 420 kJ
20. São liberados 7 kJ
21. C
22. C
23. D
24. 68 kJ/mol
25. B
26. DH 5 23 200 kJ/mol
27. a) C
2
H
4
 1 3 O
2
 → 2 CO
2
 1 2 H
2
O
b) DH 5 2337,3 kcal/mol
28. C
29. A
30. DH 110 kJ/molf
0
5 2
31. 4 As(s) 1 3 O
2
(g) → 2 As
2
O
3
(s)
São liberados 6 600 kJ na formação do As
2
O
3
.
32. a) CH
3
OH 1 3
2
O (g)2 → CO2 1 2 H2O
b) DH
c
 5 2638,1 kJ/mol
c) m 176 gCO2 5
33. a) O hidrogênio, liberando 143 kJ por grama de H
2
.
b) O hidrogênio
c) O hidrogênio, pois produz apenas água na sua com-
bustão.
34. Butano
35. a) DH 5 110 kJ/mol
b) 1 100 kJ
36. DH 5 2311 kJ/mol
37. a) DH
c
(diamante) 5 2396 kJ/mol
b) DH
c
(grafita) 5 2394 kJ/mol
c) → D
→ D
→ D
C(diamante) O (g) CO (g) H 396 kJ/mol
C(grafita) O (g) CO (g) H 394 kJ/mol
C(diamante) C(grafita) H 2 kJ/mol
2 2
2 2
1 5 2
1 5 2
5 2
 
38. 268 kcal
39. D
40. a) DH
1
 5 1581 kJ/mol
b) DH
2
 5 2295 kJ/mol
41. B
42. 210 kcal
43. E
44. A
45. B
46. B
47. A
48. A
49. A
50. B
51. B
52. B
53. C
54. B
55. B
56. B
57. B
58. B
59. B
60. D
61. B
62. 30
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63. C64. C
65. D
66. B
67. C
68. D
69. A
70. B
71. C
72. E
73. B
74. A
75. A
76. A
77. C
78. A
79. B
80. A
81. B
82. E
83. a) DH 5 2585 kJ
b) DH0 5 1101 kJ/mol
84. A
85. A
86. A
87. B
88. B
89. D
90. A
91. D
capítulo 5
Estudos dos compostos de carbono
1. Carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio
2. E
3. a) H
3
C CH CH CH
3 C
4
H
8
b) H
3
C C C CH
3 C
4
H
6
c) 
H
2
C
HC
CH
2
CH
C
4
H
6
d) C
C
H
2
H
H
2
C
H
2
C CH
2
CH
2
CH
3 C
7
H
14
4. 1: simples; 2: dupla; 3: simples; 4: tripla
5. 1: simples; 2: tripla; 3: simples; 4: tripla
6. 1: dupla; 2: simples; 3: simples; 4: dupla
7. 1: dupla; 2: dupla; 3: simples; 4: dupla
8. a) Carbonos primários: 3
 Carbonos secundários: 4
 Carbonos terciários: 3
b) 17 átomos de hidrogênio
c) C
10
H
16
9. a) 8 carbonos primários
b) C
11
H
8
c) 50 átomos de hidrogênio
10. C
11
H
8
N
2
S
2
O
3
11. 7 carbonos secundários
12. D
13. C
14. C
15. D
16. C
17. A
18. B
19. D
20. A
21. D
capítulo 6
Petróleo e nomenclatura de hidrocarbonetos
1. Uma mistura
2. O petróleo é menos denso do que a água do mar.
3. Destilação fracionada
4. Piche, óleo diesel, querosene, gasolina e GLP.
5. Misturas
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6. C4H10 → gás à temperatura ambiente; coletado em 1.
C8H18 → líquido à temperatura ambiente; coletado em 2.
7. I. 2; II. 4; III. 1; IV. 3.
8. Óleo diesel.
9. I. B; II. C; III. A.
10. E
11. A
12. A
13. A
14. C
15. E
16. a) C2H6O 1 3 O2 → 2 CO2 1 3 H2O
b) Destilação fracionada
17. E
18.
Fórmula estrutural Fórmula molecular
a) CH2 CH3H3C C3H8
b) CH2 CH2 CH2 CH3H3C C5H12
c) (CH2)5 CH3H3C C7H16
d) (CH2)8 CH3H3C C10H22
19. a) Pent-2-eno
b) Hex-1-eno
c) Hept-3-eno
d) Oct-2-eno
20. 
Fórmula estrutural Fórmula molecular
a) C CH2 CH3HC C4H6
b) C CH2 CH2 CH3HC C5H8
c) C C CH2 CH3HC C5H8
d) H3C C C CH2 CH3CH2 C6H10
21. a) Octa-1,2-dieno
b) Hexa-1,2-dieno
c) Hepta-1,3-dieno
d) Hepta-2,3-dieno
22. 
Fórmula estrutural Fórmula molecular
a)
H
2
C
HC
CH
2
CH
C4H6
b) CH2C
C
H
2
H
2
C
CH
2
CH
2
C5H10
c)
H
2
C
C
CH
2
CH
2
H
2
C
H
2
H
2
CH
2C
C7H14
d)
CH
2
H
2
C
H
2
C CCH
2
C
H
2
C
H
2
H
2
C
H
2
C
C8H16
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