Laboratório Composição dos Alimentos - Exercícios

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LABORATÓRIOS 
COMPOSIÇÃO DOS ALIMENTOS 
 
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LABORATÓRIO 
ACIDEZ TOTAL DO SUCO DE LARANJA 
 
1. OBJETIVO 
Neste experimento, você irá determinar a acidez total em suco de laranja. Para tanto, você 
realizará um procedimento conhecimento como titulação. Ao final deste experimento, você 
deverá ser capaz de: determinar a acidez total em suco de laranja; realizar um processo de 
titulação para determinação de concentração de soluções. 
 
2. Onde utilizar esses conceitos? A determinação da acidez total em suco de laranja é um 
excelente exemplo de como a química permite a avaliação da qualidade dos produtos que 
consumimos em nosso dia-a-dia. Neste experimento, a determinação da acidez do suco 
fornecerá informações importantes para comparações com sucos de outras frutas, bom como 
com a legislação. Adicionalmente, ao determinar a acidez total, você estará realizando a técnica 
de titulação que permite a determinação da concentração de uma solução. 
 
3. O experimento: Neste experimento você utilizará diversas vidrarias, uma balança analítica, e 
reagentes químicos para titular o suco de laranja, determinando sua acidez total. 
 
4. Segurança: Nesta prática serão utilizados jaleco, luvas e óculos. Adicionalmente, você deverá 
comparecer ao laboratório vestindo calça comprida e tênis. 
 
5. Cenário: No ambiente do laboratório você irá selecionar as vidrarias que farão parte do 
experimento (proveta, Erlenmeyer, bureta é pipetador e béqueres), e organizar as mesmas 
sobre a bancada para a realização da técnica de titulação. 
 
 
ACIDEZ TOTAL DO SUCO DE LARANJA 
PRÉ TESTE 
 
1) Complete as lacunas abaixo com a alternativa correta. 
“No processo de titulação ácido/base, a solução que é colocada na bureta é conhecida como 
__________ e deve ser um ácido ou base _____________.” 
a) titulado; fraco; 
b) titulante; forte; 
c) analito; forte. 
 
Solução de concentração conhecida colocada na bureta e deve ser ácido ou base forte, devido 
à dissociação. 
 
2) Quando ocorre o ponto de equivalência, pode-se afirmar que: 
a) a concentração de íons hidrônios (H+) é igual à concentração de íons hidroxilas (OH-); 
b) a concentração de íons hidrônios (H+) é maior do que a concentração de íons hidroxilas (OH-
); 
c) a concentração de íons hidrônios (H+) é menor do que a concentração de íons hidroxilas (OH-
); 
 
Ocorre uma neutralização total dos íons hidrônios (H+) com os íons hidroxilas (OH-), deixando o 
pH neutro. 
 
3) Algumas substâncias atuam como indicadores ácido-base. Um exemplo dessas substâncias é 
a fenolftaleína, que adquire coloração rosa em meio básico e permanece incolor em meio ácido. 
A solução de hidróxido de sódio (NaOH), mais conhecida como soda cáustica, se comporta 
diante da fenolftaleína da mesma forma que: 
a) o leite de magnésia; 
b) os refrigerantes gaseificados; 
c) o suco de laranja. 
 
A solução de leite de magnésia tem o pH em torno de 10,5, básico assim como o da soda cáustica. 
 
4) Qual solução é utilizada como titulante no experimento de titulação do suco de laranja? 
a) ácido fórmico (HCOOH) 0,3M; 
b) hidróxido de sódio 0,1M; 
c) ácido ascórbico (C6H8O6) 0,1M. 
 
A solução titulante é hidróxido de sódio 0,1M. 
 
5) Durante a titulação do suco de laranja ocorre uma reação de neutralização, na qual o titulante 
neutraliza o titulado. Neste processo, a quantidade de matéria de ácido (H+) tem que ser igual 
a quantidade de matéria de base (OH-). A expressão que melhor caracteriza o ponto de 
neutralização é: 
a) MaVa = MbVb 
Onde: 
- Ma e Mb indicam a concentração molar de ácido e base respectivamente 
- Va e Vb indicam os volumes das soluções ácida e básica 
b) Ma = Mb 
Onde: 
- Ma e Mb indicam a concentração molar de ácido e base respectivamente 
c) Va = Vb. 
Onde: 
- Va e Vb indicam os volumes das soluções ácida e básica 
 
Esta expressão mostra que, ao se neutralizar, o número de mols de ácido e de base devem ser 
iguais. 
 
ACIDEZ TOTAL DO SUCO DE LARANJA 
PÓS TESTE 
 
1) Quais equipamentos são utilizados no processo de titulação? 
a) bureta e Erlenmeyer; 
b) bureta e funil de separação; 
c) bureta e condensador; 
 
A bureta é utilizada no suporte para receber o titulante. O Erlenmeyer, para agitação e para 
receber o analito. 
 
2) Quando se trata de uma titulação ácido/base, como no caso do experimento realizado, a 
solução do suco de laranja (analito), em geral, é colocada em qual vidraria? 
a) condensador; 
b) bureta; 
c) Erlenmeyer. 
 
O analito é colocado no Erlenmeyer. 
 
3) Qual indicador ácido/base foi utilizado no processo de titulação do suco de laranja com a 
solução do hidróxido de sódio 0,1 mol.L-1? 
a) alaranjado de metila; 
b) azul de bromotimol; 
c) fenolftaleína. 
 
Esse indicador fica incolor em meio ácido e rosa em meio básico. 
 
4) Os indicadores ácido/base tem um papel muito importante no processo de titulação, 
mudando de cor quando determinada condição ocorre. No experimento realizado, devido à 
presença do indicador, a solução mudou de cor para rosa, indicando a ocorrência de qual das 
condições abaixo: 
a) o ponto mais próximo possível do ponto de equivalência, ou seja, a solução ficou neutra; 
b) a solução se tornou extremamente básica; 
c) a solução se tornou mais concentrada em íons H+ do que em íons OH-. 
 
O indicador ácido/base é normalmente um composto natural (ácido ou base fracos), que muda 
de cor a depender da acidez ou basicidade da solução. No momento em que a solução muda de 
cor, é determinado o ponto final (o ponto mais próximo possível do ponto de equivalência), 
quando a concentração de íons H+ é igual a concentração de íons OH-. 
 
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste experimento? 
a) jaleco, luvas e máscara; 
b) jaleco, luvas e óculos. 
c) somente Jaleco. 
 
RESPOSTA CORRETA 
O jaleco é um equipamento de proteção individual essencial para o ambiente do laboratório de 
química. As luvas irão proteger a mão de possíveis contaminações com substâncias presentes 
no laboratório, nesse caso, o hidróxido de sódio sólido. Os óculos protegem contra respingos 
indesejados nos olhos. 
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LABORATÓRIO 
MEDIÇÃO DE pH DO SUCO DE LARANJA 
 
1. OBJETIVO 
Neste experimento, você irá determinar o potencial hidrogeniônico do suco de laranja. Para 
tanto, você deverá inicialmente calibrar um pHmetro com soluções tampão de pH 4 e 7. Após a 
calibração, você poderá realizar as medições de pH com maior precisão. 
 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de: 
utilizar um pHmetro para medição de pH; 
calibrar um pHmetro; 
determinar o pH do suco de laranja. 
 
2. Onde utilizar esses conceitos? 
A medição do pH de uma substância ou composto tem aplicações nas mais variadas áreas em 
nossa sociedade. Por exemplo, na área de alimentos a medição e controle do pH de um produto 
pode ser fundamental para impedir a proliferação de bactérias e agentes nocivos ao corpo 
humano. Na indústria química, o pH pode afetar o resultado de uma reação química e, portanto, 
contribuir para a maior ou menor eficiência produtiva. 
 
3. O experimento 
Este experimento utilizará um pHmetro e soluções tampão com pH 4 e 7. Estas soluções servem 
para a calibração do pHmetro e caracterizam respectivamente uma substância ácida e outra 
neutra. Após esta calibração inicial, você irá determinar o pH do suco de laranja, imergindo o 
pHmetro diretamente no suco, o procedimento será realizado em triplicata para que uma média 
seja calculada. 
 
4. Segurança 
Nesta prática serão utilizados jaleco, luvas e óculos. Adicionalmente, você deverá comparecer 
ao laboratório vestindo calça comprida e tênis. 
 
5. Cenário 
O ambiente de laboratório possui um pHmetro (equipamento para a determinação do pH de 
substâncias),soluções tampão (soluções utilizadas para a calibração do pHmetro) e o suco de 
laranja para a análise. 
 
MEDIÇÃO DE pH DO SUCO DE LARANJA 
PRÉ TESTE 
 
1) Em química, pH é uma escala logarítimica que indica o nível de acidez, neutralidade ou 
basicidade de uma solução. Em qual das opções abaixo, o significado físico do pH é melhor 
expresso? 
a) Potencial de oxidação. 
b) Potencial de hidrogenação. 
c) Potencial hidrogeniônico; 
 
pH significa potencial hidrogeniônico. 
 
2) A escala de pH varia normalmente entre 0 e 14. Nesta escala, soluções que possuem pH igual 
a 7 são consideradas: 
a) Ácidas; 
b) Neutras; 
c) Básicas ou alcalinas; 
 
O pH igual a 7 indica soluções neutras. 
 
3) Na escala de pH, soluções que possuem pH menor que 7 são consideradas: 
a) Ácidas; 
b) Neutra; 
c) Básica ou alcalina; 
 
Uma solução com pH menor que 7 é considerada ácida; 
 
4) Conforme discutido no resumo teórico, em condições normais o sangue humano deve 
apresentar um pH normal na faixa de 7.35-7.45. Nestas condições, diz-se que o sangue é: 
a) Levemente ácido; 
b) Fortemente Básico 
c) Levemente alcalino. 
 
A faixa de valores, próxima e pouco maior que 7, indica um pequeno nível de alcalinidade. 
 
5) O processo de medição de pH envolve geralmente o uso de soluções tampão com pH’s 
conhecidos e que servem de referência para calibração dos pHmetros. De acordo com a teoria, 
o que caracteriza uma solução tampão é: 
a)Capacidade de manter o valor do pH quando ácidos ou bases são adicionados à solução; 
b) Capacidade de neutralizar outras soluções; 
c) Capacidade de tornar ácidas as demais soluções. 
 
As soluções tampão tem a capacidade de manter o pH mesmo quando substâncias com pH 
diferente são adicionadas. 
 
MEDIÇÃO DE pH DO SUCO DE LARANJA 
PÓS TESTE 
 
1) Os equipamentos de proteção individual (EPI’s) visam proteger o usuário contra riscos à saúde 
e/ou segurança durante os experimentos. Dos EPI’s listados abaixo, qual deles não são utilizados 
na prática de medição do pH do suco de laranja? 
a) luvas; 
b) jaleco; 
c) máscara. 
 
Como neste experimento não são produzidos nem manipulados gases tóxicos, não há a 
necessidade do uso de máscaras. 
 
2) No experimento realizado, você utilizou duas diferentes soluções tampão para calibrar o 
pHmetro. Qual dos valores abaixo indica o pH das soluções utilizadas? 
a) 4 e 10; 
b) 4 e 7; 
c) 7 e 10. 
 
Considerando que o suco de laranja tem geralmente um caráter ácido, o pHmetro foi calibrado 
com soluções de pH ácido (4) e neutro (7). 
 
3) Durante o procedimento experimental de calibração do pHmetro recomenda-se a limpeza do 
elétrodo. Qual das afirmativas abaixo melhor explica o porquê desta limpeza? 
a) Os eletrodos podem estar contaminados ou sujos, o que pode influenciar os resultados das 
medições; 
b) A limpeza se faz necessária para evitar a contaminação do suco de laranja e garantir que o 
mesmo possa ser utilizado para consumo após o experimento; 
c) O suco de laranja á ácido e, portanto, caso não seja feita a limpeza do eletrodo, poderá haver 
oxidação dos terminais. 
 
A limpeza dos elétrodos evita que sujeiras e demais contaminantes possam alterar a 
sensibilidade do medidor, resultando em erros de medição. 
 
4) A figura abaixo ilustra o pHmetro utilizado no experimento. Qual das teclas foi utilizada para 
iniciar o processo de medição do pH durante os experimentos? 
 
a) Tecla A; 
b) Tecla B; 
c) Tecla C. 
 
A tecla C inicia a medição do pH. Após apertada esta tecla, deve-se aguardar a estabilização da 
medida. 
 
5) Qual dos valores de pH abaixo melhor representa o pH do suco utilizado no experimento? 
a) 4; 
b) 7; 
c) 10. 
 
O suco de laranja tem uma caráter ácido, e portanto apresenta um pH inferior a 7. 
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LABORATÓRIO 
PROTEÍNAS, AMINOÁCIDOS E ENZIMAS – VERIFICAÇÃO DA ATIVIDADE PROTEOLÍTICA DE 
ENZIMAS ENCONTRADAS EM FRUTOS 
 
1. OBJETIVO 
Neste experimento, você realizará a verificação da atividade proteolítica de enzimas presentes 
no mamão, no abacaxi e no morango, empregando a gelatina como substrato proteico. 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de: 
Analisar a atividade proteolítica de enzimas encontradas em frutos; 
comparar a ocorrência de proteólise nos diferentes frutos utilizados; 
classificar os resultados quanto a positivos ou negativos obtidos no experimento; 
descrever a importância das enzimas proteolíticas nos processos biológicos. 
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS? 
As enzimas são proteínas que tem como principal função aumentar a velocidade e diminuir a 
energia de ativação das reações químicas que ocorrem no organismo. Entretanto, algumas 
enzimas têm a capacidade de romper as ligações entre os aminoácidos (ligações peptídicas) da 
cadeia proteica, sendo por isso, chamadas de proteases ou enzimas proteolíticas. 
 
As enzimas proteolíticas, nos animais, atuam na coagulação do sangue, na digestão de proteínas, 
na morte celular e na diferenciação de tecidos. Já nos vegetais, estão presentes nas etapas de 
amadurecimento, germinação, morte celular, entre outros. 
 
A bromelina e a papaína, enzimas presentes no abacaxi e no mamão, respectivamente, fazem 
parte do processo de amadurecimento destes frutos. São amplamente utilizadas na produção 
de fármacos e, na indústria alimentícia, para clarificar cervejas, fabricar queijos, no 
amaciamento de carnes, entre outros, sendo, portanto, de grande importância econômica. 
 
3. O EXPERIMENTO 
Neste experimento, você utilizará diversas vidrarias, tubos de ensaio, amaciante de carnes, 
banho de gelo, canudos plásticos, suco de abacaxi, mamão e morango e uma gelatina sem sabor. 
 
4. SEGURANÇA 
Nesta prática serão utilizados jaleco, luvas e óculos. Adicionalmente, você deverá comparecer 
ao laboratório vestindo calça comprida e tênis. 
 
5. CENÁRIO 
A bancada do laboratório contém todos os materiais necessários à realização do experimento, 
incluindo as vidrarias, banho de gelo, canudos plásticos, caneta, amaciante de carne e os sucos 
das frutas. 
 
PROTEÍNAS, AMINOÁCIDOS E ENZIMAS – VERIFICAÇÃO DA ATIVIDADE PROTEOLÍTICA DE 
ENZIMAS ENCONTRADAS EM FRUTOS 
PRÉ TESTE 
 
1) Enzimas são moléculas que participam ativamente dos processos biológicos. Sobre as 
enzimas, é correto afirmar que: 
a) São catalisadores orgânicos de natureza lipídica. 
b) Aumentam a velocidade da reação e diminuem a energia de ativação. 
c) Se desgastam durante a reação. 
 
As enzimas aumentam a velocidade e diminuem a energia de ativação de uma reação química. 
 
2) Algumas enzimas têm a capacidade de romper as ligações peptídicas presentes nos 
aminoácidos da cadeia proteica. Uma dessas enzimas está presente no abacaxi, denominada: 
a) Bromelina. 
b) Catalase. 
c) Papaína. 
 
A enzima presente no abacaxi é a bromelina. 
 
3) As proteases são enzimas que têm a capacidade de romper as ligações peptídicas presentes 
nos aminoácidos da cadeia proteica. Elas participam de importantes processos biológicos, entre 
eles: 
a) Digestão de carboidratos. 
b) Digestão de proteínas e lipídios. 
c) Amadurecimento. 
 
As proteases participam de processos biológicos em animais e em vegetais. Nos vegetais, o 
processo de amadurecimento, é diretamente influenciado pelas enzimas proteolíticas. 
 
4) Quando as macromoléculas presentes na gelatina se ligam às moléculas de água, uma rede 
contínua é estendida em toda a solução formando: 
a) Um líquido. 
b) Um gel. 
c) Um sólido. 
 
O processo de gelificação acontece quando as macromoléculas presentes na gelatina se ligam 
às moléculas de água. 
 
5) “A _____________ é um produto obtido através da ____________ do colágeno. O colágeno 
é uma _____________ que está presente em tendões, cartilagens, na córnea dos olhos e na 
matriz óssea. As macromoléculas presentes na _____________ se ligam às moléculas de água,e estabelecem uma rede contínua que se estende em toda a solução. Com isso, graças aos seus 
numerosos sítios ____________, pouquíssimas macromoléculas são necessárias para firmar 
uma grande quantidade de água.” 
Os termos que corretamente preenchem as lacunas são, respectivamente: 
a) Gelatina - hidrólise total - proteína - gelatina - hidrofóbicos. 
b) Gelatina - hidrólise parcial - proteína - fruta - hidrofílicos. 
c) Gelatina - hidrólise parcial - proteína - gelatina - hidrofílicos. 
 
Esses são os termos que preenchem corretamente as lacunas do texto. 
 
PROTEÍNAS, AMINOÁCIDOS E ENZIMAS – VERIFICAÇÃO DA ATIVIDADE PROTEOLÍTICA DE 
ENZIMAS ENCONTRADAS EM FRUTOS 
PÓS TESTE 
 
1) No início do experimento, canudos plásticos foram introduzidos nos tubos de ensaio. Qual 
das alternativas abaixo melhor descreve a função inicial dos canudos no experimento de 
verificação da atividade proteolítica de enzimas encontradas em frutos? 
a) Verificar o sabor do conteúdo; 
b) verificar se o processo de gelificação já foi concluído; 
c) verificar a viscosidade do conteúdo. 
 
Os canudos são introduzidos a fim de verificar a viscosidade inicial do meio. 
 
2) No experimento, três frutas foram utilizadas para fazer a verificação da atividade proteolítica. 
Das frutas abaixo, qual não foi utilizada nesta prática? 
a) Laranja; 
b) mamão; 
c) abacaxi. 
 
No experimento, foram utilizados mamão, abacaxi e morango. 
 
3) Quais frutas utilizadas no experimento apresentam enzima proteolítica? 
a) Abacaxi e morango; 
b) abacaxi e mamão; 
c) mamão e morango. 
 
Nos tubos de ensaio que contém o suco de abacaxi e o suco de mamão, observa-se que os 
canudos chegaram até o fundo, assim como no tubo controle positivo, indicando que as enzimas 
proteolíticas presentes nesses frutos (bromelina e papaína) agiram, impedindo a formação do 
gel. 
 
4) Qual a função do amaciante para carnes no experimento de verificação da atividade 
proteolítica de enzimas encontradas em frutos? 
a) O amaciante para carnes foi utilizado para fazer o controle negativo; 
b) o amaciante para carnes não faz parte do experimento em questão; 
c) o amaciante para carnes foi utilizado para fazer o controle positivo. 
 
O amaciante para carnes contém a enzima proteolítica papaína que hidrolisa a gelatina, funciona 
como o “padrão de ocorrência de proteólise”. 
 
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste experimento? 
a) Jaleco, luvas e máscara; 
b) jaleco, luvas e óculos; 
c) somente jaleco. 
 
O jaleco é um equipamento de proteção individual essencial para o ambiente do laboratório de 
química. As luvas irão proteger a mão de possíveis contaminações com substâncias presentes 
no laboratório. Os óculos são essenciais para evitar a contaminação dos olhos. 
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LABORATÓRIO 
SOLUBILIDADE E INSATURAÇÃO EM LIPÍDIOS 
 
1. OBJETIVO 
Neste experimento, você irá identificar e verificar a solubilidade de lipídios em diferentes meios 
e entender a diferença entre ácidos graxos saturados e insaturados. Além disso, perceberá a 
importância dos lipídios como fonte de energia e de reserva nos organismos, e também a 
necessidade de uma alimentação saudável. 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de: 
Utilizar pipeta para medição de volume; 
Utilizar balança analítica para medição de massa; 
Compreender a definição de lipídios; 
Entender o processo de solubilidade de lipídios em meio neutro, ácidos, básicos e em solvente 
orgânico; 
Entender a definição de ácido graxo e a diferença entre ácidos graxos saturados e insaturados; 
Compreender que na alimentação saudável existe a necessidade de ingestão de lipídios. 
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS? 
Os lipídios são moléculas orgânicas importantes para os seres vivos, formadas principalmente 
por carbono, hidrogênio e oxigênio, além de outros elementos. Dentro dessa classificação, os 
lipídios incluem basicamente os óleos e gorduras saturadas e insaturadas, as ceras e as vitaminas 
lipossolúveis, como a vitamina A, por exemplo. A compreensão acerca de lipídios é necessária 
para ter uma alimentação saudável e balanceada. Por exemplo, os óleos vegetais são 
insaturados (fazem bem ao organismo) e os alimentos de origem animal, em sua maioria, são 
saturados (excesso causa doenças cardiovasculares e ausência pode resultar em raquitismo). 
Exemplos desses lipídios são: leite integral e seus derivados (manteiga, queijos amarelos e 
requeijão), frituras e doces. Na parte industrial, os lipídios são aplicados na indústria alimentícia 
e de cosmética. 
 
3. O EXPERIMENTO 
Este experimento é dividido em dois testes. O primeiro teste é o de solubilidade, que verificará 
se os lipídios: óleo vegetal, gordura animal e manteiga são solúveis em água destilada e em 
soluções de ácido clorídrico (HCl 0,5 M), hidróxido de sódio (NaOH 0,5 M) e éter etílico. Já o 
segundo teste, é o de insaturação, que verificará se esses mesmos lipídios são saturados ou 
insaturados, através da adição da solução de Lugol 2%, com posterior aquecimento em banho-
maria. No final, observa-se todos os resultados. 
 
4. SEGURANÇA 
Nesta prática serão utilizados luvas, jaleco e máscara. Também é importante lembrar que serão 
utilizados equipamentos de aquecimento. A máscara é imprescindível no momento de 
manuseio do éter etílico, que deve ser realizado na capela. 
 
5. CENÁRIO 
O ambiente do experimento apresenta uma chapa de aquecimento ou bico de Bunsen com tela 
de amianto e balança analítica. Do lado do aparato encontra-se a pisseta com água destilada. 
Além disso, o óleo vegetal, os recipientes da manteiga e da gordura animal também estão 
presentes na bancada. As garrafas das respectivas soluções estarão na prateleira para serem 
selecionadas. Na gaveta estarão todos materiais necessários para realização do experimento. 
 
SOLUBILIDADE E INSATURAÇÃO EM LIPÍDIOS 
PRÉ TESTE 
 
1) O colesterol, um álcool monoinsaturado gorduroso encontrado naturalmente em nosso 
organismo e fundamental para o seu funcionamento, faz parte do grupo dos esteroides naturais, 
denominados de: 
a) Lipídios. 
b) Proteínas. 
c) Carboidratos. 
 
O colesterol é um tipo de gordura (lipídio), que apesar de ser fundamental para o funcionamento 
do nosso corpo, o seu excesso está relacionado a uma série de problemas de saúde. 
 
2) Os lipídios são construídos a partir do ácido graxo, e suas variações ocorrem em função do 
tipo de álcool. Entre eles, recebem destaque os cerídeos, os fosfolipídios, os glicerídeos e os 
esterídeos. Sobre o grupo dos glicerídeos, formado por óleos e gorduras, é correto afirmar: 
a) São encontrados apenas no estado líquido. 
b) São encontrados no estado sólido e líquido. 
c) São encontrados somente no estado sólido. 
 
O estado físico dos glicerídeos vai determinar sua denominação. Portanto, glicerídeos sólidos 
são origem a gorduras e os líquidos correspondem aos óleos. 
 
3) Com relação à solubilidade dos lipídios, essas moléculas são: 
a) Solúveis em água e insolúveis em etanol. 
b) Insolúveis em água e em etanol. 
c) Insolúveis em água e solúveis em etanol. 
 
Os lipídios são ésteres, ou seja, são elementos orgânicos derivados dos ácidos carboxílicos. O 
éster é insolúvel em água, mas se dissolve em álcool, acetona, clorofórmio e éter. 
 
4) A parte estrutural dos óleos e gorduras se destaca pela presença de ácidos graxos, que 
possuem um grupamento terminal chamado: 
a) Carbonila. 
b) Carboxila. 
c) Hidroxila. 
 
O grupamento COOH chamado carboxila, é encontrado em ácidos graxos. 
 
5) Os ácidos graxos palmítico e butírico, conhecidos como óleo de palma e manteiga, pertencem 
a qual grupo de ácidos graxos? 
a) Saturados. 
b) Insaturados. 
c) Saturados e Insaturados. 
 
O ácido palmítico é um ácido gordo saturado, encontrado em gorduras e ceras, já o ácido 
butanóico (ou ácidobutírico), é um ácido monocarboxílico saturado de cadeia aberta. 
 
SOLUBILIDADE E INSATURAÇÃO EM LIPÍDIOS 
PÓS TESTE 
 
1) Em que consiste o teste do iodo com a solução de lugol 2% (m/v)? 
a) Determinar a presença de ácidos graxos saturados. 
b) Determinar a presença de ácidos graxos insaturados. 
c) Determinar a presença de ácidos graxos saturados e insaturados. 
 
Este teste identifica a presença de ácidos graxos insaturados pela ocorrência de uma reação de 
halogenação, em que o iodo reage com as duplas ligações do ácido graxo insaturado. 
 
2) Quando se trata de uma solução de lugol 2% (m/v), isso corresponde a que composição? 
a) Uma solução de I2 (1%) em equilíbrio com KI (2%) em água destilada. 
b) Uma solução de I2 (1%) em equilíbrio com KI (1%) em água destilada. 
c) Uma solução de I2 (1%) em equilíbrio com KI (2%) em álcool etílico. 
 
A concentração de lugol 2% (m/v) corresponde ao KI para facilitar a solubilização do I2 em água. 
 
3) Qual ácido graxo insaturado foi utilizado no experimento? 
a) Manteiga. 
b) Banha de porco. 
c) Óleo de soja. 
 
Esse é o único de origem vegetal e é insaturado. 
 
4) Qual solução é menos densa do que a manteiga e a banha de porco? 
a) Éter etílico. 
b) Hidróxido de sódio. 
c) Ácido clorídrico. 
 
Foi com essa solução que a manteiga e a banha de porco decantaram no fundo do tubo de 
ensaio, portanto, são mais densos. 
 
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste experimento. 
a) Jaleco, luvas e máscara; 
b) Jaleco, luvas e óculos; 
c) Somente Jaleco. 
 
O jaleco é um equipamento de proteção individual essencial para o ambiente do laboratório de 
química. As luvas irão proteger a mão de possíveis contaminações com substâncias presentes 
no laboratório. A máscara é necessária nesta prática, pois será utilizado éter etílico.