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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA III QUÍMICA – Volume 01 01
QUÍMICA III
Resoluções de Exercícios
Capítulo
01 Radioatividade
Transformações Químicas e EnergiaTransformações Químicas e Energia
BLOCO 01
01 C
1. A bomba atômica libera uma quantidade de energia muito maior 
numa explosão do que numa explosão de usina nuclear.
2. Danos ao ambiente, devido a vazamento nuclear.
3. Japão não é potência atômica e sim econômica. Com esse acidente 
ficou comprovada a necessidade de medidas eficazes para evitar 
catástrofes.
02 B
I – F; II – V; III – V; IV – F.
03 D
Teremos:
 + → Co27
60
A + 1 = 60 ⇒ A = 59
Z + 0 = 27 ⇒ Z = 27
Ou seja: .
Co27
60 → + + γ
Teremos:
60 = C + 0 + 0 ⇒ C = 60
27 = D + (–1) ⇒ D = 28
Ou seja: .
Os números atômicos são, respectivamente, 27 e 28.
04 D
Teremos:
Rn86
222 → 3 2α
4 + 4 –1β
0 + XZ
A
222 = 3 x 4 + 4 x (0) + A ⇒ A = 210
86 = 3 x 2 + 4 x (–1) + Z ⇒ Z = 84
05 E
Teremos:
(estável) + → (instável)
BLOCO 02
01 C
 Teremos:
160 mCi p 80 mCi p 40 mCi p 20 mCi p 10 mCi
5 x p = 32 dias ⇒ p = 8 dias
Logo, após 16 dias:
160 mCi dias8 80 mCi dias8 40 mCi
02 B
I. (F), só 50% do material terá sofrido decaimento.
II. (V)
III. (F), o césio 135 tem tempo de meia-vida muito maior.
IV. (V)
03 Equação nuclear balanceada de obtenção do 211At a partir do 209Bi:
Bi At n
2
4
283
209
85
211
0
1"α+ +
A quantidade total de astato encontrada na crosta terrestre é de 
28 g, então:
210 g (Astato) 6,0 x 1023 átomos
 28 g (Astato) nAt
nAt = 8,0 x 10
22 átomos
04 D
Análise das afirmações:
I. Incorreta. O césio-137 é um material radioativo que apresenta 
grande risco à saúde das pessoas que moram na região afetada 
pelo acidente, devido à intensidade de radiação liberada.
II. Correta. A partícula α possui estrutura semelhante ao núcleo do 
átomo de hélio.
III. Correta. Processos radioativos são essencialmente transformações 
nucleares, na qual núcleos instáveis emitem radiações.
lV. Correta. Becquerel é uma grandeza que mede a intensidade de 
radiação ou a atividade radioativa.
05 D
 A) Reação de fissão nuclear (reatores nucleares).
 B) Reação de fusão nuclear (ocorre no Sol).
 Ambas as reações convertem massa em energia.
 Ambas as reações produzem isótopos radioativos.
 Somente os itens II e III são corretos.
Capítulo
02 Substâncias Iônicas e Metálicas
Materiais, suas Propriedades e 
Usos
BLOCO 03
01 E
Ao ser aquecido o alumínio reage com o oxigênio do ar formando 
óxido (material prensado onde há uma diminuição da superfície de 
contato, evitando a reação).
02 B
Os cátions do metal agrupam-se em arranjo de estrutura cristalina.
03 C
Cobre
04 A presença de metais pesados em biossólidos é motivo de preocupação 
quando do uso agrícola desse resíduo em função da possibilidade de 
absorção desses metais pelas plantas crescendo nesse solo.
05 C) ferro, carbono, cromo e níquel.
 D) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.
 B) ouro, prata e cobre.
 A) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio.
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias02 QUÍMICA – Volume 01 QUÍMICA III
BLOCO 04
01 E
Sódio – alto caráter metálico e baixa eletronegatividade e o fluor é o 
elemento de maior eletronegatividade (4,0), portanto, a ligação entre 
sódio e flúor é de alto caráter iônico.
02 A
A� 3+ : 1s2 2s2 2p6 13A�3+ . [Ne]13 ⇒
Ne (Z = 10)
perdeu 3 e–
3s2 3p1
u.c
03 A
Mg forma cátion Mg2+
N forma ânion N3–
Mg3N2
04 B
M – forma cátion M3+
Y – forma ânion 2–
M2Y3
05 A
X (Z = 53) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5 – 17 (7A) X–
Y (Z = 38) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2 – 2 (2A) – Y2+
YX2
BLOCO 05
01 A
Pb – 4A Maior número atômico. çmaior diferen a de eletronegatividade3
O – 6A Menor número atômico.
02 D
Composto iônico é sólido em condição ambiente. O enxofre é sólido 
e um composto iônico.
03 A
NaC� – iônica
KC� – iônica
04 D
Mg e C�:
12Mg: 1s
2 2s2 2p6 3s2 = forma cátion bivalente Mg2+, doa dois elétrons;
17C�: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 = forma ânion monovalente C�1–, recebe um 
elétron.
Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um 
átomo de magnésio: MgC�2 e a proporção é de 1:2.
• Ca e O:
 20Ca: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = forma cátion bivalente Ca2+, doa dois 
elétrons;
 8O: 1s
2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2–, recebe dois elétrons.
 Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a 
proporção entre eles é de 1 : 1.
• Li e O:
 3Li: 1s
2 2s1 = forma cátion monovalente Li1+, doa um elétron;
 8O: 1s
2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2–, recebe dois elétrons.
 Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um 
átomo de oxigênio: Li2O e a proporção é de 2 : 1.
• K e Br:
 19K: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 = forma cátion monovalente K1+, doa 
um elétron;
 35B: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 = forma ânion monovalente 
Br1–, recebe um elétron.
 Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a 
proporção entre eles é de 1 : 1.
05 E
A substância de maior caráter iônico é aquela em que a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é maior, ou seja, KF.
Capítulo
03 Substâncias Moleculares
Materiais, suas Propriedades e 
Usos
BLOCO 06
01 D
O Si possui 4 elétrons na camada de valência (família do carbono) e 
pode estabelecer 4 ligações covalentes.
02 A
Apresenta 2 ligações covalentes simples e uma ligação covalente dupla.
03 A) PC�3
 
C
C� C�
C�
H
8 e– na uC (sp3)
Tetraédrica
P
C� C�
C�
8 e– na uC (sp3)
Piramidal
S
H H
8 e– na uC (sp3)
Angular
B) Ligação covalente simples.
04 A
O Cloro é aplicado para eliminar micro-organismos.
05 B
O tungstênio (W) é um metal e ao se ligar ao oxigênio (O), ametal, 
forma um composto iônico.
06 A) Quanto maior a densidade eletrônica entre os átomos ligantes, 
maior a atração entre os núcleos dos mesmos e consequentemente 
o comprimento de ligação.
 Logo: N ≡ N < N = N < N – N
B) Evidentemente quanto menor o comprimento da ligação, mais 
energia é necessária para quebrar a mesma e a energia de ligação 
aumenta.
 Logo: EL (N ≡ N) > EL (N = N) > EL (N – N).
BLOCO 07
01 02 + 04 + 08 = 14.
Análise das proposições:
 01. Incorreta. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio 
atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química entre Na+ 
e C�– no cloreto de sódio não será obrigatoriamente X + Y, pois 
ocorre uma ligação entre íons. 
 02. Correta. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, o íon 
sódio é menor do que o íon cloro.
 
�
�
r1 2 2 3 ( ; arg )
1 2 2 3 3 ( ; arg )
1 2 2 ( ;2 )
1 2 2 3 3 ( ;3 )
Na s s p s maior aio menor c anuclear
C s s p s p menor raio maior c anuclear
Na s s p menor raio camadas
C s s p s p maior raio camadas
11
2 2 6 1
17
2 2 6 2 5
11
2 2 6
17
2 2 6 2 6
=
=
=
=
+
-
 04. Correta. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do 
mas não é respeitada para o boro no BF3, pois nesse caso o boro 
estabiliza com seis elétrons de valência. 
 08. Correta. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apre-
sentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo 
s2p6, exceto o Li+. 
 3Li = 1s
2 2s1
 3Li
+ = 1s2
 16. Incorreta. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização 
do sódio é maior em relação ao envolvido na primeira ionização 
devido à diminuição do raio.
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA III QUÍMICA – Volume 01 03
02 B
O ácido sulfídrico (H2S) apresenta ligações covalentes:
03 C
Análise das afirmativas:
 I. Falsa. A ligação entre os elementos A e C forma uma substância 
com geometria piramidal.
 A → 3s2 3p5 (família 7A) C → 2s2 2p3 (família 5A)
 Geometria piramidal:
 
 II. Verdadeira. Os elementos B e E formam um composto que apre-
senta caráter básico na presença de água.
 B → 3s2 (família 2A) E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio)
 Ocorre a formação de um óxido básico (família 2A).
 III. Verdadeira. O composto resultanteda ligação entre A e B conduz 
corrente elétrica em solução aquosa.
 A → 3s2 3p5 (família 7A) B → 3s2 (família 2A)
 Ocorre a formação de um composto iônico (BA2), que conduz 
corrente elétrica em solução aquosa.
 
 IV. Falsa. Quando C se liga a E, ocorre a formação de um óxido ácido 
que reage com base, produzindo sal e água.
 C → 2s2 2p3 (família 5A) E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio) 
 V. Falsa. Uma substância de fórmula química D2E3 pertence à função 
óxido.
 D → 2s2 3p1 (família 3A) E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio)
 D2O3 (óxido). 
04 B
Apesar de o gabarito oficial indicar a questão anulada, podemos fazer 
alguns comentários acerca das afirmações:
 I. Verdadeira. Os compostos iônicos são de natureza cristalina, cons-
tituindo um aglomerado de íons atraídos por meio de atrações de 
natureza eletrostática (cargas elétricas de sinais opostos).
 II. Verdadeira. O carbono assinalado tem hibridação sp3 e, portanto, 
geométrica tetraédrica. 
 III. Falsa. Na alicina o enxofre apresenta ligação dativa que foi repre-
sentada com o mesmo símbolo da ligação covalente dupla. Recen-
temente, há a recomendação de se apresentar a ligação coordenada 
(dativa) da mesma forma que a ligação covalente dupla, entretanto, 
essa representação ainda não é adotada na grande maioria dos 
livros didáticos.
05 E 
Na molécula H2O dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo 
de oxigênio por ligações covalentes, resultando em um arranjo an-
gular e polar.
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