Química orgânica e inorgânica (unidade 1)

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40582 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
10/10
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1. Pergunta 1
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Leia o trecho a seguir:
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é correto afirmar que:
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1. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
2. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z).
Resposta correta
3. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
4. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n).
5. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
2. Pergunta 2
/1
Leia o trecho a seguir:
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de hidrogênio.”
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: <https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora).
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser:
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1. 
H1 e H3.
Resposta correta
2. 
H1 e H4.
3. 
H2 e He2.
4. 
H2 e He3.
5. 
H1 e He6.
3. Pergunta 3
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Leia o excerto a seguir:
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia luminosa.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e IV.
2. 
I e IV.
Resposta correta
3. 
IV e V.
4. 
I e V.
5. 
III e V.
4. Pergunta 4
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“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.
Porque:
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, orbitando ao redor do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
As asserções I e II são proposições falsas.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
5. Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
“Se fizermos a luz branca passar através de um vapor formado pelos átomos de um elemento, veremos seu espectro visível de radiação, isto é, uma série de linhas escuras sobre um fundo contínuo. As linhas do espectro de absorção têm as mesmas frequências das linhas do espectro de emissão, o que sugere que um átomo só pode absorver radiação naquelas frequências.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p 7.
Bohr havia proposto um modelo que poderia explicar os espectros atômicos, considerando a energia do elétron em valores discretos e níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico. A partir dessas informações, e do conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Os diferentes espectros atômicos ocorrem devido às transições eletrônicas, que podem variar de acordo com o elemento químico em questão.
II. ( ) O recebimento de elétrons ocorre de forma diferente em cada elemento químico, portanto, os pontos espectrais são diferentes.
III. ( ) A diferença entre as linhas espectrais ocorre devido à temperatura do vapor do elemento pelo qual a luz atravessa.
IV. ( ) Um mesmo elemento pode emitir luz em um comprimento específico de luz visível e ondas eletromagnéticas não visíveis.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, V, F.
2. 
F, V, F, F.
3. 
V, F, V, V.
4. 
V, F, F, V.
Resposta correta
5. 
F, V, V, F.
6. Pergunta 6
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Leia o trecho a seguir:
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos maiores desastres ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser acompanhada durante muitos anos devido ao efeito propagador que leva a poluição de metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para locais muito distantes de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o rio doce carreia enorme poluição em direção ao mar.”
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo químico da lama decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 57º Congresso Brasileiro de Química; Gramado, RS. 2017. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. Acesso em: 24 mar. 2020.
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela Periódica Moderna, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo metal de transição ferro.
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa próximo a 56.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserçõesI e II são proposições falsas.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
7. Pergunta 7
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Leia o trecho a seguir:
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Modelo de Dalton.
2) Modelo de Thomson.
3) Modelo de Rutherford.
4) Modelo de Bohr.
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de energia específicos.
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
2, 1, 4, 3.
Resposta correta
2. 
4, 3, 1, 2.
3. 
3, 2, 1, 4.
4. 
3, 2, 1, 4.
5. 
2, 1, 3, 4.
8. Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado).
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a intensificação da sombra.
Porque:
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.
9. Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da autora).
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
Porque:
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre dois centros de átomos vizinhos.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono.
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do Nitrogênio.
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br).
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos Halogênios.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V, F.
2. 
V, V, F, F, V.
Resposta correta
3. 
F, V, F, F, V.
4. 
V, F, F, F, V.
5. 
V, V, F, V, F.