AV2 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211 B

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40582 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
AV2 
Nota finalÚltima tentativa com nota 
6/6 
Tentativa 1Enviado: 17/04/21 12:52 (BRT) 
6/6 
Assignment Content 
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1. Pergunta 1 
/0,6 
O processo de obtenção do ferro envolve a redução da hematita, Fe2O3, nos altos-
fornos das usinas siderúrgicas. 
A reação que ocorre é: Fe2O3 + 3 CO ==> 2 Fe + 3 CO2 
Admitindo que a reação tenha um rendimento de 90%, a massa de hematita necessária 
para a produção de 7,56 toneladas de ferro é: 
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1. 
1,2 ton. 
2. 
6 ton. 
3. 
12 ton. 
Resposta correta 
4. 
15 ton. 
5. 
10,8 ton. 
2. Pergunta 2 
/0,6 
A reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um 
combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação 
completa sempre produz CO2 e água. Abaixo temos a equação química que representa a 
reação de combustão completa do gás metano: 
a CH4(g) + b O2(g) → c CO2(g) + d H2O(v) 
Se 64 gramas de O2 foram utilizados inicialmente na reação, qual a massa máxima de 
CO2 que pode ser formada? 
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1. 
22 g. 
2. 
88 g. 
3. 
100 g. 
4. 
120 g. 
5. 
44 g. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/0,6 
Fosfogênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões 
para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, 
finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação 
química dessa reação é: 
1 COCl2 +1 H2O → 1 CO2 + 2 HCl 
Se uma pessoa inalar 198 g de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se 
forma nos pulmões, é igual a: 
Dados de massa molar: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol; Cl: 35,5 g/mol; 
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1. 
210 g. 
2. 
36,5 g. 
3. 
73 g. 
4. 
146 g. 
Resposta correta 
5. 
175 g. 
4. Pergunta 4 
/0,6 
Sobre vidrarias e equipamentos em um laboratório multidisciplinar, qual item é 
utilizado para aquecer a vidraria em um ensaio? 
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1. 
tela de amianto. 
2. 
termômetro. 
3. 
bico de Bunsen. 
Resposta correta 
4. 
pisseta. 
5. 
cadinho. 
5. Pergunta 5 
/0,6 
Nas misturas (I) , os seus componentes se mantêm separados, sendo que sua 
composição não é uniforme. Já nas misturas (II) não é possível identificar regiões ou 
partículas separadas, sendo a composição uniforme em toda a amostra. As misturas (III) 
também podem ser chamadas de soluções. 
Com o que se pode completar os espaços vazios (I), (II) ou (III)? 
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1. 
I - homogêneas, II - heterogêneas, III - homogêneas. 
2. 
I - heterogêneas, II - homogêneas, III - heterêgeneas. 
3. 
I - bifásicas, II - heterogêneas, III - simples. 
4. 
I - heterogêneas, II - homogêneas, III - homogêneas. 
Resposta correta 
5. 
I - homogêneas, II - heterogêneas, III - heterogêneas. 
6. Pergunta 6 
/0,6 
Esse processo de separação consiste na técnica ao qual são separadas partículas sólidas 
em suspensão de um componente líquido ou um gás. O escoamento do líquido é feito, 
normalmente, feito por um meio poroso. Qual técnica correspondendo o trecho acima? 
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1. 
precipitação. 
2. 
filtração. 
Resposta correta 
3. 
decantação. 
4. 
destilação. 
5. 
centrifugação. 
7. Pergunta 7 
/0,6 
"O aquecimento do petróleo bruto, a aproximadamente 400 ºC, o converte de um 
líquido viscoso para um vapor quente e fluido, que entra na torre de fracionamento. À 
medida que o vapor se eleva, ele se condensa em diferentes recipientes coletores, de 
acordo com as temperaturas nas quais os distintos componentes do vapor se 
liquefazem". Qual o processo de separação descrita na produção de produtos derivados 
petróleo? 
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1. 
extração. 
2. 
filtração. 
3. 
absorção. 
4. 
destilação. 
Resposta correta 
5. 
evaporação. 
8. Pergunta 8 
/0,6 
Ao longo das décadas, vários cientistas formulavam suas teorias sobre os átomos e 
como essa estrutura poderiam se comportar. Um desses cientistas afirmava que o átomo 
seria esférico, com um núcleo em seu centro. Esse núcleo teria a maior parte da massa 
do átomo e teria carga positiva. Fora do núcleo a densidade seria bem menor. Essa 
região teria elétrons, com carga negativa orbitando o núcleo. Esse modelo ficou 
conhecido como “sistema planetário”. A que cientista pertencia esse modelo atômico? 
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1. 
Bohr. 
2. 
DeBroglie. 
3. 
Thomson. 
4. 
Dalton. 
5. 
Rutherford. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/0,6 
De acordo com os números quânticos, assinale a alternativa INCORRETA. 
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1. 
o número quântico principal (n) apresenta valores positivos a partir de 1 e esse 
número determina a camada ou nível de energia onde se encontra o elétron. 
2. 
o número quântico magnético (m) explica a orientação de um orbital no espaço e 
varia de -3 a 3. 
3. 
o número quântico spin (s) relaciona-se ao movimento rotacional do elétron e 
assume apenas um valor -1/2. 
Resposta correta 
4. 
o número quântico spin (s) pode ser representado por uma seta para cima, 
indicando o valor positivo ou uma seta para baixo, indicando o valor negativo. 
5. 
o número quântico azimutal (l) apresenta a forma do orbital e o subnível de 
energia. 
10. Pergunta 10 
/0,6 
A amônia possui em sua composição um átomo de nitrogênio e três átomos hidrogênio. 
Considerando sua massa molar 17 g/mol, qual o valor percentual do hidrogênio e do 
nitrogênio em uma molécula de amônia (NH3). Use H=1 e N= 14. 
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1. 
%N= 83,4 e %H= 16,6. 
2. 
%N= 82,4 e %H= 17,6. 
Resposta correta 
3. 
%N= 85 e %H= 15. 
4. 
%N= 81 e %H= 19. 
5. 
%N= 80 e %H= 20.